UNIDAD Nº 02. ATOMOS, MOLECULAS E IONES (COMPUESTOS QUÍMICOS) INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO” Extensión Valencia UNIDAD Nº 02. ATOMOS, MOLECULAS E IONES (COMPUESTOS QUÍMICOS) LIC. DORLAN ORTEGA

UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

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Fe2O3, el 2 es la del oxígeno y el 3 la del hierro. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES CARACTERÍSTICAS Los elementos que constituyen los compuestos tienden a intercambiar sus valencias, Colocándose cada una como subíndice del otro, el cual representan los átomos que e tienen de cada elemento en el compuesto. Fe2O3, el 2 es la del oxígeno y el 3 la del hierro. Dependiendo de las cantidad de elementos, los compuestos inorgánicos se clasifican en Binarios (si son 2 elementos), Ternarios (si son 3 elemento), Cuaternarios (si son 4 elementos), entre otros.

Cada compuesto inorgánico presenta una estructura para establecer su nombre y un procedimiento para indicar su formula, establecida según las reglas de la IUPAC. Los compuestos inorgánicos se identifican por la combinación de los elementos que puedan presentar

IDENTIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES IDENTIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ÓXIDOS → Metal con Oxígeno (Óxido Básico); No Metal con Oxígeno (Óxido Ácidos o Anhídridos). HgO, N2O3, Na2O, CO ÁCIDOS → Hidrógeno con No Metal (Hidrácido); Hidrógeno, No Metal o Metal (Cr, Mn) y Oxígeno (Oxácido) HCl, H3PO4 SALES → Metal con No metal (Hidrácidas); Metal, No Metal y Oxígeno (Oxácida); dos NO Metales (Falsa). NaCl, CaSO4, CS2

BASES → Metal con grupo hidroxi u oxidrilo (OH) KOH, Mg(OH)2 HIDRUROS → Metal con Hidrógeno NaH, FeH3

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UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES CONSIDERACIONES No todos los compuestos emplean las tres estructuras (ET, ES, EM) para ser nombrados, solo lo hacen los óxidos y las sales. Los hidruros y las bases emplean solo las 2 primeras estructuras (ET y ES). Los ácidos que se nombran empleando la 1 y la 3 estructura (ET y EM).

FORMAS DE CADA ESTRUCTURA SEGÚN EL COMPUESTO UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES FORMAS DE CADA ESTRUCTURA SEGÚN EL COMPUESTO ÓXIDOS: (ET) Palabra Óxido + nombre del metal/ no metal + sufijo. (ES) Palabra Óxido + de + nombre del metal/ no metal + (Valencia en nº romano). (EM) Prefijo + Palabra Óxido + de + Prefijo + nombre del metal/ no metal. Para el caso del resto de los compuestos a excepción de los ácidos se mantienen la forma de las estructuras, modificando solamente la Palabra Óxido por: SALES: (HIDRÁCIDA) Nombre del No Metal + URO, (OXÁCIDA) Nombre del Radical (NMO), (FALSA) Nombre del 2 no metal + URO. BASE: Palabra Hidróxido. HIDRURO: Palabra Hidruro. ÁCIDO: (Hidrácido): Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo Hídrico. (ET); (Oxácido) Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo

UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES Sufijos empleados: Cuando el elemento tenga una sola valencia no se utiliza sufijo; Si el elemento tiene 2 Valencias: OSO (Menor Valencia) ICO (Mayor Valencia). Cuando el elemento tenga más de 2 Valencias, estos sufren una modificación: HIPO……..OSO (1 Valencia) ………… OSO (2 Valencia) ………… ICO (3 Valencia) Per…..... ICO (4 Valencia) Prefijos empleados: Dependen del subíndice de cada elemento: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5), Hexa (6), Hepta (7), Octa (8), Nona (9), Deca (10)

UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES PASOS PARA NOMBRAR Se identifican los elementos, de manera de saber el tipo de compuesto. Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, de manera de ver el sufijo a emplear Se utiliza la estructura dependiendo del compuesto.

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UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES A TRAVÉS DEL NOMBRE Se identifican los elementos que constituyen el compuesto. Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, según la característica dada. Se realiza el cruce de los elementos y las valencias. (Este paso no se realiza en los ácidos).

A TRAVÉS DE DATOS NUMÉRICOS UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES A TRAVÉS DE DATOS NUMÉRICOS Se determina la formula del compuesto (Empírica o Molecular). Se divide los datos proporcionados con respecto a la masa atómica de cada elemento. Se selecciona el resultado menor, para luego dividir los resultados anteriores con respecto a la cantidad menor. Los resultados de la 2 división se colocan como subíndice de cada elemento. Con estos pasos se calcula la formula empírica.

Se determina la Masa Molecular de la Formula empírica calculada. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES Se determina la Masa Molecular de la Formula empírica calculada. Se establece una relación de masa molecular, dada/calculada. El resultado de esta se multiplica por cada subíndice en la Formula Empírica y así se genera la Formula Molecular.