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Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico
Configuración electrónica
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Ahora, teniendo en cuenta el orden creciente de energía de los orbitales (usaremos el diagrama de ocupación de los orbitales que nos da el orden de llenado) y sabiendo el número de electrones disponibles, que para un átomo neutro coincide con el valor del número atómico, Z, podemos escribir cualquier configuración electrónica. La notación usualmente empleada comienza con un número entero, que nos indica el nivel energético (valor de n), seguida de una letra (s, p, d, f, etc.), que muestra el subnivel que ocupa el electrón. Por último, un número, que va como superíndice de la citada letra, que indica el número de electrones incluidos en dicho subnivel.
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Regla nemotécnica para recordar el orden creciente de energía
de los niveles y subniveles energéticos. 1s2 más energía p d f s p 2s2 2p6 d f s p d s 3s2 3p6 3d10 p d s 4s2 4p6 4d10 4f14 p s p 5s2 5p6 5d10 5f14 s 6s2 6p6 6d10 s 7s2 7p6 n =
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H (Z = 1) 1 s1 He (Z = 2) 1 s2 Li (Z = 3) 1 s2 2 s1 Be (Z = 4)
Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos: H (Z = 1) 1 s1 He (Z = 2) 1 s2 Li (Z = 3) 1 s2 2 s1 Be (Z = 4) 1 s2 2 s2 B (Z = 5) 1 s2 2 s2 p1 Enlace a animación de educaplus.org C (Z = 6) 1 s2 2 s2 p2 La configuración electrónica de los demás elementos:
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