MODULO DE QUÍMICA Parte I.

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1 MODULO DE QUÍMICA Parte I

2 ¿Qué es materia? Todo aquello que podemos percibir con algunos de nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar (sentir) o saborear, y están formados a partir de átomos y moléculas  

3 ¿Qué es un átomo? Es una de las unidades mas pequeñas de la materia y no es posible separarlas mediante procesos químicos.

4 Átomo Iones Configuración electromagnética
Gana electrones queda cargado (-) y se denomina anión. Pierde electrones queda cargado (+) y se denomina catión. Iones

5 ¿Qué es una molécula? Es la menor porción de una sustancia que pude existir en estado libre y conservar las propiedades de dicha sustancia.

6 Propiedades generales de la materia
Tiene una masa (cantidad de materia de posee un cuerpo, se puede pesar) Ocupa un lugar en el espacio ( se puede introducir en un maletín o una habitación) Y el aire, ¿es materia? A primera vista no es fácil responder a esa pregunta. Vamos a ver si el aire tiene las propiedades generales de la materia: masa y volumen.  Para que el agua pueda entrar debemos dejar que salga el aire.  Por tanto, el aire ocupa espacio: tiene volumen.  Cuando inflamos el balón, su peso aumenta. Por tanto, el aire pesa: tiene masa

7 Propiedades especificas de la materia
Son aquellas características de un cuerpo determinado Color, olor y sabor Densidad Conductibilidad del calor y eléctrica Dureza y transparencia Solubilidad Brillo Maleabilidad Ductilidad

8 Estados de agregación de la materia
Son formas de agrupación de la materia o mas conocidas como estados que depende de la temperatura y la presión. SÓLIDO Liquido GASEOSO Cambios de estado de la materia

9 Cambios físicos de la materia
En los cambios físicos, las sustancias mantienes su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. Con la sustancia resultante se puede volver a formar la inicial Deformación Movimiento Calentamiento

10 Cambios químicos de la materia
En los cambios químicos, las sustancias se transforman en otras distintas, que tiene propiedades diferentes. Los cambios químicos se describen por una reacción química. Oxidación Descomposición Combustión

11 Ley de la conservación de la materia
“En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la mas consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida en los productos” En la reacción química no aparecen ni destruyen átomos, sino que sólo se forman o rompen enlaces, la masa no puede variar.

12 Clasificación de la materia
Sustancia pura Mezclas Materiales cuya naturaleza y composición no varia sea cual sea su estado. Se encuentran formadas por dos o mas sustancias. Elementos Compuestos Homogénea Heterogénea

13 Identificación de compuestos en relación a materiales del diario vivir
Alcohol  CH3-CH2-OH Compuestos Agua oxigenada H2O2 Representados mediante una formula química, donde se especifica el elemento que lo conforma. Agua  H2O Vinagre  CH3-COOH Milanta Mg (OH)2 Bicarbonato sódico  NaHCO3 Gas carbónico CO2 Sal NaCl Los compuestos químicos no obedecen a una selección humana arbitraria. Azúcar C12H22O11 Gas natural CH4 Oxigeno O2

14 Identificación de elementos en relación a materiales del diario vivir
Alcohol  CH3-CH2-OH Representados mediante símbolos químicos. Agua oxigenada H2O2 Agua  H2O Vinagre  CH3-COOH Milanta Mg (OH)2 Bicarbonato sódico  NaHCO3 Los elementos que se encuentran en nuestro diario vivir están representados en la tabla periódica de lo elementos químicos. Gas carbónico CO2 Sal NaCl Azúcar C12H22O11 Gas natural CH4 Oxigeno O2

15 Mezclas heterogénea Fíjate en los ingredientes de la ensalada de verduras. A simple vista puedes distinguir los componentes que la componen. Se trata de una mezcla heterogénea. Mas de una fase visible.

16 Mezclas homogéneas Observa la tableta de chocolate de la imagen. ¿Podrías distinguir a simple vista sus componentes? Evidentemente no. Se trata de una mezcla homogénea. Las disoluciones son mezclas homogéneas y están constituidas por el disolvente y el soluto. Solo una fase visible.

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18 Estequiometria, símbolos, formulas y ecuación

19 1 Mol = 6.022 x 1023 átomos de un elemento
¿Qué es una mol? Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por Ej. si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo. 1 Mol = x 1023 átomos de un elemento 1 Mol = x 1023 moléculas  de un compuesto Numero de Avogadro

20 ¿Qué es una UMA? Es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12 El valor de 1 UMA en gramos se obtiene dividiendo 12 gramos entre 12 por el número de Avogadro. El valor de 1 gramo en UMA se obtiene multiplicando12 por el número de Avogadro y dividiéndolo entre 12. La fórmula para la conversión entre unidad de masa atómica y la masa SI en gramos para un solo átomo es: donde M es la masa molar y  NA es el número de Avogadro

21 Peso molecular y peso fórmula
El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de cada átomo en su fórmula química Por ejemplo, el agua (H2O) tiene el peso fórmula de: [2 x (1,0079 uma)] + [1 x (15,9994 uma)] = 18,01528 uma Si una sustancia existe como moléculas aisladas (con los átomos que la componen unidos entre sí) entonces la fórmula química es la fórmula molecular y el peso fórmula es el peso molecular. La diferencia entre peso molecular y peso formular se debe a que no puedes hablar de peso molecular para compuestos como el cloruro de sodio que no existen como molécula  Sin embargo se usa la formula mínima, NaCl x ej, y el peso formula es la masa de los átomos que la componen. Igual que el peso molecular.

22 Gracias !!!