Tanya Neira Peña ©Doctor en Ciencias Biomédicas.

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 Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

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MODELOS ATÓMICOS. ATOMO  El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que.

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Transcripción de la presentación:

Tanya Neira Peña ©Doctor en Ciencias Biomédicas

E STADOS DE LA MATERIA

M EDICIONES 1960; Conferencia General de Pesos y medidas establece Sistema Internacional de Unidades (SI)

Mol Es una unidad que se refiere a cantidad y queda determinada por el Número de Avogadro

E L Á TOMO

E VOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO

PartículaCarga Eléctrica Masa Masa Molar C kg. g/mol electrón x x protón x x neutrón x Partículas Subatómicas

NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.

11 Na 19 K 17 Cl Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19 Nº Electrones 19 Nº Protones 17 Nº Electrones 17

NÚMERO MÁSICO (A) El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. C 14 : Protones + Neutrones = 14 n 0 = A - p +

Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene: a) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones b) 78 protones, 119 neutrones y 79 electrones c) 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones d)118 protones, 118 neutrones y 79 electrones Indicar el número de protones y de electrones presentes en cada uno de los siguientes iones: a) Na+ b) Fe+3 c) N-3 Indique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas: "de un átomo neutro que contiene 17 protones se puede asegurar que": a) contiene 17 neutrones b) contiene 17 electrones c) Z = 17 d) A = 34

Iones

ÁTOMO NEGATIVO El número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión. ÁTOMO NEUTRO Es aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones. ÁTOMO POSITIVO El número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

D ETERMINACIÓN DE PARTÍCULAS ATÓMICAS ProtonesNeutronesElectrones ProtonesNeutronesElectrones ProtonesNeutronesElectrones 8810 ProtonesNeutronesElectrones

ISÓTOPOS ( DEL GRIEGO ; ISOS = MISMO ; TÓPOS = LUGAR ) Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento. Ejemplo: O O O 8 8 8

M ASA ATÓMICA Corresponde a la masa promedio de los distintos isótopos que lo componen, en función de su abundancia relativa ElementoIsótopomasa/u Abundancia Relativa (%) PotasioK-3938, ,22 K-4039,964010,012 K-4140,961836,77

M ASA MOLAR Corresponde a la suma de las masa atómicas de los átomos que componen la molécula C 6 H 12 O 6 (glucosa) C: 12 g/mol *6 = 72 g/mol H: 1 g/mol * 12 = 12 g/mol O: 16 g/mol * 6 = 96 g/mol Masa molar: 180 g/mol, es decir, un mol de glucosa (6,02*10 23 moléculas de glucosa), pesan 180 gramos.

Tanya Neira Peña ©Doctor en Ciencias Biomédicas