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UNIDAD Nº 02. ATOMOS, MOLECULAS E IONES (COMPUESTOS QUÍMICOS) LIC. DORLAN ORTEGA INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO SANTIAGO MARIÑO Extensión Valencia.

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1 UNIDAD Nº 02. ATOMOS, MOLECULAS E IONES (COMPUESTOS QUÍMICOS) LIC. DORLAN ORTEGA INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO SANTIAGO MARIÑO Extensión Valencia

2 COMPUESTOS QUÍMICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS (Metálicos y No Metálicos COMPUESTOS ORGÁNICOS (Hidrocarburos) COMPUESTOS COMPLEJOS (combinaciones de los compuestos) UNIONES DE LOS ELEMENTOS UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

3 COMPUESTOS INORGÁNICOS ÓXIDOS ÓXIDOS BÁSICOS ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS OXACIDOS SALES HIDRÁCIDAS OXACIDAS PSEUDOSALES O FALSAS BASESHIDRUROS UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

4 CARACTERÍSTICAS Los elementos que constituyen los compuestos tienden a intercambiar sus valencias, Colocándose cada una como subíndice del otro, el cual representan los átomos que e tienen de cada elemento en el compuesto. Los elementos que constituyen los compuestos tienden a intercambiar sus valencias, Colocándose cada una como subíndice del otro, el cual representan los átomos que e tienen de cada elemento en el compuesto. Fe 2 O 3, el 2 es la del oxígeno y el 3 la del hierro. Dependiendo de las cantidad de elementos, los compuestos inorgánicos se clasifican en Binarios (si son 2 elementos), Ternarios (si son 3 elemento), Cuaternarios (si son 4 elementos), entre otros. Dependiendo de las cantidad de elementos, los compuestos inorgánicos se clasifican en Binarios (si son 2 elementos), Ternarios (si son 3 elemento), Cuaternarios (si son 4 elementos), entre otros. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

5 Cada compuesto inorgánico presenta una estructura para establecer su nombre y un procedimiento para indicar su formula, establecida según las reglas de la IUPAC. Cada compuesto inorgánico presenta una estructura para establecer su nombre y un procedimiento para indicar su formula, establecida según las reglas de la IUPAC. Los compuestos inorgánicos se identifican por la combinación de los elementos que puedan presentar Los compuestos inorgánicos se identifican por la combinación de los elementos que puedan presentar

6 IDENTIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ÓXIDOS Metal con Oxígeno (Óxido Básico); No Metal con Oxígeno (Óxido Ácidos o Anhídridos). ÓXIDOS Metal con Oxígeno (Óxido Básico); No Metal con Oxígeno (Óxido Ácidos o Anhídridos). HgO, N 2 O 3, Na 2 O, CO ÁCIDOS Hidrógeno con No Metal (Hidrácido); Hidrógeno, No Metal o Metal (Cr, Mn) y Oxígeno (Oxácido) ÁCIDOS Hidrógeno con No Metal (Hidrácido); Hidrógeno, No Metal o Metal (Cr, Mn) y Oxígeno (Oxácido) HCl, H 3 PO 4 SALES Metal con No metal (Hidrácidas); Metal, No Metal y Oxígeno (Oxácida); dos NO Metales (Falsa). SALES Metal con No metal (Hidrácidas); Metal, No Metal y Oxígeno (Oxácida); dos NO Metales (Falsa). NaCl, CaSO 4, CS 2 UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

7 BASES Metal con grupo hidroxi u oxidrilo (OH) BASES Metal con grupo hidroxi u oxidrilo (OH) KOH, Mg(OH) 2 HIDRUROS Metal con Hidrógeno HIDRUROS Metal con Hidrógeno NaH, FeH 3 NaH, FeH 3

8 ESTRUCTURAS PARA NOMBRAR UN COMPUESTO ESTRUCTURA TRADICIONAL EMPLEA SUFIJOS Dependen de las Valencias de los elementos ESTRUCTURA DE STOCK EMPLEA NÚMEROS ROMANOS Dependen de las Valencias de los elementos ESTRUCTURA MODERNA EMPLEA PREFIJOS MATEMATICOS Dependen de las Valencias de los elementos UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

9 CONSIDERACIONES No todos los compuestos emplean las tres estructuras (ET, ES, EM) para ser nombrados, solo lo hacen los óxidos y las sales. No todos los compuestos emplean las tres estructuras (ET, ES, EM) para ser nombrados, solo lo hacen los óxidos y las sales. Los hidruros y las bases emplean solo las 2 primeras estructuras (ET y ES). Los hidruros y las bases emplean solo las 2 primeras estructuras (ET y ES). Los ácidos que se nombran empleando la 1 y la 3 estructura (ET y EM). Los ácidos que se nombran empleando la 1 y la 3 estructura (ET y EM). UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

10 FORMAS DE CADA ESTRUCTURA SEGÚN EL COMPUESTO ÓXIDOS: (ET) Palabra Óxido + nombre del metal/ no metal + sufijo. (ES) Palabra Óxido + de + nombre del metal/ no metal + (Valencia en nº romano). (EM) Prefijo + Palabra Óxido + de + Prefijo + nombre del metal/ no metal. ÓXIDOS: (ET) Palabra Óxido + nombre del metal/ no metal + sufijo. (ES) Palabra Óxido + de + nombre del metal/ no metal + (Valencia en nº romano). (EM) Prefijo + Palabra Óxido + de + Prefijo + nombre del metal/ no metal. Para el caso del resto de los compuestos a excepción de los ácidos se mantienen la forma de las estructuras, modificando solamente la Palabra Óxido por: Para el caso del resto de los compuestos a excepción de los ácidos se mantienen la forma de las estructuras, modificando solamente la Palabra Óxido por: SALES: (HIDRÁCIDA) Nombre del No Metal + URO, (OXÁCIDA) Nombre del Radical (NMO), (FALSA) Nombre del 2 no metal + URO. SALES: (HIDRÁCIDA) Nombre del No Metal + URO, (OXÁCIDA) Nombre del Radical (NMO), (FALSA) Nombre del 2 no metal + URO. BASE: Palabra Hidróxido. BASE: Palabra Hidróxido. HIDRURO: Palabra Hidruro. HIDRURO: Palabra Hidruro. ÁCIDO: (Hidrácido): Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo Hídrico. (ET); (Oxácido) Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo ÁCIDO: (Hidrácido): Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo Hídrico. (ET); (Oxácido) Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Sufijo UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

11 Sufijos empleados: Cuando el elemento tenga una sola valencia no se utiliza sufijo; Si el elemento tiene 2 Valencias: OSO (Menor Valencia) ICO (Mayor Valencia). Cuando el elemento tenga más de 2 Valencias, estos sufren una modificación: Sufijos empleados: Cuando el elemento tenga una sola valencia no se utiliza sufijo; Si el elemento tiene 2 Valencias: OSO (Menor Valencia) ICO (Mayor Valencia). Cuando el elemento tenga más de 2 Valencias, estos sufren una modificación: HIPO……..OSO (1 Valencia) ………… OSO (2 Valencia) ………… ICO (3 Valencia) Per…..... ICO (4 Valencia) Prefijos empleados: Dependen del subíndice de cada elemento: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5), Hexa (6), Hepta (7), Octa (8), Nona (9), Deca (10) Prefijos empleados: Dependen del subíndice de cada elemento: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5), Hexa (6), Hepta (7), Octa (8), Nona (9), Deca (10) UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

12 PASOS PARA NOMBRAR Se identifican los elementos, de manera de saber el tipo de compuesto. Se identifican los elementos, de manera de saber el tipo de compuesto. Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, de manera de ver el sufijo a emplear Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, de manera de ver el sufijo a emplear Se utiliza la estructura dependiendo del compuesto. Se utiliza la estructura dependiendo del compuesto. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

13 FORMULACIÓN COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO DATOS NUMÉRICOS LOS ELEMENTOS CANTIDAD. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

14 A TRAVÉS DEL NOMBRE Se identifican los elementos que constituyen el compuesto. Se identifican los elementos que constituyen el compuesto. Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, según la característica dada. Se identifican las valencias con que trabajan cada elemento, según la característica dada. Se realiza el cruce de los elementos y las valencias. (Este paso no se realiza en los ácidos). Se realiza el cruce de los elementos y las valencias. (Este paso no se realiza en los ácidos). UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

15 A TRAVÉS DE DATOS NUMÉRICOS A TRAVÉS DE DATOS NUMÉRICOS Se determina la formula del compuesto (Empírica o Molecular). Se determina la formula del compuesto (Empírica o Molecular). Se divide los datos proporcionados con respecto a la masa atómica de cada elemento. Se divide los datos proporcionados con respecto a la masa atómica de cada elemento. Se selecciona el resultado menor, para luego dividir los resultados anteriores con respecto a la cantidad menor. Se selecciona el resultado menor, para luego dividir los resultados anteriores con respecto a la cantidad menor. Los resultados de la 2 división se colocan como subíndice de cada elemento. Con estos pasos se calcula la formula empírica. Los resultados de la 2 división se colocan como subíndice de cada elemento. Con estos pasos se calcula la formula empírica. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES

16 Se determina la Masa Molecular de la Formula empírica calculada. Se determina la Masa Molecular de la Formula empírica calculada. Se establece una relación de masa molecular, dada/calculada. El resultado de esta se multiplica por cada subíndice en la Formula Empírica y así se genera la Formula Molecular. Se establece una relación de masa molecular, dada/calculada. El resultado de esta se multiplica por cada subíndice en la Formula Empírica y así se genera la Formula Molecular. UNIDAD Nº 02. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES


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