Química Inorgánica Descriptiva

Generalidades Tendencias periódicas; propiedades periódicas Diferencias de los cabeza de grupo: ampliación del octeto tamaño de orbitales: enlaces múltiples enlace del F2 Efecto del par inerte

- - Efectos de Polarización + + Catión: cuanto mayor es la carga y menor el tamaño más polarizante es el catión Anión: cuanto mayor es la carga y mayor el tamaño mas polarizable es el anión La polarización otorga carácter covalente al enlace iónico

Efectos de Polarización Ejemplos   Reacción de los alcalinos con O2 a temp. ambiente Reacción del Na, Li y Mg en aire a temp. ambiente Potencial de oxidación del Li Características del BeCl2 RbI3 y LiI3 Estabilidad térmica de los carbonatos

Obtención de Na Obtención de NaOH Na+ + e-  Na 2 Cl-  Cl2 + 2 e- 2 H2O + 2 e- + 2 Na+   2 NaOH + H2 2 Cl-  Cl2 + 2 e-

Obtención de Al

Obtención de Al Cátodo: 2 Al+3 + 6 e-  2 Al Ánodo: 3 C + 3 O-2  3 CO + 6 e- Total: Al2O3 + 3 C  3 CO + 2 Al

Criterios de acidez y basicidad Arrhenius Ácido: sustancia que en disolución acuosa se disocia liberando iones hidrógeno, H+ Base: sustancia que en disolución acuosa se disocia liberando iones hidróxido, OH- Brönsted-Lowry una sustancia se comporta como ácido cuando cede protones y se comporta como base cuando acepta protones. Cuando el ácido libera el protón se transforma en la base conjugada Cuando la base capta el protón se transforma en el ácido conjugado Lewis ácido es toda especie química capaz de aceptar un par de electrones, base es toda especie química capaz de ceder un par de electrones.

Grupo III acidez de haluros de Boro

enlaces del diborano (B2H6) Grupo III enlaces del diborano (B2H6)

Grupo IV Diamante Grafito sp3 sp2

Grupo IV Acumulador de plomo Pb + H2SO4  PbSO4 + 2 e- + 2 H+ PbO2 + 2 e- + 2 H+ + H2SO4  PbSO4 + 2 H2O Total: Pb + PbO2 + 2 H2SO4  2 PbSO4 + 2 H2O carga descarga

Grupo V Obtención de amoníaco (proceso Haber-Bosch) N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) ΔH < 0

Obtención de amoníaco (proceso Haber-Bosch) Grupo V Obtención de amoníaco (proceso Haber-Bosch)

Obtención de ácido nítrico (método de Ostwald) Grupo V Obtención de ácido nítrico (método de Ostwald) 4 NH3 + 5 O2  4 NO + 6 H2O (catalizadores de Pt) 2 NO + O2  2 NO2 2 NO2  N2O4 3 NO2 + H2O  2 HNO3 + NO N2O4 + H2O  HNO3 + HNO2 HNO2  NO + NO2 + H2O (calentamiento)

Estructura del P4 (blanco) y óxidos de P Grupo V Estructura del P4 (blanco) y óxidos de P P4 P4O6 P4O10

Estructura de oxoácidos de P Grupo V Estructura de oxoácidos de P

Reactividad de oxígeno y ozono Grupo VI Reactividad de oxígeno y ozono O=O O=O O OE = 2 OE = 1,5

Eliminación del ozono por freones Grupo VI Eliminación del ozono por freones

Grupo VI H2O2 + 2 e- + 2 H+  2 H2O (agente oxidante) H2O2  O2 + 2 e- + 2 H+ (agente reductor)

Obtención de ácido sulfúrico (método de contacto) Grupo VI Obtención de ácido sulfúrico (método de contacto) S + O2  SO2 4 FeS + 7 O2  2 Fe2O3 + 4 SO2 2 SO2 + O2  2 SO3 (catalizadores de V) (regulación de la temperatura) SO3 + H2O  H2SO4 (poco soluble, muy exotérmica) SO3 + H2SO4  H2S2O7 H2S2O7 + H2O  2 H2SO4

Estructura de oxoácidos de S Grupo VI Estructura de oxoácidos de S

Obtención de halógenos Grupo VII Obtención de halógenos Industria Obtención en Laboratorio (solo para Cl, Br, I) 2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4  Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2 H2O

Grupo VII Obtención de HX NaCl + H2SO4  HCl  + NaHSO4 CaF2 + H2SO4  2 HF  + CaSO4 Pero no se puede utilizar el mismo tipo de ácido para todos los HX 2 KI + 2 H2SO4  I2 + SO2 + K2SO4 + 2 H2O 2 KI + H3PO4  KH2PO4 + HI 

Puntos de ebullición hidruros

Fuerza ácida Hidrácidos HF  H+ + F- HCl  H+ + Cl- HBr  H+ + Br- HI  H+ + I- Aumento de fuerza ácida Oxoácidos HClO  H+ + ClO- HClO2  H+ + ClO2- HClO3  H+ + ClO3- HClO4  H+ + ClO4- Aumento de fuerza ácida

Hidrólisis de compuestos formados por dos no-metales La hidrólisis conduce a la formación del hidrácido del elemento más electronegativo y del oxoácido del elementos más electropositivo sin cambiar sus estados de oxidación Ej. ClF7 + 4 H2O  7 HF + HClO4 PCl5 + 4 H2O  5 HCl + H3PO4