TEMA 2: NIVELES DE ENERGÍA

Presentación del tema: "TEMA 2: NIVELES DE ENERGÍA"— Transcripción de la presentación:

1 TEMA 2: NIVELES DE ENERGÍA

2 NIVELES DE ENERGÍA Debido a que sólo hay ciertos niveles de energía permitidos en el átomo, hay un número limitado de cantidades de energía que un electrón puede tener.

3 NIVELES DE ENERGÍA Los niveles de energía de los átomos no están uniformemente espaciados, como los peldaños de una escalera, mientras más alto es el nivel de energía, menor es la diferencia de energía entre los niveles sucesivos.

4 Esto significa que sólo ciertas frecuencias pueden emitir luz y por eso tenemos el espectro de líneas. Esto significa que las líneas de un espectro convergerán (se acercan junto con el aumento de la energía).

5 El límite de esta convergencia indica la energía necesaria para eliminar completamente el electrón del átomo (para ionizar) y así puede ser utilizado para determinar la energía de ionización.

6 NIVELES DE ENERGÍA

7 ESPECTRO DE EMISIÓN DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
El espectro de emisión del hidrógeno es el espectro de emisión más simple porque solo tiene un electrón. No hay repulsión de electrones al subir a un nivel Cuando se aplica un voltaje a través del gas hidrógeno, la radiación electromagnética se emite.

8 Esto no es uniforme, sino que se concentró en las líneas brillantes, lo que indica la existencia de sólo ciertos niveles de energía permitidos para los electrones.

9 ESPECTRO DE EMISIÓN PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO

10 El espectro se divide en tres series distintas que se producen en diferentes regiones espectrales (visible, IR, UV). Cada serie corresponde a las transiciones en el que el electrón cae a un nivel particular de energía. La razón por la que se producen en diferentes regiones espectrales es que a medida que aumenta el nivel de energía, convergen (se acercan juntos en energía).

11 Esto significa que todas las transiciones en el nivel n = 1 (de n = 1 a n = 2 hay una gran diferencia de energía) y así que son todas las transiciones de alta energía se encuentran en la región UV. Por razones similares, todas las transiciones al nivel n = 2 son en la región visible. Todas las transiciones al nivel n = 3 están en la región del infrarrojo.

12 ESTRUCTURA ELECTRONICA Y TABLA PERIODICA
Los niveles de energía más estables, son los más cercanos al núcleo y éstos se llenan antes de electrones y luego se empiezan a llenar los niveles más altos. Hay un número máximo de electrones que cada nivel de energía puede contener. El primer nivel puede contener 2 electrones

13 ESTRUCTURA ELECTRONICA Y TABLA PERIODICA
El segundo tiene capacidad para 8 electrones. La expresión para calcular el máximo de electrones hasta el nivel 4 es: 2n2 (n = nivel) Más allá de esto la situación se vuelve más compleja

14 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
El número de electrones en cada orbital se conoce como la estructura electrónica del átomo. Ejemplo de aluminio El aluminio tiene 13 electrones 2,8,3 es la estructura electrónica. 2 en el primero, 8 en el segundo y en el tercero 3 .

15 Los electrones en la capa más externa (electrones de valencia) determinan las propiedades físicas y químicas del elemento. Elementos con tres o menos electrones en la capa de valencia son los metales (excepto el boro). La estructura electrónica está estrechamente relacionada con la posición en la tabla periódica.

16 El período de la tabla periódica nos da el número de niveles de energía que contienen los electrones. El grupo en la tabla periódica nos da el número de electrones en la capa de valencia.

17 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

18 TABLA PERIODICA Y ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

19 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y TABLA PERIODICA