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Determina la fórmula empírica de un compuesto cuya composición en masa es: N = 36,84 % y O = 63,16 %.
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Determina la fórmula empírica de un compuesto cuya composición en masa es: N = 36,84 % y O = 63,16 %. La fórmula del compuesto será del tipo N x O y. Determinamos los moles de cada elemento en 100 g del compuesto. 36,84 g N · ————— = 2,63 mol de N 63,16 g O · ————— = 3,95 mol de O 1 mol N 1 mol O 14 g N 16 g O
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Determina la fórmula empírica de un compuesto cuya composición en masa es: N = 36,84 % y O = 63,16 %. En 100 g del óxido hay 2,63 mol de N y 3,95 mol de O. Los subíndices deber ser números enteros sencillos que mantengan la proporción con 2,63 y 3,95. Para ello dividimos uno por otro, quedando: 3,95 : 2,63 = 1,502 ≈ 1,5 = 3/2 Luego la fórmula será: N2O3N2O3
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