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NOMENCLATURA Conceptos Básicos John Jairo Pérez Moncada Docente de Química general y orgánica.

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2 NOMENCLATURA Conceptos Básicos John Jairo Pérez Moncada Docente de Química general y orgánica

3 FUNCIONES QUÍMICAS óxido base ácido sal ¿Qué es una función Química? Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas de las demás. Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal.

4 GRUPO FUNCIONAL Esta determinado por un átomo o grupo de átomos con características similares, que constituyen una función química Grupo funcionalFunción O -2 Óxido (OH) -1 Hidróxido H +1 Ácido

5 FUNCIÓN ÓXIDO Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS BÁSICOS Resultan de la unión del oxígeno con un metal: Metal + oxígeno óxido básico M + O2 M2OX 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

6 FUNCIÓN ÓXIDOFUNCIÓN ÓXIDOFUNCIÓN ÓXIDOFUNCIÓN ÓXIDO Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS Resultan de la unión del oxígeno con un no metal: No Metal + oxígeno óxido ácido NoM + O2 (NoM2)OX C + O 2 C C2O4 CO2

7 FUNCIÓN HIDRÓXIDO FUNCIÓN HIDRÓXIDO Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos. Se caracterizan por: Poner azul el papel tornasol rojo Enrojecer la fenolftaleína Son cáusticos y de sabor amargo Óxido básico + agua Hidróxido M2OX + H2O M(OH)X Na2O + H2O 2 Na(OH)

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9 Se caracterizan por: Enrojecer el papel tornasol azul La fenolftaleína permanece incolora Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos) Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos. FUNCIÓN ÁCIDO

10 FUNCIÓN HIDRURO La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros. En este caso el H presenta estado de oxidación : -1 Metal + H 2 MH X 2 Na + H 2 2 NaH Fe + H 2 FeH 2

11 FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I). No metal + H 2 H X NoM Cl 2 + H 2 2 HCl S H 2 8 H 2 S Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

12 Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos.Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos. Óxido ácido + agua Ácido oxoácido No M 2 O X + agua H a (NoM) b O c No M 2 O X + agua H a (NoM) b O c CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 ácido carbónico ácido carbónico FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

13 FUNCIÓN SAL La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua. La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua. Hidróxido + Ácido Sal + Agua Hidróxido + Ácido Sal + Agua Se clasifican en: Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: (NoM M) SALES HALOIDEAS: (NoM M) Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno). ácido hidrácido (ácido sin oxígeno). OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O) OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O) Resultan de la combinación de un hidróxido y un Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxácido (ácido con oxígeno). ácido oxácido (ácido con oxígeno).

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15 FUNCIÓN SAL SALES HALOIDEAS: Na(OH) + HCl NaCl + H2O Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: Na(OH) + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua

16 SALES M NoM M NoM O M H NoM O M (OH) NoM O M NoM O

17 NO METAL METAL HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO METÁLICO + + AGUA AGUA ( SOLUCIÓN ACUOSA) HIDRÁCIDO OXOÁCIDO ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

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19 VALENCIA Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H 2 S: la valencia del S es II NH 3 : la valencia del N es III CH 4 : la valencia del C es IV

20 NÚMERO DE OXIDACIÓN Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valenciade un elemento: CH 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH 3 Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH 2 Cl 2 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

21 LAS REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN SON: 1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N 2, P 4, etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o. del S 2–, Cl – y Zn 2+ son, respectivamente, –2, –1, El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1, H 2 S, CaH 2 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1, K 2 O, H 2 O 2 5. El n.o. más probable para los elementos de los grupos I, II y III A esta dado por el número del grupo, MgO, Li 2 O 7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga del ión 6. El n.o. más probable para los elementos de los grupos V, VI y VII A se encuentra restándole a 8 el número del grupo, SO 3, CO 2, CuBr 2

22 CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: No metales: ElementoNº de oxidación H-1; +1 F Cl, Br, I -1; +1, +3, +5, +7 O S, Se, Te -2 -2; +2, +4, +6 N P As, Sb, Bi -3; +1, +2, +3, +4, +5 -3; +1, +3, +5 -3; +3, +5 B-3; +3 C Si -4; +2, +4 -4; +4

23 CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: Metales: ElementoNº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2 Cu, Hg+1, +2 Al+3 Au+1, +3 Fe, Co, Ni+2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd+2, +4 Ir+3, +4 Cr+2, +3, +6 Mn+2, +3, +4, +6, +7 V+2,+3, +4, +5

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25 FORMULACIÓN: ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Son aquellos que están formados por el hidrógeno, un no metal y oxígeno. MÉTODO MECÁNICO: Se escriben los elementos en el siguiente orden: 1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO H C O H S O H N O H Cl O

26 H C O H S O H N O H Cl O Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metal: 4 6 HC O HS O H 2 C O H 2 S O Si el número de valencia es par, se coloca un 2 como subíndice del Hidrógeno: Si el número de valencia es impar se coloca 1 (recordemos que el 1 nunca se coloca) HNO ó HNO HClO ó HCl O H 1 NO ó HNO H 1 ClO ó HCl O Ahora se realiza el siguiente cálculo: Dé vuelta la hoja

27 Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2) Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha): HCO H 2 CO H 2 SO HNOHClO = = 3 H 2CO3 H2SO4 HNO3 HClO = = = = = = 2 El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno

28 H2CO3 H H2SO4 NO3 HClO2 ECUACIONES DE FORMACIÓN: Óxido Ácido + Agua Ácido Óxoácido Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior. Ejemplo: CO 2 + H 2 O H C O A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos): CO 2 + H 2 O H 2 C 1 O 3 H 2CO3 Y nos queda formado el compuesto (recordemos que el 1 no se coloca):

29 Para continuar Pero hay que estudiar


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