Novena Sesión Átomos Hidrogenoides

Pero antes…

Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+

Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+ ¿Qué tema es?

Pregunta 1 Calcular las energías cinética, potencial y total para un electrón que se encuentra en el tercer nivel de energía del ión He+ ¿Qué tema es? Átomos Hidrogenoides (Bohr)

Pregunta 1

Pregunta 1

Pregunta 1

Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1

Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1 ¿Qué tema es?

Pregunta 2 Calcular la incertidumbre en la posición de un neutrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 104 ms-1 ¿Qué tema es? Principio de Incertidumbre

Pregunta 2

Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x 10-12 erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos?

Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x 10-12 erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos? ¿Qué tema es?

Pregunta 3 Para remover a un electrón de la superficie de potasio sólido se requiere una energía de 3.6 x 10-12 erg. ¿Cuál es la frecuencia umbral del potasio? ¿Emitirá electrones el potasio si es irradiado con luz de 3500 Å? ¿Cuál será la velocidad de los electrones emitidos? ¿Qué tema es? Efecto fotoeléctrico

Pregunta 3

Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å?

Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å? ¿Qué tema es?

Pregunta 4 ¿Cuál es la velocidad de un protón con longitud de onda de 3.8 Å? ¿Qué tema es? De Broglie

Pregunta 4

Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å?

Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å? ¿Qué tema es?

Pregunta 5 ¿Cuál es la energía de los cuatro primeros niveles para un neutrón que se encuentra en un pozo de potencial unidimensional de 8 Å? ¿Qué tema es? Partícula en un pozo de potencial unidimensional

Pregunta 5

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Ángeles Ortega Joaquín 2.7 Cerezo Gallardo Luis Eduardo 6.7 Cruz Villegas Katia 4.3 Fabela Garzón Jaime Daniel 6.6 García Cid Nadia Jocelyn Goyzueta Alcaraz Edgardo 2.0 Hernández Larios Omar Ulises 0.0 Hernández Pérez Cindy Fabiola 8.8 Hernández Sánchez Alba Daniela 5.0 Juárez Quinn Sharoon Karla 0.7 Ladrón de Guevara Osnaya José 6.0 López Martínez Yahaira Andrea 7.6

Martínez Antonio William 5.2 Muñoz Cruz Ana Jessica 6.3 Pineda Acosta Karla 3.3 Ríos Reyes Brenda Itzel 5.5 Robles Zavala Rafael 2.7 Rojas Herrera Maxwell Antonio Rosales Ortega Sahad Janyla 2.2 Suárez Gómez Luis Alberto 6.0 Torrijos Rivera Saul Axel 6.7 Tristán Soriano María Isabel 5.3 Vázquez Godínez Héctor Rafael

Orbital A una función de onda monoelectrónica, se le llama orbital. Un orbital es una función de onda de un electrón. En el orbital aparecen 3 números cuánticos n, l, m (uno por cada restricción al movimiento). 28

Los orbitales tiene una parte radial y una parte angular. Los valores de n condicionan el valor de l y los de l condicionan los de m. 29

Números cuánticos n – número cuántico principal. l – número cuántico azimutal. m – número cuántico magnético. 30

Números cuánticos (2) n es un entero positivo. n puede tomar los valores 1,2,3,4…etc. l puede valer números enteros desde 0 hasta n-1. m puede valer números enteros desde –l hasta + l 31

Energía La energía solo depende del número cuántico principal n. 32

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Reglas de nomenclatura Si l = 0 el orbital se llama s Si l = 1 el orbital se llama p Si l = 2 el orbital se llama d Si l = 3 el orbital se llama f Si l = 4 el orbital se llama g Si l = 5 el orbital se llama h …etc. 34

Reglas de nomenclatura (2) El valor del número cuántico principal n se antepone a la letra correspondiente. 35

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¿ l = 5, n=7? ¿ l = 3, n=4? ¿ l = 4, n=5? 37

¿ l = 5, n=7? – 7h ¿ l = 3, n=4? – 4f ¿ l = 4, n=5? – 5g 38

E 3s 3p 3p 3p 3d 3d 3d 3d 3d D=9 D=4 2s 2p 2p 2p D=1 1s 39

4 9 40

Parte radial Rnl(r) n = 1, l = 0 (1s) n = 2, l = 0 (2s) n = 2, l = 1 (2p) 41

Parte angular Ylm(,) l = 0, m = 0 l = 1, m = 0 l = 1, m = 1 42

Parte angular Ylm(,) l = 0, m = 0 l = 1, m = 0 l = 1, m = 1 (z) (x) (y) 43

x = r sen cos y = r sen sen z = r cos 44

Orbitales 45

Hidrógeno 46

¿Qué pasaría si quisiéramos graficar los orbitales? 47

¿Qué pasaría si quisiéramos graficar los orbitales? En general no se puede 48

Entonces, ¿qué son los cacahuates y las donas que aparecen en los libros? Vamos por partes. 49

Gráficas de la parte radial 1s 50

Gráficas de la parte radial 2s 51

Gráficas de la parte radial 3s 52

El sentido físico nos lo da el cuadrado de la función de onda. La integral en una región nos da la probabilidad de encontrar al electrón en esa región. Empecemos por la parte radial (integral respecto a r). 53

Parte angular 54

Si consideramos una función de onda esféricamente simétrica (Vg Si consideramos una función de onda esféricamente simétrica (Vg. Un orbital s de un átomo hidrogenoide), la probabilidad de encontrar a la partícula en el elemento de volumen d es 2 d 55

r r+dr 56

r r+dr 57

Densidad de probabilidad radial: 58

Funciones de distribución radial (s) 59

Funciones de distribución radial (s) Nodos radiales n=1, l=0: 0 n=2, l=0: 1 n=3, l=0: 2 n=1 n=2 n=3 a0 60

Funciones de distribución radial n=2 Nodos radiales n=2, l=0: 1 n=2, l=1: 0 61

Funciones de distribución radial n=3 Nodos radiales n=3, l=0: 2 n=3, l=1: 1 n=3, l=2: 0 62

Nodos radiales Número de nodos radiales = n- l -1 63

Curvas de nivel 64

Curvas de nivel (2) 65

Curvas de nivel (3) 66

Curvas de nivel 1s 67

Curvas de nivel 1s 68

Curvas de nivel 2s 69

Curvas de nivel 3s 70

Parte Angular Ylm(,) Armónicos esféricos. 71

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En coordenadas esféricas polares: 73

Parte angular del orbital s en polares 74