UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL ÁCIDOS Y BASES GIOMAR PINILLA SILVA UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL COLEGIO CHAMPAGNAT 2017-2

BASES ÁCIDOS Tienen sabor amargo. Suaves al tacto, pero corrosivos con la piel. Dan color azul en algunos colorantes vegetales. Precipitan sustancias disueltas por ácidos. Disuelven grasas. Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos. ÁCIDOS Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias. Atacan a los metales desprendiendo H2. Pierden sus propiedades cuando reaccionan con bases.

Ácidos en nuestro diario vivir

Ácido fórmico

Bases en nuestro diario vivir

EJEMPLOS DE pH

Teoría de arrhenius 1887, teoría disociación iónica: Por lo tanto hay sustancias que se comportan como electrolitos que en disolución se disocian en cationes (+) y aniones (-). Ácido: sustancia que en disolución acuosa disocia cationes (H+) Base: Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones (OH-)

Teoría de brönsted - lowry 1923, Ellos descubrieron lo mismo pero de manera independiente, pero logran mejora. la teoría de ARRHENIUS. Ácidos: Sustancia que en disolución cede H+ Bases: Sustancia que en disolución acepta H+

PAR ÁCIDO/BASE CONJUGADa Cuando hay dos sustancia, siempre una se comporta como ácido (cede H+) y la otra como base (atrapa dicho H+). Cuando un ácido pierde H+ se convierte en BASE CONJUGADA pero cuando una base captura H+ se convierte en ÁCIDO CONJUGADO.

MECANISMOS DE REACCIÓN EN QUÍMICA ORGÁNICA Gilbert newton Lewis 1985- 1946 Químico norteamericano Quien amplia el concepto de ácido y base a reacciones en las que no se evidencia una transferencia de protones. MECANISMOS DE REACCIÓN EN QUÍMICA ORGÁNICA

Ácidos: Sustancia que contiene un átomo el cual es capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado. Bases: Sustancia que tiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.

Teoría de lewis Las sustancias que no tienen átomos de hidrógeno, como el AlCl3 pueden actuar como ácidos.

Tipos de disoluciones

Valoraciones ácido- base Valorar se refiere a: Medir una concentración de un determinado ácido o base a partir de un análisis de carácter volumétrico de la base o ácido el cual se utiliza en una reacción de neutralización.

Punto de equivalencia También llamado punto final, es cuando las moles del ácido son iguales a las moles del la base.

Gráfica de valoración de vinagre con hidróxido de sodio

Ácido fuerte, base fuerte

Ácido débil, base fuerte

Ácido fuerte, base débil

Indicadores de ph

bibliografía Espinoza R, Pascale. Ppt ácido- base; tomado de, https://es.slideshare.net/PascaleRiveraEspinoza/ppt- cidobase

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