Cap.3: Líquidos, Sólidos y Fuerzas Intermoleculares Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007
Fuerzas Intermoleculares Superficie Interior Tensión Superficial. “La tensión superficial disminuye con la temperatura”
Fuerzas de Cohesión y Adhesión Mojabilidad “Agentes Humectantes” …reducen la tensión superficial del agua… F. C > F.A = la gota se mantiene F. C < F.A = la gota colapsa Menisco
Viscosidad “Resistencia del Líquido a fluir” La viscosidad usualmente disminuye con la temperatura. A mayor fuerza de cohesión mayor será la viscosidad
Vaporización de líquidos: Presión de vapor Moléculas en estado gaseoso Moléculas comenzando a condensar Moléculas comenzando a vaporizarse Equilibrio dinámico
Presión de vapor y punto de ebullición Presión Temperatura “Cuando P vapor moléculas es igual a la P atm, ocurre la ebullición” “Cuando P vapor de un líquido es igual a la P atm estándar, se alcanza el punto de ebullición normal” “En la cima del Monte Everest el agua hierve a 70 ºC”
Presión de vapor: Agua
Ecuación de Clausius-Clapeyron Ln P = -A ( ) + B 1 T Ln = ( - ) P2P2 P1P1 1 T2T2 1 T1T1 ΔH vap R A = ΔH vap R R = 8,3145
Sublimación ΔH sub = ΔH fus + ΔH vap = -ΔH deposición
Diagrama de fases (Iodo) Iodine Presión (atm) Temperatura
Diagrama de fases (CO 2 ) Carbon dioxide Presión (atm) Temperatura (ºC)
Formas moleculares y polarizabilidad Las fuerzas intermoleculares son más fuertes en el pentano que en el neopentano. El pentano hierve a una temperatura más alta que el neopentano.
Enlace de hidrógeno en HF Cada átomo de H se enlaza a un átomo de F por un enlace covalente simple ( ) ya otro átomo F mediante un enlace de hidrógeno (…) Distribución de la densidad electrónica en el HF
Enlace de hidrógeno en agua en una molécula en el sólido en el líquido
Otros ejemplos de enlace de hidrógeno Enlace de hidrógeno en dos moléculas de ácido acético Enlace de hidrógeno intramolecular en el ácido salicílico