Agua y Sales Minerales. Clasificación biomoléculas.

Presentación del tema: "Agua y Sales Minerales. Clasificación biomoléculas."— Transcripción de la presentación:

1 Agua y Sales Minerales

2 Clasificación biomoléculas

3 El agua Importancia cuantitativa: Es la sustancia más abundante en la biosfera y el componente mayoritario de los seres vivos: entre el 65 y el 95% del peso de la mayor parte de las formas vivas es agua. Algunos órganos y seres vivos llegan a tener un contenido en agua cercano al 90 %.

4 El agua El contenido en agua disminuye con la edad

5 El agua Si disminuye el contenido en agua por debajo de un valor crítico, las actividades vitales se detienen.

6 El agua se encuentra en la materia en tres formas distintas: circulante, intracelular e intersticial Continua renovación del agua en el organismo

7 El agua y su importancia Importancia cualitativa: El agua EN ESTADO LÍQUIDO fue el soporte donde surgió la vida y dónde se desarrollan los procesos biológicos. La evolución ha venido condicionada por la necesidad de los seres vivos de mantener un entorno acuoso (medio interno).

8 Composición y estructura molecular 1. Unión covalente de un átomo de O y dos de H. 2. Carácter bipolar de la molécula, por diferencia de electronegatividad. 3. Estructura reticular por la formación de puentes de H.

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10 La molécula de agua posee un momento dipolar causado por la desigual compartición de electrones El enlace de H (puente de hidrógeno)

11 Naturaleza molecular del agua Los puentes de hidrógeno que forma el agua son enlaces muy débiles pero muy numerosos: cada molécula de agua se rodea de otras cuatro moléculas unidas por puentes de hidrógeno. En consecuencia, el agua no es viscosa sino fluida, y a la vez, posee una elevada cohesividad interna.

12 El agua: propiedades físicas Elevado punto de fusión, ebullición y elevado calor de vaporización Elevado calor específico Elevada conductividad calórica Baja viscosidad Elevada tensión superficial Elevada fuerza de cohesión y de adhesión Densidad anómala Elevada tendencia a ionizarse Disolvente universal

13 LAS PROPIEDADES DEL AGUA ALTO CALOR ESPECIFICO Y DE VAPORIZACIÓN

14 PROPIEDAD: Elevados calor específico y de vaporización El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Análogamente ocurre para evaporar el agua, primero hay que romper los puentes de hidrógeno y, posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20ºC.

15 Elevados calor específico y de vaporización

16 Elevada tensión superficial

17 Elevada fuerza de cohesión y de adhesión La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas de agua debido a la formación de puentes de H, y la elevada fuerza de adhesión, que es la capacidad de unirse a otras sutancias,permiten fenómenos como la capilaridad.

18 Dilatación anómala del agua ¿Por qué el hielo flota en el agua líquida si la densidad en los sólidos aumenta con respecto a los estados líquidos?

19  Cada molécula de agua forma el máximo de 4 puentes hidrógeno en una red cristalina regular.  En el agua líquida, cada molécula forma un promedio de 3.4 puentes hidrógeno con otras moléculas de agua.  La red cristalina del hielo ocupa mas espacio que el mismo número de moléculas de agua líquida. El hielo es menos denso que el agua líquida y por eso flota. Estructura del hielo

20 ALTA CONSTANTE DIELÉCTRICA (DEBIDO AL CARÁCTER DIPOLAR DE LA MOLÉCULA) Y BAJO GRADO DE IONIZACIÓN (POR ESO EL AGUA PURA PRESENTA UN pH=7) Elevada tendencia a ionizarse

21 FUNCIONES DEL AGUA EN LOS SERES VIVOS Es el disolvente polar universal: el agua, debido a su elevada constante dieléctrica, es el mejor disolvente para todas aquellas moléculas polares.

22 Capacidad disolvente del agua

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24 Disolución de sustancias polares

25 Moléculas anfipáticas: Monocapas

26 Moléculas anfipáticas: Bicapas

27 Micelas y liposomas Micela

28 Soluciones coloidales Coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal: Es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas. Estas partículas no son apreciables a simple vista.

29 Equilibrio sol-gel

30 Equilibrio sol-gel: movimiento ameboide

31 El agua: funciones Las funciones del agua se relacionan íntimamente con las propiedades anteriormente descritas. Se podrían resumir en los siguientes puntos. Transporte de sustancias por su gran poder disolvente, elevada adhesión y cohesión, forma líquidos de transporte en los seres vivos (sangre, linfa, savia…) Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas, mediante hidratación, hidrólisis u óxido-reducción. Amortiguador térmico gracias a su elevado calor específico, elevado calor de vaporización y gran conductividad calórica. Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos. Favorece la circulación (capilaridad, ciclosis, movimientos celulares) y turgencia. Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos. Esqueletos hidrostáticos. Regulación de pH.