Por combustión de 0,25 g de una sustancia orgánica constituida por carbono, oxígeno e hidrógeno se obtuvieron 0,568 g de CO 2 y 0,232 g de agua. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Calculamos la cantidad de carbono en la muestra: Si en 44 g de CO 2 hay 12 g de C, en 0,568 g habrá: m C = 12 · 0,568 / 44 = 0,115 g Del mismo modo calculamos la cantidad de hidrógeno: Si en 18 g de agua hay 2 g de H, en 0,232 g habrá: m H = 2 · 0,232 / 18 = 0,0258 g Hallamos ahora la cantidad de oxígeno: m O = 0,25 – 0,155 – 0,0258 = 0,0692 g Por combustión de 0,25 g de una sustancia orgánica constituida por carbono, oxígeno e hidrógeno se obtuvieron 0,568 g de CO 2 y 0,232 g de agua. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Hallamos los moles de átomos de cada elemento en los 0,25 g del compuesto: Moles de C = 0,155 / 12 = 0,01292 Moles de H = 0,0258 / 1 = 0,0258 Moles de O = 0,0692 / 16 = 0, Que guardan la relación numérica: 3, 6, 1. La fórmula empírica es: C3H6OC3H6O Por combustión de 0,25 g de una sustancia orgánica constituida por carbono, oxígeno e hidrógeno se obtuvieron 0,568 g de CO 2 y 0,232 g de agua. Calcula la fórmula empírica del compuesto.