TABLA PERIODICA tablaperver1.0

La primera persona que intentó imponer algún orden en el caos de los elementos químicos fue Berzelius, clasificándolos en metales y no metales Dobeneiner (Johan W. Dobereiner 1790-1849) elaboró otra clasificación basada en los pesos atómicos y en algunas propiedades físicas y químicas de los elementos. A estos grupos los denominó triadas y la ley se llamó ley de las triadas. Newlands (John Newlands 1838-1898) propuso la ley de las octavas. En donde consideró que si se colocan los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, después de cada siete elementos aparece un octavo, cuyas propiedades son semejantes al primero. Chancoutois elaboró otra clasificación en forma de espiral en orden creciente de los pesos atómicos de los elementos al cual llamó caracol telúrico. Mendeleev y Meyer (científico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleev 1830-1990 y el químico alemán de San Petesburgo julio Lothar Meyer 1830-1900) trabajando de manera independiente, llegaron simultáneamente a clasificar los elementos, basándose en sus propiedades físicas y químicas. Mendeleev, con gran visión dejó los huecos pertenecientes a los elementos desconocidos, anticipando sus propiedades con genial aproximación La clasificación actual se basa en la propuesta de Werner (Alfred Werner) llamada tabla periódica.

La tabla se divide en dos grupos IA VIIIA La tabla se divide en dos grupos Grupo “A” son los elementos representativos IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Grupo “B” son los elementos Transición IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB

8 columnas para el grupo “A” … y 10 para el grupo “B” IA VIIIA 8 columnas para el grupo “A” … y 10 para el grupo “B” IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB

La tabla la podemos dividir en dos grupos … los metales IA VIIIA La tabla la podemos dividir en dos grupos … los metales IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB PROPIEDADES DE LOS METALES *Tienden a donar electrones (Se oxidan por perdida de electrones). *Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr) los cuales son líquidos. *Presentan brillo metálico. *Son buenos conductores de la electricidad. *Son buenos conductores del calor. *Son dúctiles y maleables, alguno tenaces, otros blandos. *Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico. *Los metales alcalinos son los más activos.

Y los no metales B C N O F Si P S Cl As Se Br Te I At VIIIA Y los no metales IIA IIIA IVA VA VIA VIIA B C N O F Si P S Cl IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB As Se Br Te I PROPIEDADES DE LOS NO METALES *Tienden a ganar electrones (se reducen por ganancia de electrones) *No poseen aspecto ni brillo metálico. *Son malos conductores de calor y electricidad. *No son dúctiles, maleables, ni tenaces. *Tienen tendencia a ganar electrones *Al unirse son el oxígeno forman anhídridos y estos al reaccionar con el agua forman oxiácidos. *Los halógenos y el oxígeno son los más activos. *Varios no metales presentan alotropía. At

En la línea entre los metales y los no metales hay una serie de elementos con características no muy definidas llamados semimetales. IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA B Si IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Ge As Sb Te Po At

La familia de los metales alcalinos Li GRUPOS Ó FAMILIAS VIIIA H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La familia de los metales alcalinos Li Na IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB K Rb Cs Fr

La familia de los metales alcalinotérreos Be GRUPOS Ó FAMILIAS VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La familia de los metales alcalinotérreos Be Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Ca Sr Ba Ra

GRUPOS Ó FAMILIAS La familia del boro B Al Ga In Tl IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La familia del boro B Al IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Ga In Tl

GRUPOS Ó FAMILIAS La familia del carbono C Si Ge Sn Pb IA VIIIA IIA IVA VA VIA VIIA La familia del carbono C Si IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Ge Sn Pb

La familia del nitrógeno N GRUPOS Ó FAMILIAS VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La familia del nitrógeno N P IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB As Sb Bi

La familia del oxigeno o también llamada calcógenos O GRUPOS Ó FAMILIAS VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La familia del oxigeno o también llamada calcógenos O S IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Se Te Po

La familia de los halógenos F GRUPOS Ó FAMILIAS VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La familia de los halógenos F Cl IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Br I At

La familia de los gases nobles o gases inertes. Ne GRUPOS Ó FAMILIAS VIIIA He IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La familia de los gases nobles o gases inertes. Ne Ar IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Kr Xe Rn

Los metales de transición IA GRUPOS Ó FAMILIAS VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Los metales de transición IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd La Hf Ta w Re Os Ir Pt Au Hg Ac Rf Ha Sg Ns Hs Mt Uun Uuu

Los metales de transición interna IA GRUPOS Ó FAMILIAS VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB Los metales de transición interna Serie de los Lantánidos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Serie de los actínidos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fn Md No Lr

La tabla tiene 7 periodos horizontales IA PERIODOS VIIIA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La tabla tiene 7 periodos horizontales 2 3 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB 4 5 6 7

La tabla tiene 7 periodos horizontales IA PERIODOS VIIIA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA La tabla tiene 7 periodos horizontales 2 3 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB 4 5 6 7

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DEFECTOS DE LA TABLA PERIODICA IA VIIIA DEFECTOS DE LA TABLA PERIODICA 1.- No sitúa correctamente al hidrógeno, ya que no es sólido ni tienen brillo metálico como los metales alcalinos. Solo esta colocado por su similitud en su configuración electrónica. IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB 2.- Los lantánidos y actínidos también llamados tierras raras o metales de transición interna no tienen más que una sola posición o un solo lugar, por lo que deben colocarse fuera de la tabla. 3.- El orden progresivo creciente de los pesos atómicos no se cumple en 4 ocasiones, ya que algunos que tienen peso mayor van primero que otros de menor peso. ejemplo: Ar-K, Co-Ni, Te-I, Th-Pa. 4.- Los metales y no metales no están separados claramente, pues se presenta una brecha de transición entre las propiedades metálicas y no metálicas. 5.- No existe una perfecta continuidad y relación entre las configuraciones electrónicas

IA VIIIA Si hacemos las configuraciones electrónicas quedarían de la siguiente manera. H He IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd I Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta w Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Ha Sg Ns Hs Mt Uun Uuu Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fn Md No Lr

s d p f H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr IA VIIIA H He IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr s d p Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd I Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta w Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Ha Sg Ns Hs Mt Uun Uuu Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd f Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fn Md No Lr

Los elementos que más usamos para las nomenclaturas son: Li Be B C N O IA VIIIA H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Los elementos que más usamos para las nomenclaturas son: Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Sr Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Cs Ba Au Hg Tl Pb Bi Po At Fr Ra Procura aprender los nombres y los símbolos correspondientes de estos elementos… usa tu tabla periódica.

Usos de algunos elementos son: haz clic IA VIIIA H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Usos de algunos elementos son: haz clic IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB

HIDRÓGENO

Mg IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB

MAGNESIO

Al IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB

ALUMINIO

IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA C IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B IB IIB

CARBONO