NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA
FENÓMENOS ELÉCTRICOS LA MATERIA SE ENCUENTRA NORMALMENTE EN ESTADO NEUTRO. SÓLO MANIFIESTA ELECTRICIDAD CUANDO HAY UNA GANANCIA O PÉRDIDA DE CARGAS NEGATIVAS (ELECTRONES) por frotamiento, contacto o inducción. LOS CUERPOS CARGADOS CON ELECTRICIDAD DE DISTINTO SIGNO SE ATRAEN; LOS CARGADOS CON ELECTRICIDAD DEL MISMO SIGNO SE REPELEN.
EL ÁTOMO: MODELOS ATÓMICOS DEMÓCRITO: NOMBRA POR 1ª VEZ LOS ÁTOMOS (400 a.C) DALTON: PRECURSOR DE LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA (1808) THOMSON: DESCUBRE EL ELECTRÓN. El átomo ya no es indivisible. MODELO PUDIN DE PASAS. RUTHERFORD: NÚCLEO (CARGA+) Y CORTEZA (CARGA -) BOHR: nuevos modelos atómicos. NIVELES DE ENERGÍA
ALGUNOS CONCEPTOS IMPORTANTES NIVELES DE ENERGÍA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ELECTRONES Y CAPA DE VALENCIA Nº ATÓMICO (Z) Y Nº MÁSICO (A) ISÓTOPOS RADIACTIVIDAD ¿QUÉ OS PARECE SI CONSTRUÍMOS ALGUNOS ÁTOMOS?
PROPIEDADES Y CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMNTOS QUÍMICOS: LATABLA PERIÓDICA PERIODOS Y GRUPOS PROPIEDADES: Electronegatividad Carácter metálico
EL ENLACE QUÍMICO ¿Por qué los átomos tienden a unirse y no permanecen aislados como tales átomos? MÁXIMA ESTABILIDAD ¿Por qué un átomo de hidrógeno se une a uno de cloro , y sin embargo uno de oxígeno se combina con dos de hidrógeno? REGLA DEL OCTETO ¿Cuál es el mecanismo que mantiene unido a los átomos? EL ENLACE QUÍMICO
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO ENLACE IÓNICO: METAL Y NO META. CESIÓN DE ELECTRONES ENLACE COVALENTE: NO METALES COMPARTICIÓN DE ELECTRONES ENLACE METÁLICO: METALES. NUBE DE ELECTRONES