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Nuestro grupo halls2005 del colegio san Ignacio de Loyola, presentan Funciones químicas inorganicas.

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1 Nuestro grupo halls2005 del colegio san Ignacio de Loyola, presentan Funciones químicas inorganicas.

2 1. Formulación y nomenclatura de: 1.1. Ácidos oxácidos y sus clases 1.2. Ácidos hidrácidos 1.3. Sales oxisales y haloideas 1.4. Clases de sales: neutras, ácidas, básicas, dobles y mixtas Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. 2. Ejercicios 3. Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos 4.Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnologíaPropuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología 5.Citas bibliográficasCitas bibliográficas FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Salir

3 Ácidos oxácidos Ácidos Oxácidos Normales. Ácidos Polihidratados. Poliácidos. Tioácidos.

4 ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES Compuestos ternarios que resultan de la combinación de anhídrido con el agua. EJM: Ácido Nítrico N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 Ácido Sulfúrico SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

5 Ácidos Polihidratados: Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Anh + 2 H 2 OORTOAnh + 3 H 2 OORTO 2 Anh + H 2 OPIROAnh + 2 H 2 OPIRO Anh + H 2 OMETAAnh + H 2 OMETA COMBINACIÓNPREFIJOCOMBINACIÓNPREFIJO VALENCIA PARVALENCIA IMPAR

6 Ácidos Polihidratados ORTO: Se omite con los ácidos de B, P, As, Sb. ORTO: Se omite con los ácidos de B, P, As, Sb. META: Se omite. META: Se omite. EJM: Ácido Pirosulfúrico 2SO 3 + H 2 O H 2 S 2 O 7 Ácido Ortoantimoniaco Sb 2 O 3 + 3H 2 O H 6 Sb 2 O 6 H 3 SbO 3

7 Poliácidos Son ácidos que se caracterizan porque en su molécula presentan más de un átomo del átomo de cuyo anhídrido proviene el ácido. Los ácidos Piro comprenden el caso más sencillo de Poliácidos. Son ácidos que se caracterizan porque en su molécula presentan más de un átomo del átomo de cuyo anhídrido proviene el ácido. Los ácidos Piro comprenden el caso más sencillo de Poliácidos. N = 2,3,4 etc.; se usan prefijos para indicar el número de elementos no metales.

8 Poliácidos EJM: Ácido Dicrómico 2CrO 3 +H 2 O H 2 Cr 2 O 7 Ácido Dicrómico 2CrO 3 +H 2 O H 2 Cr 2 O 7 Ácido Trisulférrico 3SO 3 + H 2 O H 2 S 3 O 10 Ácido Trisulférrico 3SO 3 + H 2 O H 2 S 3 O 10 Ácido Tetrasulfúrico 4SO 3 +H 2 O H 2 S 4 O 13 Ácido Tetrasulfúrico 4SO 3 +H 2 O H 2 S 4 O 13 Ácido Dicarbónico 2CO 2 + H 2 O H 2 C 2 O 5 Ácido Dicarbónico 2CO 2 + H 2 O H 2 C 2 O 5 Ácido Tetroabórico 2B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 4 O 7 Ácido Tetroabórico 2B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 4 O 7

9 Tioácidos Se forman al sustituir tota o parcialmente los átomos de oxígeno de un ácido oxácido. (Normal, Polihidratado o Poliácido) por igual cantidad de átomos de azufre. EJM: HClO 3 HClO 2 S Ácido Tioclórico H 2 CO 3 H 2 COS 2 Ácido ditiocarbónico HNO 3 HNS 3 Ácido Sulfonítrico

10 Son compuestos binarios que resultan de la combinación directa del hidrógeno con cualquiera de los elementos del grupo VIA y VIIA de la Tabla Periódica, son gaseosos y ácidos cuando se disuelven de agua. Son compuestos binarios que resultan de la combinación directa del hidrógeno con cualquiera de los elementos del grupo VIA y VIIA de la Tabla Periódica, son gaseosos y ácidos cuando se disuelven de agua. Ácido Fluorhídrico HF Ácido Fluorhídrico HF Ácido Clorhídrico HCl Ácido Clorhídrico HCl ACIDOS HIDRACIDOS

11 SALES OXISALES SALES OXISALES Presentan oxígeno, en la nomenclatura se hace el cambio de la terminación: Presentan oxígeno, en la nomenclatura se hace el cambio de la terminación: Acido oxácido + Base Sal oxisal + H 2 O Acido oxácido + Base Sal oxisal + H 2 O

12 Sales Haloideas Sales Haloideas La terminación hídrico reemplazarla por uro tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal. La terminación hídrico reemplazarla por uro tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal. Ácido Hidrácido + Hidróxido Sal Haloidea + H 2 O Ácido Hidrácido + Hidróxido Sal Haloidea + H 2 O

13 Clases de Sales Sales Neutras Sales Ácidas Sales Básicas Sales Dobles

14 Sales Neutras Son las sales que no tiene hidrógeno en su fórmula: Ejemplo: *Tradicional: FeCl 3 Cloruro Férrico. *Sistemática: FeCl 3 Tricloruro de Hierro. *Stock: FeCl 3 Cloruro de Hierro (III).

15 Sales Ácidas Contienen hidrógenos ácidos en su fórmula. Ejm: Sulfato ácido de sodio H 2 SO 4 + NaOHNaHSO 4 +H 2 O Se coloca la palabra ácido entre el nombre del resto ácido y del metal. Si ha sustituido la mitad de hidrógenos del ácido se coloca al prefijo bi-antes del nombre de la sal

16 Sales Básicas Contiene oxidrilos en su fórmula. Se coloca la palabra básico entre el resto ácido y el metal. También se nombran colocando la palabra hidroxi al nombre del metal. Ejm: Cloruro básico de Cinc o Hidroxicloruro básico de cinc. Zn(OH) 2 + HCl ZnOHCl +H 2 O

17 Sales Dobles Sales Dobles Contienen dos átomos metálicos diferentes en su fórmula. Contienen dos átomos metálicos diferentes en su fórmula. Se coloca la palabra doble o triple entre el resto ácido y los metales. Ejm: Se coloca la palabra doble o triple entre el resto ácido y los metales. Ejm: Carbonato doble de sodio y potasio Carbonato doble de sodio y potasio H 2 CO 3 +NaOHNaK(CO 3 )+2H 2 O H 2 CO 3 +NaOHNaK(CO 3 )+2H 2 O KOH KOH

18 Ecuaciones De Cada Función Ecuaciones De Cada Función *Ácido Nítrico *Ácido Nítrico N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 *Ácido Sulfúrico *Ácido Sulfúrico SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 *Ácido de Selenio (VI) *Ácido de Selenio (VI) SeO3 + H 2 O H 2 SeO 4 SeO3 + H 2 O H 2 SeO 4

19 *Ácido Pirosulfúrico: *Ácido Pirosulfúrico: 2SO 3 + H 2 O H 2 S 2 O 7 2SO 3 + H 2 O H 2 S 2 O 7 *Ácido ortofosforoso: *Ácido ortofosforoso: P 2 O 3 + 3H 2 O H 3 PO 3 P 2 O 3 + 3H 2 O H 3 PO 3 *Ácido Metacarbónico: *Ácido Metacarbónico: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

20 *Ácido Dicrómico: 2CrO 3 + H 2O H 2 Cr 2 O 7 *Ácido Trisulférrico: 3SO 3 + H 2 O H 2 S 3 O 10 *Ácido Tetranítrico: 2N 2 O 5 + H 2 O = H 2 N 4 O 11

21 *Ácido de Ditiobrómico: HBrO 3 HBrOS 2 *Ácido Tioclórico: HClO 3 HClO 2 S *Ácido Sulfobórico: HBO 2 HBS 2

22 *Clorato de Potasio HClO 3 + K(OH) KClO 3 + H2O *Nitrato de Sodio HNO 3 + Na(OH) NaNO 3 + H 2 O *Hipoclorito de Bario HClO + Ba(OH) 2 Ba(ClO) 2 + H 2 O

23 *Bromato de potasio HBrO 3 + KOH KBrO 3 + H 2 O *Carbonato ácido de potasio H 2 CO 3 +KOH KHCO 3 +H 2 O *Ortofosfato diácido de sodio H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 +H 2 O

24 *Cloruro Básico de Cinc Zn (OH) 2 + HCl ZnOHCl +H 2 O *Fluoruro Básico de Magnesio Mg(OH) + HF MgOHF + H 20 *Bromuro Básico de Calcio Ca(OH) 2 + 2HBrCaOHBr+ 2 H 20

25 *Carbonato doble de sodio y potasio H 2 CO 3 +NaOHNaK(CO 3 )+2H 2 O KOH *Sulfato doble de calcio y magnesio 2H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 CaMg 2 (SO 4 ) 2 + 4H 2 Om 2Mg(OH) Nitrato doble de Sodio y Potasio 2HNO 3 +NaOH NaK(NO 3 ) 2 + 2H 2 O KOH

26 *Floruro de Potasio HF +KOH KF +H 2 O *Cloruro de Sodio HCl +Na (OH) NaCl + H 2 O *Bromuro de Magnesio 2HBr + Mg (OH) 2 MgBr 2 + 2H 2 O

27 1.- Identifica los nombres de las funciones (indicando la clase) a la que pertenecen. Li H ( SiO2)->_____________Li H ( SiO2)->_____________ HI ->_____________HI ->_____________ HNO3 ->_____________HNO3 ->_____________ FeCl2 ->_____________FeCl2 ->_____________ BaTeO3 ->_____________BaTeO3 ->_____________

28 ¿Cómo se subdividen? Los ácidos oxácidos _____________ Las sales _______________________ Cada una de las sales ___________________

29 Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los siguientes compuesto Ácido tetrabórico __________________________________ Bromuro ácido de sodio __________________________________ Ácido fluorhídrico __________________________________ Ácido ditioyódico __________________________________ Acido ortofosfórico __________________________________

30 Los estudios mostraron que la capa de ozono estaba siendo afectada por el uso creciente de clorofluorocarbonos (CFC, compuestos de flúor), que se emplean en refrigeración, aire acondicionado, disolventes de limpieza, materiales de empaquetado y aerosoles. Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos - Destrucción de la capa de Ozono: - Destrucción de la capa de Ozono:

31 El uso extensivo de pesticidas sintéticos derivados de los hidrocarburos clorados en el control de plagas ha tenido efectos colaterales desastrosos para el medio ambiente. Estos pesticidas organoclorados son muy persistentes y resistentes a la degradación biológica. Muy poco solubles en agua, se adhieren a los tejidos de las plantas y se acumulan en los suelos, el sustrato del fondo de las corrientes de agua y los estanques, y la atmósfera. - Hidrocarburos clorados: - Hidrocarburos clorados:

32 Las sustancias tóxicas son productos químicos cuya fabricación, procesado, distribución, uso y eliminación representan un riesgo inasumible para la salud humana y el medio ambiente. La mayoría de estas sustancias tóxicas son productos químicos sintéticos que penetran en el medio ambiente y persisten en él durante largos periodos de tiempo. - Otras sustancias tóxicas:

33 Ingredientes: 20 Kilos de Carbonato de soda. 6.5 kilos de soda Cáustica de 25 grados. 3.5 Kilos de Silicato de soda de 30 grados. Elaboración de lejía En una madera forrada de zinc, se pone el carbonato de soda, luego se rocía con dos regadoras, una con la soda cáustica en disolución y la otra con Silicato de soda, simultáneamente el carbonato de soda, sin remojar mucho. Después de cada rociada se remueve bien con palas de madera, se aplastan los terrenos que puedan formarse, se deja secar y se tamiza. Esta lejía es pura y no puede producir mancha al agua. Elaboración:

34 Funciones químicas. Física y química. Archivos PDF: óxidos. Formulación Inorgánica. Ejemplos. Doc. Work. Universidad de cuenca Facultad de odontologos. c c 100 pequeñas industrias. 100formas de ganar dinero. Ediciones Industriales. Javier Enrique Ancajima Alamo - Laboratorio. Problemas Medioambientales. Héctor Tablero. Monografías.com. m. venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml#problemhttp://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente- venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml#problem Hidrácidos. Fortunecity. Citas Bibliográficas

35 FIN Salir Completamente Volver a empezar

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