EL ÁTOMO Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Apenas un punto puede contener dos mil millones de átomos.

Los griegos fueron los primeros que plantearon que la materia está formada por átomos, los cuales son indivisibles y presentan una forma, un tamaño y una distribución espacial diferente en distintos cuerpos

DEFINICIÓN DE ÁTOMO Átomo es la unidad básica de toda la materia Es la estructura que define a todos los elementos químicos y tiene propiedades químicas bien definidas Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO NÚCLEO: es la parte central y más pequeña del átomo, constituye la masa del átomo, allí se concentran todas sus propiedades químicas y está formada por dos clases de partículas subatómicas: Protones: tienen carga eléctrica positiva Neutrones: no tienen carga eléctrica

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO CORONA: es la parte que rodea al núcleo formada por niveles de energía en donde circulan los electrones que son partículas subatómicas de masa insignificante que tienen carga eléctrica negativa.

Para comprender estos átomos, a lo largo de la historia, diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna

Modelo atómico de John Dalton Su teoría se publicó entre los años  1.808 y 1.810 y se resume en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químico son idénticos entre sí. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, sobre todo en sus masas. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Modelo atómico de John Dalton Para Dalton los átomos eran esferas macizas

MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa

MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Lord Rutherford propuso en 1.911 que: El átomo esta constituido por una zona central, a la que la llamó núcleo, en donde se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor)

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

MODELO ATÓMICO DE BOHR Para Niehls Bohr (1913), el átomo está formado por un núcleo en reposo mientras que los electrones giran a su alrededor en órbitas circulares a las que denominó “ niveles estacionarios de energía” Cada nivel tiene un número de electrones que se calcula mediante la fórmula 2n², siendo “n” el número del nivel energético Mientras el electrón se mantenga en su órbita, no gana ni pierde energía, excepto cuando salte de un nivel a otro.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD En 1916, este científico propuso que, dentro de un mismo nivel de energía existían distintos subniveles energéticos lo que hacía que hubiesen diversas variaciones de energía, dentro de un mismo nivel. Los subniveles se designan con letras minúsculas s, p, d, f

MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. Permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA A medida que los científicos descubrían los distintos elementos químicos, se percataron de que algunos se parecían a otros y, por tanto, los agruparon según sus similitudes, apareciendo distintas formas de agrupación hasta formar la tabla periódica moderna

LEY DE LAS TRIADAS DE DOBEREINER Este químico mostró en 1817 la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es el promedio de las otras dos.

EJEMPLOS DE TRIADAS 1 2 Li 6.9 Na 23.0 K 39.0 Be 9.0 Mg 24.3 Ca 40.0

LAS OCTAVAS DE NEWLANDS(1.864) Newlands, químico inglés, anuncia la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Él ordenó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos y descubrió que el octavo elemento tenía propiedades muy similares al primero. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

EJEMPLO DE OCTAVA 1 2 3 4 5 6 7 Li 6.9 Na 23.0 K 39 Be 9.0 Mg 24.3 Ca 40.0 B 10.8 Al 27.0 C 12.0 Si 28.1 N 14.0 P 31.0 O 16.0 S 32 F 19.0 Cl 35.5

MENDELEIEV Y MEYER En 1869, Mendeleiev y Meyer, cada uno por su cuenta, combinaron las leyes existentes y organizaron los elementos en función a su peso. Obtuvieron la primera tabla periódica. La de Mendeleiev hacía hincapié en las propiedades químicas (óxidos, hidruros, valencia) de los elementos, mientras que la de Meyer, en sus propiedades físicas(punto de fusión, punto de ebullición, volumen)

MENDELEIEV Enunció la siguiente Ley Periódica: “Las propiedades de los elementos son función periódica a sus masas atómicas” Ventajas de la tabla de Mendeleiev: 1. Permitió determinar nuevas propiedades de los elementos. 2. Permitió tener una idea mas general de la clasificación de los elementos. 3. Predijo la existencia de nuevos elementos , por ejemplo: Escandio, Germanio y Renio. 4. En su época Mendeleiev clasificó a 63 elementos que conocía y para predecir las propiedades de los elementos no descubiertos, determinó que las propiedades de los elementos se encontraban relacionadas con los elementos que los circundaban.

TABLA PERIÓDICA MODERNA Henry Monseley, en 1913 propone el diseño de una tabla de los elementos químicos en función de sus números atómicos. El número atómico de un elemento corresponde a la cantidad de electrones que posee. Los elementos se organizan en siete hileras que corresponden a los períodos y en columnas que corresponden a los grupos o familias.

PERÍODOS Y GRUPOS PERÍODOS: representan los niveles de energía de los átomos. GRUPOS O FAMILIAS: representan el número de electrones del último nivel de energía