Ana Elizabeth Chávez Hernández Enlaces químicos Ana Elizabeth Chávez Hernández
Enlace químico Fuerza que mantienen unidos a dos o más átomos para formar moléculas o cristales
Electrones de valencia elementos representativos
H Cl H Cl Regla del octeto Símbolos de Lewis Cantidad necesaria de electrones para lograr estabilidad en un elemento Los elementos buscan esa estabilidad al alcanzar 8 electrones en la última capa de valencia, H Cl Estructura de Lewis H Cl
Representación de átomos H Cl Modelo de Bohr Configuración electrónica 1s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Representación de Lewis 1 p+ p+ 18 n 2e 8e 1e 7e N= 1 N= 1 2 3
Representación de líneas ENLACE Representación de líneas Sencillo Na-Cl Doble O = O Triple N N
Representación de líneas ENLACE Representación de líneas Sencillo Doble Triple H Cl H Cl O O O O N N N N
Electronegatividad Electronegatividad: capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así
Electronegatividad
Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico Se da entre átomos de un metal y un no metal Con una diferencia de electronegatividad ≥1.7
Enlaces Iónicos La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un enlace iónico Metal (electropositivo) No metal(electronegativo) Ceden e- formando cationes Aceptan e- formando aniones
Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos.
Determinación de la diferencia de electronegatividad KI Electronegatividad del I= 2.5 Electronegatividad del K = 0.8 2.5 – 0.8 = 1.7
Los átomos serán del mismo elemento Enlace Covalente Polar Con una diferencia de electronegatividad <1.7 No polar Los átomos serán del mismo elemento electronegatividad =0 Se forma cuando se comparten pares de electrones Se divide en