Compuestos de coordinación

Propiedades de los elementos de transición

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICION Incompletas capas d Coloración Capacidad de formar compuestos paramagnéticos Actividad catalítica Tendencia a formar iones complejos

Empaquetamiento compacto: numero de coordinación de 12 Radio atómico pequeño Forman enlaces metálicos fuertes Densidades, puntos de fusión, y ebullición, calores de fusión, y de vaporización altos

Metales de Transición Según la IUPAC, un elemento de transición es un elemento cuyo átomo posee un subnivel “d” incompleto Cr Mn Fe Co Ni Cu [Ar]3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 Mo Ag [Kr]4d55s1 [Kr] 4d105s1

ESTADOS DE OXIDACION

COMPUESTOS DE COORDINACION

Compuestos de coordinación elementos metálicos tienden a perder electrones quedando como iones metálicos con carga positiva se acompañan de aniones cuyas cargas negativas equilibran al catión metálico asociándose y produciendo cuerpos neutros.

los iones metálicos actúan como ácidos de Lewis (aceptor de un par de electrones) Los aniones o moléculas con pares no compartidos pueden actuar como bases de Lewis (dador de un par de electrones) y asociarse al centro metálico. Iones complejos

Compuestos de coordinación Ion Complejo compuestos por un catión con otros iones o moléculas. ligados : por enlaces covalentes coordinados formados por compartir un par de electrones entre el catión central y el otro ión o molécula Los compuestos que los contienen se denominan Compuestos de coordinación

Tipos de valencia Primaria # oxidación Secundaria # ligandos

CoCl3 • 6NH3 [Co(NH3)6]Cl3 Cobalto Valencia primaria: 3 Valencia secundaria: 6 [Co(NH3)6]Cl3

LIGANDOS- LIGANTES Moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo Interacción metal- ligando : acido –base de Lewis Al menos un par de electrones no compartidos

Átomo donador Átomo de un ligando unido de manera directa al metal

Numero de coordinación Numero de átomos donadores que rodean al átomo central en un ion complejo.

Clasificacion de ligantes Monodentados 1 solo átomo donador Bidentados 2 átomos donadores Polidentados > 2 atomos donadores

Clasificacion de ligantes Monodentados 1 solo átomo donador Bidentados 2 átomos donadores Polidentados > 2 atomos donadores Agentes quelantes

Agentes quelatantes Capacidad de «sujetar» al átomo central como una pinza

Números de oxidación de los metales en los compuestos de coordinación La carga neta de un complejo es la suma de las cargas de este átomo y de los ligandos que lo rodean Si los ligantes no tienen carga, el numero de oxidación del metales es igual a la carga del ión. [PtCl6]2- [Cu(NH3)4] 2+

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

El anión se nombra antes que el catión En un ion complejo se nombran los ligandos, en orden alfabético, y al final el ion metálico Los nombres de los ligandos anionicos terminan en la letra o Ligando neutro, adopta el nombre de la molécula

Cuando hay varios ligantes de un tipo determinado se utilizan los prefijos griegos di-, tri- , tetra- , penta-, hexa-…. Si el ligando por si solo contiene el prefijo griego, se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis El numero de oxidación del metal se escribe con números romanos en seguida del nombre del metal.

Estructura compuestos de coordinación

Existe mas de una forma de acomodar ligandos alrededor del átomo central Cada arreglo tiene propiedades diferentes

Estereoisómero Compuestos que se forman por el mismo tipo y numero de átomos unidos en la misma secuencia , pero distinto arreglo espacial Isómeros geométricos Isómeros ópticos

Isómeros Geométricos No pueden interconvertirse sin que se rompa un enlace químico Cis (2 átomos adyacentes) y trans( átomos en lados opuestos de la estructura)

Isómeros Ópticos Imágenes especulares que no se pueden superponer Propiedades químicas y físicas diferentes P. fusión, ebullición, dipolo, y reactividad diferentes

Isómeros ópticos