PPTCES023CB33-A16V1 Clase Revisión de ensayo CB-344.

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1 PPTCES023CB33-A16V1 Clase Revisión de ensayo CB-344

2 Resumen de la clase anterior Isómeros Estructurales Estereoisómeros Geométricos Isómeros cis - trans Ópticos Cadena Posición Función

3 Aprendizajes esperados Reconocer los errores más comunes en la resolución de los ejercicios y sus posibles causas. Trabajar técnicas de utilización del tiempo y análisis de distractores. Repasar algunos de los contenidos vistos mediante el desarrollo de ejercicios.

4 1.Resolución de ejercicios

5 Pregunta 1 (45) Para que un átomo de calcio se transforme en Ca 2+, debe A) perder 2 protones. B) perder 2 electrones. C) perder 2 neutrones. D) captar 2 protones. E) captar 2 electrones. B Comprensión

6 Pregunta 2 (46) ¿Cuáles de los siguientes iones son isoelectrónicos? I) Al 3+ II) K + III) F - IV) P 5+ A) Solo I y II B) Solo I y III C) Solo III y IV D) Solo I, III y IV E) Solo II, III y IV D Aplicación

7 Pregunta 3 (47) Considerando la ubicación de los siguientes elementos en la tabla periódica, ¿cuál de ellos es más electronegativo? A) Argón B) Sodio C) Fósforo D) Aluminio E) Azufre E Comprensión

8 Pregunta 4 (48) D Comprensión

9 Pregunta 5 (49) ¿En cuál de los átomos, cuyas configuraciones electrónicas se muestran a continuación, el último electrón presenta un valor del número cuántico magnético m = +1? A) 1s 2 2s 2 2p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 4 D) 1s 2 2s 2 2p 5 E) 1s 2 2s 2 2p 6 E Aplicación

10 Pregunta 12 (50) D Aplicación

11 Pregunta 13 (51) C Comprensión

12 Pregunta 16 (52) Las funciones orgánicas cetona y aldehído poseen un grupo carbonilo, que está formado por un átomo de carbono unido a un oxígeno a través de un doble enlace (C =O). La diferencia entre ellas es que en las cetonas, el carbono del grupo carbonilo debe estar unido a 2 átomos de carbono, mientras que en los aldehídos, el carbono debe estar unido a 1 átomo de hidrógeno y a un carbono, tal como lo muestra la siguiente figura. Considerando lo anterior, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)? I) La función aldehído solo puede ubicarse en los extremos de una cadena carbonada. II) La función cetona solo puede ubicarse entre la cadena carbonada. III) La función aldehído y cetona difieren en la cantidad de hidrógenos. A) solo I B) solo II C) solo III D) solo I y II E) I, II y III E ASE

13 Pregunta 17 (53) C Comprensión

14 Pregunta 22 (55) ¿Cuáles de las siguientes sustancias son puras? I) Oxígeno, nitrógeno, argón. II) Agua potable, bronce, acero. III) Agua destilada, ozono, cobre. A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo I y III E) I, II y III D Comprensión

15 Pregunta 23 (56) E ASE

16 Pregunta 25 (57) C Reconocimiento ¿Cuál de las siguientes mezclas corresponde a un coloide? A) Amalgamas B) Aire C) Espuma de cerveza D) Suero fisiológico E) Agua de mar

17 Pregunta 27 (57) E Comprensión A una disolución de KCl se le agrega un cristal de esta sal que no se disuelve, lo que provoca que la disolución cristalice, formándose un precipitado. Esto significa que la disolución de KCl estaba A) saturada. B) concentrada. C) insaturada. D) diluida. E) sobresaturada.

18 Pregunta 28 (59) A Aplicación Cuando agregamos una sal al agua, se forma una disolución de menor punto de congelación, es por esto que en zonas donde las calles se escarchan, se esparce sal en las veredas, para que el agua congelada se derrita. La variación del punto de congelación de la disolución se puede calcular multiplicando la molalidad de esta por una constante crioscópica (propia de cada disolvente). Además, si el soluto es una sal, se multiplica por la cantidad de iones que produzca al disociarse. A partir del texto, ¿cuál es el punto de congelación de una disolución acuosa 1 molal de CaCl 2 ? (constante crioscópica = 1,86 °C kg/mol) A) -5,58 °C B) -3,12 °C C) -1,86 °C D) 1,86 °C E) 5,58 °C

19 Pregunta 29 (59) D ASE

20 Pregunta 30 (61) Las propiedades coligativas dan cuenta de los cambios que provoca un soluto en un disolvente. De acuerdo con esto, ¿cuál(es) de las siguientes propiedades cae(n) dentro de esta definición? I) Tonoscopía II) Ebulloscopía III) Crioscopía A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) I, II y III E Reconocimiento

21 Pregunta 31 (62) Una disolución de concentración 1,5 molal contiene 1,5 mol de soluto en A) 100 mL de disolución. B) 1000 mL de disolución. C) 100 g de disolvente. D) 1000 g de disolvente. E) 1 kg de disolución. D Comprensión

22 Tabla de corrección CB-344 NºClaveUnidad temáticaHabilidad 1 B Modelo atómico de la materia Comprensión 2DModelo atómico de la materiaAplicación 3 E Modelo atómico de la materia Comprensión 4 D Modelo atómico de la materia Comprensión 5 E Modelo atómico de la materia Aplicación 6 A El enlace químico Reconocimiento 7 E El enlace químico Comprensión 8 A El enlace químico ASE 9 C Fenómenos nucleares y sus aplicaciones Aplicación 10 B Fenómenos nucleares y sus aplicaciones ASE 11 E Fenómenos nucleares y sus aplicaciones Aplicación 12 D Química del carbono Aplicación 13CQuímica del carbonoComprensión 14 A Química del carbono Aplicación 15 D Química del carbono Aplicación

23 Tabla de corrección CB-344 NºClaveUnidad temáticaHabilidad 16 E Química del carbono ASE 17 C Química del carbono Comprensión 18 C Reactividad en química orgánica Comprensión 19 B Reactividad en química orgánica Aplicación 20APolímerosReconocimiento 21 B Polímeros Compresión 22DDisoluciones químicasComprensión 23EDisoluciones químicasASE 24 B Disoluciones químicas Aplicación 25CDisoluciones químicasReconocimiento 26DDisoluciones químicasAplicación 27EDisoluciones químicasComprensión 28ADisoluciones químicasAplicación 29DDisoluciones químicasASE 30EDisoluciones químicasReconocimiento

24 Tabla de corrección CB-344 NºClaveUnidad temáticaHabilidad 31 D Disoluciones químicas Comprensión 32CDisoluciones químicasReconocimiento 33ADisoluciones químicasComprensión 34 E Disoluciones químicas Aplicación 35 E Reactividad y equilibrio químico Aplicación 36 E Reactividad y equilibrio químico Comprensión 37CReactividad y equilibrio químicoASE 38EReactividad y equilibrio químicoASE 39 D Reactividad y equilibrio químico ASE 40 D Reactividad y equilibrio químico ASE 41ECinéticaAplicación 42 D Cinética Reconocimiento 43 A Cinética Comprensión 44ECinéticaASE

25 Tabla de corrección CB-144 y 244 NºClaveUnidad temáticaHabilidad 45 B Modelo atómico de la materia Comprensión 46 D Modelo atómico de la materia Aplicación 47 E Modelo atómico de la materia Comprensión 48 D Modelo atómico de la materia Comprensión 49 E Modelo atómico de la materia Aplicación 50 D Química del carbono Aplicación 51 C Química del carbono Comprensión 52 E Química del carbono ASE 53 C Química del carbono Comprensión 54 C Reactividad en química orgánica Comprensión 55 D Disoluciones químicas Comprensión

26 Tabla de corrección CB-144 y 244 NºClaveUnidad temáticaHabilidad 56 E Disoluciones químicas ASE 57 C Disoluciones químicas Reconocimiento 58 E Disoluciones químicas Comprensión 59 A Disoluciones químicas Aplicación 60 D Disoluciones químicas ASE 61 E Disoluciones químicas Reconocimiento 62 D Disoluciones químicas Comprensión

27 Prepara tu próxima clase En la próxima sesión, estudiaremos Reactividad en química orgánica I

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29 Propiedad Intelectual Cpech RDA: 186414 ESTE MATERIAL SE ENCUENTRA PROTEGIDO POR EL REGISTRO DE PROPIEDAD INTELECTUAL. Equipo Editorial Área Ciencias: Química