QUÍMICA GENERAL

QUÍMICA 1 2. TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA 2.1 Origen de la tabla periódica. 2.2 Elementos representativos de transición y de transición interna. 2.3 Tamaño y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. 2.4 Óxidos, anhidridos, bases, ácidos y sales.

Nomenclatura inorgánica Compuestos inorgánicos: iónicos, moleculares, ácidos. SALES 1- Iones positivos (cationes): Formados a partir de átomos metálicos: igual nombre que el metal (Grupos IA, 2A, Al3+, Zn2+ , Ag+ ) Na+ Zn2+ Al3+ ión sodio ión zinc ión aluminio Si pueden formar cationes con ≠ carga (metales de transición Grupo 3B al 2B): Fe2+ Fe3+ Cu+ Cu2+ ión hierro II ión hierro III ión cobre I ión cobre II ferroso férrico cuproso cúprico

Nomenclatura inorgánica c) Formados a partir de átomos no metálicos: (Poliatómicos) NH4+ H3O+ ión amonio ión hidronio 2. Iones negativos (aniones): a) Monoatómicos: RADICAL DEL NOMBRE + uro Cl- H- N- O2- ión cloruro ión hidruro ión nitruro ión óxido Algunos poliatómicos también: OH- CN- O22- ión hidróxido ión cianuro ión peróxido

Nomenclatura inorgánica 2. Iones negativos (aniones, cont.): b) Poliatómicos que contienen oxígeno (oxianiones) RADICAL DEL NOMBRE + ato / ito ato: más común ito: =carga (ato) – 1 átomo de O NO3- NO2- SO42- SO32- ión nitrato ión nitrito ión sulfato ión sulfito Cuando la serie de oxianiones es de 4 miembros: ClO4- ClO3- ClO2- ClO- perclorato clorato clorito hipoclorito

Nomenclatura inorgánica 2. Iones negativos (aniones, cont.): c) Oxianiones + H+ Hidrógeno (dihidrógeno) + nombre de Oxianión CO32- HCO3- carbonato hidrógenocarbonato (bicarbonato) PO43- H2PO4- fosfato dihidrógenofosfato Antiguamente (pero con cierto uso actual): prefijo bi HSO4- hidrógenosulfato (bisulfato)

Nomenclatura inorgánica Resumen de nomenclatura de las sales

Ejemplos de aniones

Nomenclatura inorgánica 3. Compuestos iónicos (cont., nombre del catión): Nombre del ANIÓN + de + Nombre del CATIÓN CaCO3 BaCl2 Al(NO3)3 Cu(ClO4)2 carbonato cloruro nitrato perclorato de calcio de bario de aluminio de cobre II (cúprico) Nombre los compuestos: K2SO4 , FeCl3 , NaClO Escriba las fórmulas químicas de: sulfuro de potasio , hidrógenocarbonato de bario , clorato de níquel II

Nomenclatura inorgánica 3. Compuestos iónicos: Nombre del ANIÓN + de + Nombre del CATIÓN CaCO3 BaCl2 Al(NO3)3 Cu(ClO4)2 carbonato cloruro nitrato perclorato de calcio de bario de aluminio de cobre II (cúprico) NOMBRES Y FÓRMULAS DE ÁCIDOS

Hidróxidos metálicos Son compuestos iónicos cuyo anión es el hidroxilo OH-. “Hidróxido de Metal X – oso, ico” X: número de oxidación (valencia) < número de oxidación: “oso”. > número de oxidación: “ico”. Si el metal sólo utiliza un número de oxidación no es necesario especificarlo. Ej. Al(OH)3 : Hidróxido de aluminio Fe(OH)3: Hidróxido de hierrro III. Hidróxido férrico Fe(OH)2: Hidróxido de hierrro II. Hidróxido ferroso Cu(OH)2: Hidróxido de cobre II. Hidróxido cúprico CuOH: Hidróxido de cobre I. Hidróxido cuproso

Nombres y fórmulas de ácidos Contienen hidrógeno. Ácido: al disolverse en agua libera H+. En su fórmula el símbolo H se escribe en primer lugar. Al H+ lo acompaña un anión. El # de H+ es igual a la carga del anión. Ej. SO42- H2SO4 El nombre del ácido se deriva del nombre del anión.

Relación entre nombre de aniones y nombres de ácidos

Relación entre nombre de aniones y nombres de ácidos Quiere decir que: …uro …hídrico Ej. Cloruro (de calcio) Ácido clorhídrico --------------------------------------------------------------------- (per) …ato …ico Ej. Clorato (de calcio) Ácido clórico (hipo) …ito …oso Ej. Clorito (de calcio) Ácido cloroso

Nombres y fórmulas de compuestos moleculares binarios (anhidridos [comp. entre dos no-metales] y óxidos [compuestos sólo con oxígeno]) 1- Primero nombre de elemento que está más a la derecha en la Tabla Periódica. (Oxígeno al final excepto cuando está con el Flúor) 2- Si ambos elementos están en el mismo grupo de la Tabla Periódica: se nombra primero el que está más arriba 3- Se añade la terminación –uro al primer elemento + “de” entre los dos elementos 4- Se usan prefijos griegos para indicar el # de átomos de cada elemento.

Prefijos griegos para compuestos binarios entre no metales (anhidridos) Significado Mono – 1 Di - 2 Tri - 3 Tetra - 4 Penta - 5 Hexa - 6 Hepta - 7 Octa - 8 Nona - 9 Deca - 10

Nombres y fórmulas de compuestos moleculares binarios. Ejemplos. Cl2O monóxido de dicloro NF3 trifluoruro de nitrógeno N2O4 tetróxido de dinitrógeno P4S10 decasulfuro de tetrafósforo SO2 dióxido de azufre PCl5 pentacloruro de fósforo N2O3 trióxido de dinitrógeno

Óxidos metálicos Su nomenclatura es semejante a la de los hidróxidos de los no metales. Óxidos Metálicos: “Óxido de Metal X – oso, ico” X: número de oxidación (valencia) < número de oxidación: “oso”. > número de oxidación: “ico”. Si el metal sólo utiliza un número de oxidación no es necesario especificarlo. Ej. Al2O3 : Óxido de aluminio Fe2O3: Óxido de hierrro III. Óxido férrico FeO: Óxido de hierrro II. Óxido férroso CuO: Óxido de cobre II. Óxido cúprico Cu2O: Óxido de cobre I. Óxido cuproso

Nombre los siguientes compuestos K2HPO4 Fe(ClO4)3 HBr CuHSO4 Fe2(CO3)3 Fe(H2PO4)3 H2SO4 CuHPO4 Cr(IO)3 Fe2O3

Nombre los siguientes compuestos ZnCl2 H3PO4 CuBr2 FeI2 K2CrO4 CuO HClO3 Fe(HSO4)3 Fe2O3 H2S Ba(BrO2)2 NaI