PPTCTC003TC83-A16V1 Clase Modelo atómico de la materia III: tabla periódica y propiedades periódicas

La clase anterior revisamos Secundario ( ) Magnético (m) Principal (n) Espín (s) Energía y tamaño FormaOrientación espacial Rotación electrón Números cuánticos Configuración electrónica

1. Tabla periódica 2. Propiedades periódicas 3. Propiedades macroscópicas Páginas del libro desde la 41 a la 46.

Estrategias Relacionar la configuración electrónica con la tabla periódica Pregunta PSU 1. ¿Cuál de las configuraciones indicadas a continuación corresponde a un elemento de transición? A)[Ne]3s 2 3p 3 B)[He]2s 2 2p 5 C) 1s 2 D) [Kr]5s 2 4d 4 E) [Xe]6s 2 4f 3 D Elementos que presentan su último electrón en un orbital tipo d (d 1 a d 10 ). Se encuentran en los grupos B o en los grupos 3 a 12 en notación numérica. Tip Elementos representativos, último electrón ubicado en orbital tipo p (3p 3, 2p 5 ) y orbital tipo s (1s 2 ). Grupos A (1-2 y 13-18). Tip Elemento de transición interna, último electrón ubicado en orbital tipo f (4f 3 ). Lantánidos y actínidos. Tip Elemento de transición, último electrón ubicado en orbital tipo d (4d 4 ). Tip

Estrategias Relacionar la configuración electrónica con la tabla periódica s1s1 s2s2 d1d1 d2d2 d3d3 d4d4 d5d5 d6d6 d7d7 d8d8 d9d9 d 10 p1p1 p2p2 p3p3 p4p4 p5p5 p6p6 Grupos o familias (columnas): elementos con propiedades químicas parecidas. Misma configuración electrónica del último nivel energético. Periodos (filas): su número corresponde al mayor nivel energético. Bloques:  Elementos representativos (s y p)  Elementos de transición (d)  Elementos de transición interna (f) Bloques:  Elementos representativos (s y p)  Elementos de transición (d)  Elementos de transición interna (f)

Estrategias Ejercicio 6 del Cuaderno Ejercitación C Aplicación MTP Último electrón ubicado en un orbital tipo p. Elementos del bloque d  El nivel de energía más externo es el 5. Indica el nivel de energía más externo.  Siete electrones en el nivel más externo. Todos los elementos del grupo VIIA tienen 7 electrones de valencia  Elementos del grupo IA 

Estrategias Describir el comportamiento de las propiedades periódicas Pregunta PSU 2. La siguiente figura muestra el sentido en que una determinada propiedad aumenta en el sistema periódico. ¿De qué propiedad podría tratarse? A) Energía de ionización B) Afinidad electrónica C) Electronegatividad D) Poder oxidante E) Radio atómico Energía mínima que hay que suministrar para arrancar el último electrón a un átomo aislado en estado gaseoso. Átomo + 1 a E. I. → ion + + e – Tip Energía desprendida cuando un átomo capta un electrón. Átomo + e – → ion – + A.E. Tip Medida de la capacidad de un átomo para atraer el par de electrones de enlace. Tip

Estrategias Describir el comportamiento de las propiedades periódicas Pregunta PSU 2. La siguiente figura muestra el sentido en que una determinada propiedad aumenta en el sistema periódico. ¿De qué propiedad podría tratarse? A) Energía de ionización. B) Afinidad electrónica. C) Electronegatividad. D) Poder oxidante. E) Radio atómico. E Aumenta de derecha a izquierda en un período y de arriba hacia abajo en un grupo. Tip

Estrategias Describir el comportamiento de las propiedades periódicas  Radio atómico catión < átomo neutro < anión  Energía de ionización (E I ): A (g) + E I  A e –  Afinidad electrónica (AE): X (g) + e –  X – (g) + AE  Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer los electrones de enlace.  Radio iónico

Estrategias Ejercicio 12 del Cuaderno Ejercitación C Comprensión El radio atómico de los elementos Be, Mg y Ca disminuye en el orden A)Be, Mg, Ca. B)Be, Ca, Mg. C)Ca, Mg, Be. D)Mg, Ca, Be. E)Mg, Be, Ca. MC Elementos del grupo IIA El radio atómico disminuye de abajo hacia arriba en un grupo.

Estrategias Conocer las propiedades macroscópicas Estrategias Pregunta PSU 3. Se sabe que el agua presenta un punto de ebullición de 100 °C a 1 atmósfera de presión; sin embargo, a 2600 metros sobre el nivel del mar el punto de ebullición del agua es de 92°C, esto se debe a que A) aumentan los choques moleculares. B) varía el volumen de líquido. C) aumenta la cantidad de calor proporcionado. D) aumenta la presión. E) disminuye la presión. E Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. Tip A una determinada presión, la ebullición se produce a una temperatura constante, independiente del calor aplicado. Tip ↑Altura - ↓Presión ↓Presión - ↓Punto de ebullición Tip

Estrategias Conocer las propiedades macroscópicas Estrategias Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista: Punto de fusión: Temperatura necesaria para pasar de estado sólido a líquido. Punto de ebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa (temperatura necesaria para pasar de estado líquido a gaseoso). EBULLICIÓN

Estrategias Ejercicio 19 del Cuaderno Ejercitación A ASE MC Considerando que el mercurio (Hg) es un elemento líquido a temperatura ambiente, ¿cuáles pueden ser sus puntos de fusión y de ebullición? Punto de fusiónPunto de ebullición A)-39 °C357 °C B)-135 °C-51 °C C)47 °C83 °C D)-56 °C0 °C E)0 °C13 °C Considerando una temperatura ambiente cercana a 25 °C, las sustancias se encuentran en estado… Líquido Gaseoso Sólido Gaseoso Por encima de esta temperatura, la sustancia se encuentra en estado líquido; por debajo, en estado sólido. Por encima de esta temperatura, la sustancia se encuentra en estado gaseoso; por debajo, en estado líquido.

Tabla de corrección NºClaveUnidad TemáticaHabilidad 1 C Modelo atómico de la materia Reconocimiento 2 D Modelo atómico de la materia Reconocimiento 3 E Modelo atómico de la materia ASE 4 E Modelo atómico de la materia Comprensión 5 C Modelo atómico de la materia Comprensión 6 C Modelo atómico de la materia Aplicación 7 A Modelo atómico de la materia ASE 8 A Modelo atómico de la materia Comprensión 9 C Modelo atómico de la materia ASE 10 D Modelo atómico de la materia Comprensión

Tabla de corrección NºClaveUnidad TemáticaHabilidad 11 C Modelo atómico de la materia Comprensión 12 C Modelo atómico de la materia Comprensión 13 E Modelo atómico de la materia ASE 14 B Modelo atómico de la materia Comprensión 15 C Modelo atómico de la materia ASE 16 D Modelo atómico de la materia ASE 17 C Modelo atómico de la materia Comprensión 18 C Modelo atómico de la materia Comprensión 19 A Modelo atómico de la materia ASE 20 C Modelo atómico de la materia ASE

Síntesis de la clase Tabla periódica Ordena los elementos GruposPeríodos Nivel energético Electrones de la capa más externa Propiedades periódicas Radio atómico Volumen atómico Electronegatividad Electroafinidad Potencial de ionización

Prepara tu próxima clase En la próxima sesión, estudiaremos Enlace químico.

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