Cap.1: Reacciones Químicas Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007

Reacciones químicas Cuando los reactivos son convertidos a productos se observa: -Absorción o desprendimiento de calor. -Cambio de color. -Formación de precipitado. -Desprendimiento de gas. Video

Ecuación química Monóxido de Nitrógeno + Oxigeno → Dióxido de Nitrógeno Escribir la reacción usando simbolos químicos. La ecuación debe estar ajustada. NO + O 2 → NO Representación molecular Coeficiente Reactivos Productos

Ecuaciones químicas y estequiometría. La Estequiometría incluye todas las relaciones cuantitativas que involucren: –Masas atómicas –Fórmulas químicas y ecuaciones químicas. Relación Molar (factor estequiométrico) como un factor central de conversión. n H 2 = X mol Mg × 1 mol H 2 2 mol Mg 2Mg + HCl → MgCl 2 +H 2

Reactivo límite Cuando uno de los reactivos es completamente consumido determinando la cantidad de productos formados. Video 12g 36g 44g Gramos de carbono que sobran = 0g Gramos de Oxígeno que sobran = 4g C + O 2 → CO 2

Determine el reactivo límite en en la reacción de 125 g de P 4 con 323 g de Cl 2 ? P 4 (s) + 6 Cl 2 (g) → 4 PCl 3 (l) Solución Ejemplo n P 4 = 125 g P 4 × = 1,01 mol P ,9 g/mol P 4 n Cl 2 = 323 g Cl 2 × = 4,56 mol Cl ,91 g/mol Cl 2

Ejemplo A partir del Cl 2 A partir del P 4 El reactivo límite es el cloro

Rendimientos de las reacciones químicas. Rendimiento teórico es el rendimiento esperado para un reactante. Rendimiento Porcentual Rendimiento real es la cantidad de producto obtenido en la práctica. Rendimiento Real Rendimiento Teórico × 100%

Reacciones de Oxido-Reducción Existen reacciones en las cuales se transfieren electrones, estas reacciones se conocen como de oxidación-reducción. Ejm: Video

Reacciones de Oxido-Reducción Oxidación: se refiere a la perdida de electrones. Reducción: se refiere a la ganancia de electrones Reducción Oxidación e-e-

Reacciones de Oxido-Reducción: Baterias

Estados de Oxidación Los elementos en estado natural tienen estado de oxidación igual a cero. Ejm: Na, Fe, Cl 2. El oxígeno posee un estado de oxidación igual -2, excepto en los peróxidos donde su estado es -1. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros en cuyo caso es -1. El estado de oxidación de los iones monoatómicos es iguala la carga del ión. Ejm: Ca +2, Na +, H +

Estados de Oxidación Los alógenos (Cl o F) en los alogenuros (NaCl o CaF 2 ) poseen un estado de oxidación de -1. La sumatoria de los números de oxidación en un compueto es igual a la carga del compuesto. Ejm; H 2 O…..sumatoria = 0 SO ….sumatoria = -2