Facultad de Ciencia Departamento de Ciencias Biológicas y Químicas.

Presentación del tema: "Facultad de Ciencia Departamento de Ciencias Biológicas y Químicas."— Transcripción de la presentación:

1 Facultad de Ciencia Departamento de Ciencias Biológicas y Químicas

2 Resumen Clase Anterior: MATERIA Estados de Agregación Cambios de Estado Propiedades ¿Una sola sustancia? Líquido, Sólido, Gaseoso Físicas Químicas Extensivas Intensivas Cualitativas Cuantitativas Sublimación Vaporización Fusión Solidificación Condensación Depositación Mezcla ¿Se descompone en sustancias simples? SíNo CompuestoElemento ¿Uniforme en todos sus puntos? Mezcla Heterogénea Mezcla Homogénea SíNo Sí

3 Resultados de Aprendizaje Unidad I - Distingue a la materia según su composición y estado. - Resuelve problemas integrados relacionados con átomos, moléculas, iones, número atómico, número másico e isotopos con masa, moles, número de átomos y moléculas, N° de Avogadro, masa molar, de acuerdo a los procedimientos entregados en clase, con el fin de relacionar estos contenidos en su ámbito profesional.

4 Contenido a desarrollar en la sesión 3 de hoy - Átomos, moléculas, iones - Partículas fundamentales del átomo. Número atómico (Z), número másico (A), isotopos.

5 Átomo ES LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE CONSERVA SUS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS.

6 6 MOLÉCULAS Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades. Por lo menos dos (2) átomos en una posición definida que se mantienen unidas a través de fuerzas químicas. Forman un sistema estable y eléctricamente neutro. N2N2 N2N2 H2OH2O H2OH2O Elemento Molécula

7 Moléculas Moléculas de elementos Moléculas de compuestos Formada por átomos igualesFormada por átomos diferentes

8 8 un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una formula química Compuesto

9 ÁTOMOS NEUTROS E IONES ÁTOMOS NEUTROS No presentan carga eléctrica (tal como aparecen tabla periódica)

10 Átomo de NaIón Na + 11 protones 11 electrones10 electrones Na Na + + e - 23 11 Na 10 iones Son átomos o grupos de átomos que presentan una carga positiva o negativa.

11 Átomo de ClIón Cl - 17 protones 17 electrones18 electrones Cl + e - Cl - 35.5 17 Cl 11

12 PARTICULAS FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO

13 ± Carga eléctrica NUMERO ATOMICO (Z) – NUMERO MASICO (A) 3+

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15 Ejercicio ProtonesNeutronesElectrones ProtonesNeutronesElectrones 12 10 354436 ProtonesNeutronesElectrones 8 8 10 ProtonesNeutronesElectrones 2226 22 Indique la cantidad de p+, n° y e-:

16 Corresponden a átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número másico (A). ISÓTOPOS ISÓTOPOS

17 Ejercicios finales 2.- Complete la siguiente tabla: Elementop+p+ e-e- n°ZA C6 6 O 816 F 109 Na11 23 Cl 18 35

18 Ejercicios finales 3.- Complete la siguiente tabla: elementoiónp+p+ e-e- carga Mg 2+ 12 F 10 K 1918 S 2- 16 Al 10+3

19 Resumen de la Clase:

20 Revisemos el Resultado de Aprendizaje - Resuelve problemas integrados relacionados con átomos, moléculas, iones, número atómico, número másico e isotopos con masa, moles, número de átomos y moléculas, N° de Avogadro, masa molar, de acuerdo a los procedimientos entregados en clase, con el fin de relacionar estos contenidos en su ámbito profesional. Solo lo que esta en rojo, lo demás para la clase siguiente ………………………..