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4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias Ácidos.

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1 4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias Ácidos

2 Hidrácidos son combinaciones del hidrógeno con un no metal. HCl Hidrácidos son combinaciones del hidrógeno con un no metal. HCl Oxoácidos son combinaciones del hidrógeno con el oxígeno y un no metal. H 2 SO 4 Oxoácidos son combinaciones del hidrógeno con el oxígeno y un no metal. H 2 SO 4

3 Ácidos hidrácidos y sus aniones Se nombran utilizando dos nomenclaturas, la sistemática y la tradicional. Nomenclatura sistemática HCl cloruro de hidrógeno Nomenclatura tradicional HCl ácido clorhídrico Se indica el no metal terminado en –uro y luego el hidrógeno. Se utiliza la palabra ácido seguida del no metal terminado en -hídrico. Se utiliza la palabra ácido seguida del no metal terminado en -hídrico.

4 Ácidos hidrácidos y sus aniones Fórmula N. sistemática N. tradicionalFórmula y nombre del anión HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídricoF – anión fluoruro HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídricoCl – anión cloruro HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídricoBr – anión bromuro HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídricoI – anión yoduro H 2 S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídricoS 2– anión sulfuro H 2 Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídricoSe 2– anión seleniuro H 2 Te telururo de hidrógeno ácido telurhídricoTe 2– anión telururo Algunos ejemplos son: Los aniones los podemos considerar que se forman cuando un ácido pierde uno o varios de los hidrógenos que forman parte de él.

5 Ácidos oxoácidos y sus aniones Se nombran utilizando dos nomenclaturas, la sistemática y la tradicional. Nomenclatura sistemática H 2 SO 4 tetraoxosulfato de dihidrógeno Nomenclatura tradicional H 2 SO 4 ácido sulfúrico Se indica el número de oxígenos, el nombre del no metal terminado en - ato y el número de hidrógenos. Se utilizan sufijos, como –ico y –oso. Y también prefijos como per– e hipo–.

6 Algunos ejemplos son: FórmulaN. sistemática N. tradicionalFórmula y nombre del anión HClO oxoclorato de hidrógenoácido hipoclorosoClO – anión hipoclorito HClO 2 dioxoclorato de hidrógeno ácido clorosoClO 2 – anión clorito HClO 3 trioxoclorato de hidrógeno ácido clórico ClO 3 – anión clorato HClO 4 tetraoxoclorato de hidrógeno ácido perclóricoClO 4 – anión perclorato H 2 SO 3 trioxosulfato de dihidrógeno ácido sulfurosoSO 3 2– anión sulfito H 2 SO 4 tetraoxosulfato de dihidrógeno ácido sulfúrico SO 4 2– anión sulfato HNO 2 dioxonitrato de hidrógeno ácido nitrosoNO 2 – anión nitrito HNO 3 trioxonitrato de hidrógeno ácido nítrico NO 3 – anión nitrato H 3 PO 4 tetraoxofosfato de trihidrógeno ácido fosfórico PO 4 3– anión fosfato H 3 PO 3 trioxofosfato de trihidrógeno ácido fosforosoPO 3 3– anión fosfito H 2 CO 3 trioxocarbonato de dihidrógeno ácido carbónico CO 3 2– anión carbonato H 3 BO 3 trioxoborato de trihidrógeno ácido bóricoBO 3 3– anión borato En la nomenclatura tradicional para nombrar los aniones se cambian los sufijos -ico y -oso de los ácidos por -ato e -ito respectivamente.


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