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Grupo: Los Choches. Menú Principal Formulación y nomenclatura de: Ácidos oxácidos y sus clases Ácidos oxácidos y sus clases Ácidos oxácidos y sus clases.

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1 Grupo: Los Choches

2 Menú Principal Formulación y nomenclatura de: Ácidos oxácidos y sus clases Ácidos oxácidos y sus clases Ácidos oxácidos y sus clases Ácidos oxácidos y sus clases Ácidos hidrácidos Ácidos hidrácidos Ácidos hidrácidos Ácidos hidrácidos Sales oxisales y haloideas Sales oxisales y haloideas Sales oxisales y haloideas Sales oxisales y haloideas Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas. Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas. Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas. Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. Ejercicios desarrollados y propuestos Ejercicios desarrollados y propuestos Ejercicios desarrollados y propuestos Ejercicios desarrollados y propuestos Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos. Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos. Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología. Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología. Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología. Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología. Evaluación del usuario Evaluación del usuario Evaluación del usuario Evaluación del usuario Bibliografía Bibliografía Bibliografía

3 Ácidos oxácidos y sus clases Antes de nombrar las clases de ácidos oxácidos, cabe recalcar que están formados por la unión de un anhídrido más agua. Se clasifican en: Ácidos oxácidos simples Ácidos oxácidos simples Ácidos oxácidos polihidratados Ácidos oxácidos polihidratados Ácidos oxácidos tioácidos Ácidos oxácidos tioácidos Ácidos oxácidos poliácidos Ácidos oxácidos poliácidos

4 Ácidos oxácidos simples Los ácidos oxácidos simples, comunes o normales se forman al añadir a los óxidos no metálicos una o más moléculas de agua (H2O). Ejemplo: Los ácidos oxácidos simples, comunes o normales se forman al añadir a los óxidos no metálicos una o más moléculas de agua (H2O). Ejemplo:

5 Ácidos oxácidos polihidratados Los ácidos oxácidos polihidratados son aquellos que están formados por la suma de un anhídrido y varias moléculas de agua, según su ubicación en la tabla periódica. Ejemplo:

6 Ácidos oxácidos tioácidos Los ácidos oxácidos tioácidos son resultado de la sustitución de uno o más oxígenos por azufre en los oxácidos. Ejemplo:

7 Ácidos oxácidos poliácidos Los ácidos oxácidos polihidratados se forman a partir de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión. Ejemplo:

8 Ácidos Hidrácidos

9 Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas. Son los cationes de hidrógeno: H + - o el Hidrógeno: H 3 O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez

10 SH 2(g) + 2 H 2 O = S H 3 O +

11 SALES Antes de empezar debemos decir que las sales están formadas por un ácido más una base o hidróxido. Se dividen en: Sales oxisales. Sales oxisales. Sales haloideas. Sales haloideas.

12 Sales oxisales Las sales oxisales de subdividen en: Sales oxisales neutras. Sales oxisales neutras. Sales oxisales ácidas. Sales oxisales ácidas. Sales oxisales básicas. Sales oxisales básicas. Sales oxisales dobles. Sales oxisales dobles. Sales oxisales mixtas. Sales oxisales mixtas.

13 Sales oxisales neutras Las sales oxisales neutras son compuestos que se forman a partir de la combinación de un ácido oxácido con una base. Ejemplos:

14 Sales oxisales ácidas Las sales oxisales ácidas son compuestos formados por las sustitución parcial del hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Ejemplos:

15 Sales oxisales básicas Las sales oxisales básicas son compuestos que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Ejemplos :

16 Sales oxisales dobles Las sales oxisales dobles son compuestos que se forman por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por los diferentes metales. Ejemplos:

17 Sales oxisales mixtas Las sales oxisales mixtas son unos compuestos que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejemplos:

18 Sales haloideas Las sales haloideas se subdividen en: Sales haloideas neutras. Sales haloideas neutras. Sales haloideas ácidas. Sales haloideas ácidas. Sales haloideas básicas. Sales haloideas básicas. Sales haloideas dobles. Sales haloideas dobles. Sales haloideas mixtas. Sales haloideas mixtas.

19 Sales haloideas neutras Las sales haloideas neutras son unos compuestos que se forman a partir de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones. Ejemplos:

20 Sales haloideas ácidas Las sales haloideas ácidas son compuestos formados por la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base. Ejemplos:

21 Sales haloideas básicas Las sales haloideas básicas son compuestos que se forman cuando se unen un hidrácido con una base en la que predominan los grupos de oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido. Ejemplo:

22 Sales haloideas dobles Las sales haloideas dobles son unos compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. Ejemplos:

23 Sales haloideas mixtas Las sales haloideas mixtas son compuestos que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejemplos:

24 Sales Oxisales Sales oxisales neutras Sales oxisales neutras Sales oxisales neutras Sales oxisales neutras Sales oxisales ácidas Sales oxisales ácidas Sales oxisales ácidas Sales oxisales ácidas Sales oxisales dobles Sales oxisales dobles Sales oxisales dobles Sales oxisales dobles Sales oxisales mixtas Sales oxisales mixtas Sales oxisales mixtas Sales oxisales mixtas

25 Sales Oxisales Neutras Compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base. Compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base. H2CO3 + Ni (OH) 2NaCO3+2H2O Carbonato de sodio

26 Sales oxisales ácidas Compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. H2CO3 + Na (OH) NaHCO3+2H2O Carbonato ácido de sodio

27 Sales oxisales Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados, formados por la sustitución total de hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados, formados por la sustitución total de hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. H 3 BO 3 + Ca (OH) 2 Ca(BO 3 ) + 3H 2 O Borato de calcio y potasio

28 Sales oxisales Mixtas Compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. HNO 3 + Mg (OH) 2 Mg (NO) (ClO 4 ) + 2H 2 O Nitrito hiperclorato de magnesio.

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30 Ácidos Oxácido Simple Anhídrido + Agua Oxácido SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3

31 Ácido Polihidratado Anhídrido + (n) Agua Ácido Polihidratado P 2 O 5 + 2H 2 O H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + 2H 2 O H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8

32 Ácido Poliácido (n) Anhídrido + Agua Poliácido 2SO 3 + H 2 O H 2 S 2 O 7 2SO 3 + H 2 O H 2 S 2 O 7 2 CO 2 + H 2 O H 2 C 2 O 5 2 CO 2 + H 2 O H 2 C 2 O 5

33 Ácido Tioácido Suceden cuando se sustituye oxígenos por azufres. H 2 CO 3 (un O x un S) H 2 CO 2 S H 2 CO 3 (un O x un S) H 2 CO 2 S H 2 CO 3 (un O x un 3S) H 2 CS 3

34 Función Hidróxido Óxido + Agua Hidróxido Óxido + Agua Hidróxido K 2 O + H 2 O 2 KOH K 2 O + H 2 O 2 KOH 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2

35 Ácido Hidrácido No Metal + H Hidrácido No Metal + H Hidrácido Cl + H HCl Cl + H HCl Br + H HBr Br + H HBr F + H HF F + H HF

36 Sales Oxisales Ácido Oxácido + Hidróxido Oxisal + Agua H 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CO 3 Ca + 2 H 2 O H 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CO 3 Ca + 2 H 2 O HClO 3 + KOH ClO 3 K + H 2 O HClO 3 + KOH ClO 3 K + H 2 O H 2 SO 3 + Mg(OH) 2 SO 3 Mg + 2 H 2 O H 2 SO 3 + Mg(OH) 2 SO 3 Mg + 2 H 2 O

37 Sales Haloideas Hidrácido + Hidróxido Sal Haloidea + Agua Hidrácido + Hidróxido Sal Haloidea + Agua HBr + KOH BrK + H 2 O HBr + KOH BrK + H 2 O 2HCl + Ca(OH) 2 Cl 2 Ca + 2 H 2 O 2HCl + Ca(OH) 2 Cl 2 Ca + 2 H 2 O H 2 S + 2 KOH SK H 2 O H 2 S + 2 KOH SK H 2 O

38 Sales Neutras Son todas aquellas en cuyas moléculas no existe ningún hidrógeno. H 2 S + 2NaOH SNa H 2 O H 2 SO AgOH SO 4 Ag H 2 O H 2 SO AgOH SO 4 Ag H 2 O

39 Sales Ácidas Poseen en su molécula hidrógenos provenientes de la valencia del ácido. H 2 Te + NaOH TeHNa + H 2 O H 2 Te + NaOH TeHNa + H 2 O H 2 CO 3 + CuOH CO 3 HCu + H 2 O H 2 CO 3 + CuOH CO 3 HCu + H 2 O

40 Sales Básicas Sales que contienen en su molécula radicales oxidrilo. HNO 3 + FeOH NO 3 (OH) 2 Fe + H 2 O HNO 3 + FeOH NO 3 (OH) 2 Fe + H 2 O H 2 SO 4 + Al(OH) 3 SO 4 OHAl + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Al(OH) 3 SO 4 OHAl + 2 H 2 O

41 Sales Dobles Son las que resultan de reemplazar los átomo de hidrógeno de los ácido por 2 o más átomos de metales distintos. H 2 S + AgOH + CuOH SAgCu + 2 H 2 O H 2 S + AgOH + CuOH SAgCu + 2 H 2 O H 2 SO 4 + NaOH + KOH SO 4 KNa + 2 H 2 O

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43 Anhidrido+Agua Ácido polihidratado Nombre CO+ 2H 2 O H 4 CO 3 Ácido metacarbónico B2O3B2O3B2O3B2O3+ H2OH2OH2OH2O H 2 B 2 O 4 =HBO 2 Ácido metabóroso Br 2 O 5 + 2H 2 O H 4 Br 2 O 6 =H 2 B rO 3 Ácido pirobromíco 2SO 2 + H2OH2OH2OH2O H2S2O5H2S2O5H2S2O5H2S2O5 Ácido pirosulfuroso

44 Anhidrido+Agua Ácido poliácido Nombre B2O3B2O3B2O3B2O3+ H2OH2OH2OH2O H 2 B 2 O 4 =HB O 2 Ácido de boro N2O5N2O5N2O5N2O5+ H2OH2OH2OH2O H 2 N 2 O 6 =HN O 3 Ácido dinítrico F2O3F2O3F2O3F2O3+ H2OH2OH2OH2O H 2 F 2 O 4 =HF O 2 Ácido difluroso SO 2 + H2OH2OH2OH2O - H 2 SO 3 Ácido monosulfuroso

45 Ácido oxácido Ácidos tioácidos: Oxígenos(O) por Azufre(S) Nombre HClO 3 HClS 3 Ácido sulfoclórico H 2 SO 3 H2S2O2H2S2O2H2S2O2H2S2O2 Ácido disulfuroso HNOHNS Ácido sulfo hiponitroso HPO 3 HPOS 2 Ácido difosfórico

46 Anhidrido+Agua Ácido oxácido normal Nombre N2O5N2O5N2O5N2O5+ H2OH2OH2OH2O H 2 N 2 O 6 =HNO 3 Ácido nítrico Cl 2 O + H2OH2OH2OH2O H 2 Cl 2 O 2 =HClO Ácido hipocloroso TeO 2 + H2OH2OH2OH2O H 2 TeO 3 Ácido telúrico P2O5P2O5P2O5P2O5+ H2OH2OH2OH2O H 2 P 2 O 6 =HPO 3 Ácido fosfórico SiO+ H2OH2OH2OH2O H 2 SiO 2 Ácido silicoso B2O3B2O3B2O3B2O3+ H2OH2OH2OH2O H 2 B 2 O 4 =HBO 2 Ácido de boro I2O5I2O5I2O5I2O5+ H2OH2OH2OH2O H 2 I 2 O 6 =HIO 3 Ácido Iodico F2O3F2O3F2O3F2O3+ H2OH2OH2OH2O H 2 F 2 O 4 =HFO 2 Ácido flurico As 2 O 3 + H2OH2OH2OH2O H 2 As 2 O 4 =HAsO 2 Ácido arsenoso CO 2 + H2OH2OH2OH2O H 2 CO 3 Ácido carbónico

47 Ácido hidrácido +HidróxidoSalNombre HTe+Mg(OH) MgTe+H 2 O Sal haloidea Teluro de magnesio HCl+Na(OH) NaCl+H 2 O Sal haloidea Cloruro de Sodio 2HBr+ Ca(OH) 2 CaBr 2 +2H 2 O Sal haloidea Bromuro de calcio 3HSe+ Au(OH) 3 AuSe 3 +3 H 2 O Sal haloidea Seleniuro de oro

48 Ácido oxácido +Hidróxido Sal oxisal neutra: El metal sustituye a la cantidad de hidrógenos Nombre HNO 3 +Na(OH) NiNO 3 +H 2 O Nitrato de níquel H 2 CO 3 + Ni(OH) 2 NaCO 3 +2H 2 O Carbonato de sodio HPO 3 +Li(OH) LiPO 3 +H 2 O Fosfato de litio

49 Ácido oxácido +Hidróxido Sal oxisal Básica: Presencia de oxidrilos (OH) Nombre HClO 3 + Al(OH) 3 Al(OH)ClO 3 +H 2 O Clorato básico de aluminio HNO2+ Ca(OH) 2 Ca(OH)NO 2 +H 2 O Nitrito básico de calcio HNO 3 + Cu(OH) 2 CuOHNO 3 + H 2 O Nitrato básico de cobre

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51 Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología

52 Ingredientes usados: 3 ½ tazas de agua (750ml.). 3 ½ tazas de agua (750ml.). ½ (250ml.) de hipoclorito de sodio líquido al 10 por ciento. (S/ por un kilo) ½ (250ml.) de hipoclorito de sodio líquido al 10 por ciento. (S/ por un kilo)

53 Materiales usados: Cubre bocas húmedo: Utilizamos este material porque nos cubría del fuerte olor que emanaba el hipoclorito de sodio. (S/. 0.40) Cubre bocas húmedo: Utilizamos este material porque nos cubría del fuerte olor que emanaba el hipoclorito de sodio. (S/. 0.40) Guantes de asbesto: Usamos este material para que nos protegiera las manos, en caso el hipoclorito de sodio caiga en los brazos. Guantes de asbesto: Usamos este material para que nos protegiera las manos, en caso el hipoclorito de sodio caiga en los brazos. Taza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilio para poder medir los líquidos usados en la elaboración de la lejía. Taza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilio para poder medir los líquidos usados en la elaboración de la lejía.

54 Recipiente de vidrio de boca angosta con tapa y capacidad de 1.5 litros: Utilizamos este material para tener el líquido en reposo y agitándolo por un minuto. Recipiente de vidrio de boca angosta con tapa y capacidad de 1.5 litros: Utilizamos este material para tener el líquido en reposo y agitándolo por un minuto. Embudo mediano: Usamos el embudo para verter los líquidos en el recipiente de boca angosta. Embudo mediano: Usamos el embudo para verter los líquidos en el recipiente de boca angosta.

55 Preparación: 1. Nos colocamos los Cubre bocas y los guantes antes de empezar la elaboración de la lejía. 2. Luego, vertimos dos tazas de agua en la botella, con ayuda del embudo y después el hipoclorito de sodio. Instantáneamente después, agregamos el resto de agua. Posteriormente, lo dejamos reposar medio minuto sin taparlo.

56 3. Después, tapamos y agitamos moderadamente durante un minuto. Destapamos para dejar salir algún gas que se haya formado mientras se agitaba el recipiente. Luego, volvimos a tapar. 4.Finalmente, dejamos el producto elaborado en el recipiente, hasta que se necesite usar.

57 Recomendaciones: El cloro debe elaborarse en un lugar sombreado y ventilado. Evite las salpicaduras, pues la lejía puede manchar o quemar su ropa. El hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá que mantener en un envase tapado y en un lugar fresco. El hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá que mantener en un envase tapado y en un lugar fresco. El uso de guantes es muy importante para evitar lesiones o quemaduras en la piel. Nunca utilices hipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muy fuerte. El uso de guantes es muy importante para evitar lesiones o quemaduras en la piel. Nunca utilices hipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muy fuerte. Tienes que colocar en el envase de la lejía una etiqueta que advierta el peligro a las personas, especialmente a los niños. En caso de ingestión, acuda al médico. Tienes que colocar en el envase de la lejía una etiqueta que advierta el peligro a las personas, especialmente a los niños. En caso de ingestión, acuda al médico.

58 Evaluación del usuario Ahora evaluemos tu desempeño en química. Ahora evaluemos tu desempeño en química.

59 ¿Cual es la característica principal de: *Ácido Poliácido: *Sal oxisal doble: *Ácido Tioácido: *Sal oxisal neutra: *Ácido hidrácido: *Sal oxisal básica:

60 *Ácido fluorhídrico *Bromuro de calcio *Nitrato básico de cobre *Telurato ácido de fierro *Ácido tetratelúrico *Ácido pirosulfuroso Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los siguientes compuestos:

61 *HNO 3 *H 2 SO 3 *Pt(OH)PO 4 +3H 2 O *AlHSO 3 +2H 2 O *HCLO 4 * Li H (SiO 2 ) Identifica los nombres de l as funciones (indicando la clase) a la que pertenecen los siguientes compuestos:

62 Escribe los nombres que le corresponden a cada uno de los compuestos del ejercicio anterior 1.____________________ ____________________ ____________________ 2. ____________________ ____________________ ____________________

63 3. ________________ ________________ ________________ 4. ________________ ________________ ________________

64 5. ______________ ______________ ______________ ______________ 6. ______________ _______________ _______________

65 Muy bien, acabaste los ejercicios, ojala te haya gustado la presentación de nuestro trabajo de Power Point. A continuación presentaremos a los integrantes del grupo Los Choches. Giancarlo Yale Matzza Giancarlo Yale Matzza Diego Rentería Jiménez Diego Rentería Jiménez Álvaro Moscol Suárez. Álvaro Moscol Suárez.

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67 Patricio Carreño E. Monografías.com. Nomenclatura de Compuestos (ref: 22 de agosto 2005)http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nome com.shtml Patricio Carreño E. Monografías.com. Nomenclatura de Compuestos (ref: 22 de agosto 2005)http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nome com.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nome com.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nome com.shtml CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires. Química (ref: 22 de agosto 2005)http://www.cbc.uba.ar/dat/cbc/con-min.html#Quimica CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires. Química (ref: 22 de agosto 2005)http://www.cbc.uba.ar/dat/cbc/con-min.html#Quimicahttp://www.cbc.uba.ar/dat/cbc/con-min.html#Quimica Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica. Universidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 de agosto 2005) doc Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica. Universidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 de agosto 2005) doc doc doc Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M. Fortunato de Grimaldi Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M. Fortunato de Grimaldi

68 Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto 2005)http://members.fortunecity.es/franciscofernandez/QUIMI CA/quimica.htm#Ox Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto 2005)http://members.fortunecity.es/franciscofernandez/QUIMI CA/quimica.htm#Oxhttp://members.fortunecity.es/franciscofernandez/QUIMI CA/quimica.htm#Oxhttp://members.fortunecity.es/franciscofernandez/QUIMI CA/quimica.htm#Ox Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22 de agosto 2005)http://www.uatf.edu.bo/carreras/enf/enf.htm Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22 de agosto 2005)http://www.uatf.edu.bo/carreras/enf/enf.htmhttp://www.uatf.edu.bo/carreras/enf/enf.htm Listado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 de agosto 2005)http:// /search?q=cache:H2ngVBsD0PEJ :utea.edu.pe/uteaadmision/PAGINAS/silabus.htm++tio%C3% A1cidos+-+polihidratados&hl=es Listado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 de agosto 2005)http:// /search?q=cache:H2ngVBsD0PEJ :utea.edu.pe/uteaadmision/PAGINAS/silabus.htm++tio%C3% A1cidos+-+polihidratados&hl=eshttp:// /search?q=cache:H2ngVBsD0PEJ :utea.edu.pe/uteaadmision/PAGINAS/silabus.htm++tio%C3% A1cidos+-+polihidratados&hl=eshttp:// /search?q=cache:H2ngVBsD0PEJ :utea.edu.pe/uteaadmision/PAGINAS/silabus.htm++tio%C3% A1cidos+-+polihidratados&hl=es Ro_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. Rincón del vago (ref: 22 de agosto 2005) ternarios-inorganicos.html Ro_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. Rincón del vago (ref: 22 de agosto 2005) ternarios-inorganicos.html ternarios-inorganicos.html ternarios-inorganicos.html


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