INTERACCIONES INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES.

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1 INTERACCIONES INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES

2 ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad de un átomo para atraer hacia si mismo los electrones de un enlace químico. Se mide en una escala un poco arbitraria, llamada escala de Pauli. HF Alta electronegatividad Mediana electronegatividad

3 ENLACE COVALENTE (NO POLAR) ENLACE COVALENTE POLAR Átomos idénticos: Los electrones se comparten de forma equitativa Átomos diferentes: Los electrones se comparten de forma desigual HH H2H2 Hidrógeno HF HF Fluoruro de hidrógeno

4 Fuerzas intermoleculares Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas. Las fuerzas intramoleculares mantienen juntos los átomos de una molécula. Energía Intermolecular < Energía intramolecular

5 Fuerzas intermoleculares Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares. “Medidas” de fuerzas intermoleculares punto de ebullición punto de fusión  H vap (calor de vaporización)  H fus (calor de fusion)  H sub (calor de sublimación)

6 Fuerzas intermoleculares Fuerzas dipolo - dipolo Fuerzas de atracción entre moléculas polares. Orientación de moléculas polares

7 Fuerzas intermoleculares Fuerzas ion - dipolo Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar. Interacción ion-dipolo

8 Fuerzas intermoleculares Fuerzas de dispersión Fuerzas de atracción que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas. Interacción ion - dipolo inducido Interacción dipolo - dipolo inducido - + Molécula apolar (no polar) Dipolo inducido Dipolo

9 Fuerzas intermoleculares Fuerzas de dispersión Polarización es la facilidad con la que se puede distorsionar la distribucion de los electrónes en el átomo o molécula. La polarización aumenta con: mayor número de electrones nubes de electrones mas difusas Las fuerzas de dispersión por lo general aumentan con la masa molar.

10 S O O ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre cada una de las siguientes moléculas? HF HF es una molécula polar: interacción dipolo-dipolo. También hay fuerzas de dispersión entre moléculas de HF. CH 4 CH 4 es no polar: fuerzas de dispersión. SO 2 SO 2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. También hay fuerzas de dispersión entre las moléculas de SO 2.

11 Fuerzas intermoleculares Enlace por puente de hidrógeno El enlace por puente de hidrógeno es una interacción dipolo- dipolo especial entre el átomo de hidrógeno en un enlace polar como N-H, O-H, o F-H y un átomo electronegativo ya sea O, N ó F. A H … B A y B es N, O, ó F A H … A