RED METROPOLITANA CORDILLERA INTEGRANTES: YADIRA MAILA DANIELA MEDINA JOFRE PALACIOS ALEX SALAZAR TRABAJO DE QUIMICA

ACIDOS ORGANICOS Los ácidos orgánicos son un grupo de sustancias generalmente no se disuelven en agua, sino en cloroformo, éter o benceno. Tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Pueden ser saturados (ácidos que poseen ligadura simple entre cada par de carbonos involucrados) o no saturados (poseen doble o triple ligadura en uno o más pares de carbonos).

Los ácidos orgánicos contienen carbono, oxígeno e hidrógeno y se encuentra en su molécula el radical monovalente carboxilo – COOH. Se denominan monoácidos cuando sólo hay un grupo carboxilo, diácios y triácidos, si tienen respectivamente dos o tres, etc. Poseen las mismas propiedades que los ácidos en general, es decir, enrojecen el papel tornasol, dan reacciones de neutralización con las bases, atacan a los metales desprenciendo hidrógeno, etc., y se hallan disociados, aunque débilmente.papel

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS ORGANICOS Los ácidos orgánicos que poseen un solo grupo funcional carboxilo se denominan ácidos monocarboxilados. Se lo nombra cambiando la última vocal o del alcano respectivo por el sufijo oico. De allí que el alcano metanol se denomina ácido metanioco, el etanol se lo llama ácido etanoico, etc.

PARA NOMBRAR LOS ACIDOS ORGANICOS CON RAMIFICACIONES toma como número 1 al carbono del grupo carboxilo CH3-CH-CH2-COOH CH2- CH2-CH2-COOH | | Cl OH Acido3-clorobutanoico ácido 4-hidroxibutanoico

es la nomenclatura común, la cual usa indistintamente números o letras griegas para indicar la posición de los radicales o sustituyentes. Al carbono 2 se le asigna la letra alfa (α) y asν sucesivamente en la cadena principal CH3-CH2-CH-COOH CH3-CH-COOH | | NH2 I Ácido α-amino butílico ácido α-yodo propiónico NOMENLATURA SISTEMATICA

CLASIFICACIÓN DE LOS ACIDOS ORGANICOS

ACIDOS ALINFATICOS Los ácidos monocarboxilados acíclicos saturados y no saturados se denominan también Ácidos Grasos por hallarse los términos superiores constituyendo las grasas.

ACIDOS SATURADOS ALIFATICOS también llamados acíclicos pues presentan cadenas que no forman ciclos (anillos). Presentan ligaduras simples entre cada carbono y pueden presentar uno o dos grupos carboxilos. En el primer caso se los denomina monocarboxilos o monoácidos y constituyen una serie ácida llamada forménica.

EJEMPLOS

ACIDOS NO SATURADOS ETILENICOS Se caracterizan por poseer doble ligadura. Los ácidos etilénicos se denominan generalmente con el nombre de ácidos acrílicos.

ÁCIDOS NO SATURADOS ACETILENICOS estos ácidos se los denomina propiólicos y se caracterizan por poseer triple ligadura.

GRUPO FUNCIONAL Las propiedades químicas específicas de las moléculas orgánicas obedecen en particular a unos grupos de átomos conocidos con el nombre de grupo funcional, el grupo funcional que caracteriza a los ácidos es el grupo llamado carboxilo que se encuentra siempre sobre un carbono primario (primer carbono) que está unidos a la cadena de carbonos. Los ácidos orgánicos que poseen un solo grupo funcional de este estilo se los llama ácidos monocarboxilados. En estado natural este tipo de ácidos se encuentran frecuentemente en los insectos (ácido metanoico o fórmico en las hormigas), formando parte de aceites y grasas (lípidos) en vegetales y animales.lípidos

METODOS DE OBTENCIÓN Los ácidos orgánicos resultan de la oxidación energética de los alcoholes o de la oxidación de los aldehídos.

OXIDACIÓN ENERGICA DE UN ALCOHOL

OXIDACIÓN DEL ALDEHIDO

PROPIEDADES FISICAS constituyen una serie homóloga denominada Serie forménica por ser el ácido metanoico o fórmico el primero de la misma. Los primeros términos (no más de cuatro carbonos) son líquidos de un suave olor picante y sabor ácido; luego (hasta nueve carbonos) se hacen aceitosos y poseen olor desagradable; a parir de los compuestos con más de diez carbonos se denominan ácidos grasos superiores y son sólidos, inodoros e insolubles al agua, pero lo son en alcohol y éter.

PROPIEDADES QUIMICAS Por su carácter ácido, en solución acuosa se disocian parcialmente en iones pero en menor grado que los ácidos minerales. Los ácidos con pocos carbonos al solubilizarse en el agua enrojecen al tornasol, pero en cambio los superiores (con muchos átomos de carbono) debido a su insolubilidad en agua no lo hacen. Se conoce su carácter ácido por su capacidad de formar sales, no atacan a los metales a excepción de los alcalinos térreos y el cinc, reaccionan con las bases dando sales y agua. Los ácidos grasos saturados, ante la presencia de alcoholes, forman ésteres. Los ácidos grasos saturados también forman, en contacto con pentacloruro de fósforo, cloruros de ácidos. Teóricamente la combinación de dos moléculas de ácido con pérdida de una de agua da un anhídrido. También, teóricamente, una molécula de ácido combinada con una de amoníaco, con pérdida de agua, da una amida La energía de los ácidos disminuye a medida que aumenta el peso molecular, por lo que el ácido fórmico es el más energético y también el de mayor grado de disociación.