CAMBIOS DE ESTADO.

Presentación del tema: "CAMBIOS DE ESTADO."— Transcripción de la presentación:

1 CAMBIOS DE ESTADO

2 ENUNCIADO DE INDAGACIÓN
Un cambio en la materia es una consecuencia de las diferencias de energía entre sustancias, que los científicos y los técnicos utilizan para crear una variedad de productos innovadores. CONCEPTO CLAVE: CAMBIOS

3 OBJETIVO Interpretar los cambios de estado, mediante la distancia de las partículas y la energía involucrada.

4 Calentar o reducir presión
Enfriar Calentar o reducir presión Enfriar o comprimir GASES Desorden total Partículas tienen completa libertad de movimiento. Partículas tienden a estar alejadas entre si Forma y volumen variable LÍQUIDOS Menor desorden Partículas tienen movimiento relativo entre si Partículas en contacto unas con otras Forma determinada al recipiente que los contiene Volumen constante SÓLIDOS Orden Partículas fijas en posiciones determinadas. Partículas unidas entre si. Fuerzas de cohesión mayores Forma y volumen constante

5 En todos los cambios de estado se produce una variación en la disposición de las moléculas produciéndose en ellas cambios en sus energías cinética.

6 Cambios de estado Sólido Líquido Gas Deposición solidificación fusión
condensación Sólido Líquido Gas fusión vaporización sublimación

7 Los cambios de estado son reversibles
No hay cambio en la composición de la materia

8 CAMBIOS DE ESTADO POR ABSORCIÓN DE ENERGÍA: ENDOTÉRMICOS
LAS PARTÍCULAS GANAN ENERGÍA VIBRAN CON MÁS FUERZA, SE DESORDENAN Y SEPARAN AÚN MÁS. ESTOS CAMBIOS SON: De sólido a líquido: fusión. · De líquido a gas: vaporización. · De sólido a gas: sublimación.

9 ¿Qué cambio se produjo en este helado?
Fusión

10 FUSIÓN Transformación de sólido a líquido mediante absorción de energía, a una temperatura y presión determinada. La temperatura de fusión es una propiedad característica de las sustancias. Por tanto, puede servirnos para identificar a las sustancias.

11 Hielo (agua) 1000 Sal 0801 Azúcar 0160 Hierro 1539 Plomo 000327,6
Cada sustancia tiene su propio punto de fusión PUNTOS DE FUSIÓN Sustancia Temperatura ºC Hielo (agua) 1000 Sal 0801 Azúcar 0160 Hierro 1539 Plomo 000327,6 Mercurio ,9 0 Etanol ,3 Naftalina ,6 Polil 000053

12 VAPORIZACIÓN Paso de líquido a gas mediante absorción de energía. La evaporación tiene lugar en la superficie libre del líquido (los líquidos se evaporan a cualquier temperatura).

13 De líquido a gas GASEOSO LÍQUIDO vaporización
La vaporización puede darse de dos modos: Por ebullición: al calentar hasta un punto, toda la masa de líquido tiene energía para convertirse en gas y “escapar”. Por evaporación: lentamente, las partículas de la superficie van “escapando”. Superficie del líquido

14 De líquido a gas GASEOSO LÍQUIDO vaporización
El paso del estado líquido al estado gaseoso se denomina vaporización. La temperatura a la que una sustancia hierve y pasa del estado líquido al gaseoso (vapor) se denomina punto de ebullición, y es diferente para cada sustancia. En el caso del agua, el punto de ebullición es 100ºC Superficie del líquido

15 EBULLICIÓN EVAPORACIÓN
VAPORIZACIÓN EBULLICIÓN EVAPORACIÓN Es una vaporización tumultuosa que se realiza en toda la masa del líquido. Se realiza a una temperatura determinada. Se aprecian burbujas. Es una vaporización lenta que ocurre solo en la superficie libre de los líquidos y a cualquier temperatura. Ejemplo: en un charco a temperatura ambiente.

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17 Agua 100 Etanol 0078,5 Benceno 0080,1 Sal 1413 Hierro 3000 Vinagre
Cada sustancia tiene su propio punto de ebullición PUNTOS DE EBULLICIÓN Sustancia Temperatura ºC Agua 100 Etanol 0078,5 Benceno 0080,1 Sal 1413 Hierro 3000 Vinagre 0118 Acetona 00056,5 Éter 00034,5 Cloroformo 00061,2

18 La temperatura de ebullición es menor en lo alto de una montaña que al nivel del mar, porque al nivel del mar hay más capas atmosféricas sobre nosotros y por tanto mayor presión lo que hace que haya que calentar más los líquidos para que hiervan Menor presión Mayor presión Por esta razón el agua hierve a 100ºC al nivel del mar pero en Madrid que estamos más altos hierve a 98 o 99 ºC Una sustancia que en lo alto del monte Everest hierve a 30ºC, al nivel del mar ¿a qué temperatura hierve? a)A 10ºC b) A 50ºC La respuesta correcta es la b) a menos altura más presión y más temperatura de ebullición

19 SUBLIMACIÓN Paso directo de sólido a gas sin pasar por el estado líquido.

20 CAMBIOS DE ESTADO POR LIBERACIÓN DE ENERGÍA: EXOTÉRMICOS
Las partículas al perder energía, se ordenan y juntan, se mueven menos ESTOS CAMBIOS SON: De gas a líquido: Condensación. De líquido a sólido: Solidificación o congelación. De gas a sólido: Deposición.

21 ¿Qué le pasa a las pareces del baño y al espejo, cuando recién sales de la ducha?
¿Cómo se llama ese cambio? Condensación

22 CONDENSACIÓN Paso de gas a líquido, debido a la liberación de energía

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24 Solidificación ¿Qué le pasa a la esperma cuando cae al plato?
¿Cómo se llama ese cambio? Solidificación

25 SOLIDIFICACIÓN o CONGELACIÓN
Cambio de líquido a sólido mediante liberación de energía, a una temperatura y presión determinada.

26 La temperatura específica a la cual se produce el cambio del estado líquido al sólido se llama PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN o PUNTO DE CONGELACIÓN

27 DEPOSICIÓN Transformación de un gas en un sólido directamente, sin pasar por el estado líquido, mediante liberación de energía. Las mismas sustancias que subliman, realizan deposición

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