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EL SIGNIFICADO CUANTITATIVO DE LAS FÓRMULAS QUÍMICAS Ejercicio 1. Determinar en los cuadros de la siguiente tabla los números que correspondan al mol de átomos de cada elemento en los siguientes compuestos.
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. SustanciaNúmero de molesNúmero de moléculas O₂O₂ 2 H₂OH₂O 3 NH ₃ 0.5 NaCl100 18.06X10² ³ 12.04X10² ³ 3.01X10² ³ 6.02X10² ⁵ Ejercicio 2: El profesor solicita a los alumnos que en su cuaderno completen las tablas siguientes con lo que a continuación se pide: ¿Cuántas moléculas existen en 2 moles de oxígeno, 3 moles de agua, 0.5 moles de NH ₃ y en 100 moles de NaCl?
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Ejercicio 3. Completa el siguiente cuadro con lo que se solicita: Sustancia Fórmula Masa molecular N° de moles Masa en gramos Oxígeno O ₂ 3 Ácido sulfhídrico H ₂ S 68.0 g Cloro Cl ₂ 35.5 g Hidróxido de calcio Ca(OH) ₂ 0.4 32 34 71 74 2 0.5 96.0 g 29.5 g
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Ejercicio 4. Completar el siguiente cuadro: SustanciaFórmula Masa molar en ( g/mol) Masa de 1 mol Masa de 5 mol Masa de 0.1 mol HidrógenoH₂ AmoniacoNH₃ Clorato de sodio NaClO₃ Ácido nítricoHNO₃ 2 17 106.5 63 2 g 17 g 106.5 g 63 g 10 g 85 g 532.5 g 315 g 0.2 g 1.7 g 10.65 g 6.3 g
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% del elemento = (m.a. X Núm. de átomos) del elemento X 100 Masa molecular del compuesto % del elemento = (m.a. X Núm. de átomos) del elemento X 100 Masa molecular del compuesto
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CompuestoElementoCálculo %ResultadoSuma de % H₂OH2/18 X100 11.11 % O16/18X100 88.89 %100 % H₂SO₄H S O100 % NaOHNa O H100 % KClO₃K Cl O 100 % 2/98X1002.04 % 32/98X100 32.65 % 64/98X10065.31% 23/40X100 57.5 % 16/40X100 40.0 % 1/40X100 2.5 % 39/122.5X100 31.84 % 35.5/122.5X100 28.98 % 48/122.5X100 39.18 % Ejercicio 5: Los alumnos calcularán la composición en % (centesimal) de las sustancias que se indican en la tabla.
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