ARRHENIUS ácido es una sustancia que contiene un exceso de protones (H + ) mientras que una base es una sustancia que contiene un exceso de oxhídrilos.

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1 ARRHENIUS ácido es una sustancia que contiene un exceso de protones (H + ) mientras que una base es una sustancia que contiene un exceso de oxhídrilos (OH - ) Veamos los siguientes contra ejemplos. 1. 2. Debido a esto se debe redefinir el concepto de ácido y de base ….

2 BRONSTED - LOWRY un ácido es una sustancia capaz de ceder protones (donor de protones) HA + H2O A - + H3O + Ej. una base es una sustancia capaz de tomar protones (aceptor de protones) NH3 + H2O NH4 + + OH - Ej. ¿Qué indica una flecha o doble Fecha ?

3 al par : ácido 1  base 1 ácido 2  base 2 se le llama par ácido base conjugado Ej. Ácido 1 Base 2 + Ácido 2 Base 1 +

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7 LEWIS Interpreta a la combinación de ácidos con bases en términos de la formación de una unión covalente coordinada. Un ácido de Lewis acepta y comparte pares de electrones donados por una base de Lewis. No se le atribuye acidez a ningún grupo sino que se lo hace a un arreglo electrónico y requiere de la disponibilidad de un orbital vacante para la aceptación del par de electrones Ej.SOC1 2, AlC1 3, SO 2, BF3

8 ¿Quien es el ácido y cuál la base según Brönsted y Lowrry? Imposible determinarlo.. Por eso LEWIS

9 BRONSTED - LOWRY un ácido es una sustancia capaz de ceder protones (donor de protones) HCl + H2O Cl - + H3O + una base es una sustancia capaz de tomar protones (aceptor de protones) NH3 + H2O NH4 + + OH - VOLVEMOS A

10 Comportamiento del agua Veamos las reacciones anteriores y observemos el comportamiento del agua frente a un ácido y frente a una base.

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12 La concentración de [H + ] y de [OH - ] de una solución están relacionadas a través del producto iónico del agua: Kw = 1*10 -14 a 25º C

13 Grupo químico responsable de la acidez: H + Grupo químico responsable de la basicidad: OH - Una solución es ácida cuando [H + ] > [OH - ] Una solución es básica cuando [H + ] < [OH - ] Una solución es neutra cuando [H + ] = [OH - ]

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15 ESCALA DE pH Definimos pH = -log([H + ]) Definimos pOH = -log([OH - ]) Definimos pK = -log (K) En general pX = -logX Veamos como se llega a la escala de pH ……… (desarrollar)

16 Una solución es ácida cuando [H + ] > [OH - ] es decir cuando pH < pOH Una solución es básica cuando [H + ] pOH Una solución es neutra cuando [H + ] = [OH - ] es decir cuando pH = pOH

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18 ACIDOS FUERTES/ BASES DEBILES HClO 4 HCl, HBr, HI HNO 3 H 2 SO 4 ClO 4 - Cl -, Br -, I - NO 3 - HSO 4 -

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20 Fuerza de un ácido ACIDOS Y BASES Bronsted fuertesdébiles Lewis durosblandos