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Grupo: “Los Choches”.

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Presentación del tema: "Grupo: “Los Choches”."— Transcripción de la presentación:

1 Grupo: “Los Choches”

2 Menú Principal Formulación y nomenclatura de:
Ácidos oxácidos y sus clases Ácidos hidrácidos Sales oxisales  y haloideas Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. Ejercicios desarrollados y propuestos Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos. Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología. Evaluación del usuario Bibliografía

3 Ácidos oxácidos y sus clases
Antes de nombrar las clases de ácidos oxácidos, cabe recalcar que están formados por la unión de un anhídrido más agua. Se clasifican en: Ácidos oxácidos simples Ácidos oxácidos polihidratados Ácidos oxácidos tioácidos Ácidos oxácidos poliácidos

4 Ácidos oxácidos simples
Los ácidos oxácidos simples, comunes o normales se forman al añadir a los óxidos no metálicos una o más moléculas de agua (H2O). Ejemplo:

5 Ácidos oxácidos polihidratados
Los ácidos oxácidos polihidratados son aquellos que están formados por la suma de un anhídrido y varias moléculas de agua, según su ubicación en la tabla periódica. Ejemplo:

6 Ácidos oxácidos tioácidos
Los ácidos oxácidos tioácidos son resultado de la sustitución de uno o más oxígenos por azufre en los oxácidos. Ejemplo:

7 Ácidos oxácidos poliácidos
Los ácidos oxácidos polihidratados se forman a partir de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión. Ejemplo:

8 Ácidos Hidrácidos

9 Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el Hidrógeno: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez

10 SH2(g) + 2 H2O = S H3O +

11 SALES Antes de empezar debemos decir que las sales están formadas por un ácido más una base o hidróxido. Se dividen en: Sales oxisales. Sales haloideas.

12 Sales oxisales Las sales oxisales de subdividen en:
Sales oxisales neutras. Sales oxisales ácidas. Sales oxisales básicas. Sales oxisales dobles. Sales oxisales mixtas.

13 Sales oxisales neutras
Las sales oxisales neutras son compuestos que se forman a partir de la combinación de un ácido oxácido con una base. Ejemplos:

14 Sales oxisales ácidas Las sales oxisales ácidas son compuestos formados por las sustitución parcial del hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Ejemplos:

15 Sales oxisales básicas
Las sales oxisales básicas son compuestos que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Ejemplos:

16 Sales oxisales dobles Las sales oxisales dobles son compuestos que se forman por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por los diferentes metales. Ejemplos:

17 Sales oxisales mixtas Las sales oxisales mixtas son unos compuestos que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejemplos:

18 Sales haloideas Las sales haloideas se subdividen en:
Sales haloideas neutras. Sales haloideas ácidas. Sales haloideas básicas. Sales haloideas dobles. Sales haloideas mixtas.

19 Sales haloideas neutras
Las sales haloideas neutras son unos compuestos que se forman a partir de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones. Ejemplos:

20 Sales haloideas ácidas
Las sales haloideas ácidas son compuestos formados por la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base. Ejemplos:

21 Sales haloideas básicas
Las sales haloideas básicas son compuestos que se forman cuando se unen un hidrácido con una base en la que predominan los grupos de oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido. Ejemplo:

22 Sales haloideas dobles
Las sales haloideas dobles son unos compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. Ejemplos:

23 Sales haloideas mixtas
Las sales haloideas mixtas son compuestos que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejemplos:

24 Sales Oxisales Sales oxisales neutras Sales oxisales ácidas
Sales oxisales dobles Sales oxisales mixtas

25 Sales Oxisales Neutras
Compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base. H2CO3 + Ni (OH) →2NaCO3+2H2O Carbonato de sodio

26 Sales oxisales ácidas H2CO3 + Na (OH) → NaHCO3+2H2O
Compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. H2CO3 + Na (OH) → NaHCO3+2H2O Carbonato ácido de sodio

27 Sales oxisales Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados, formados por la sustitución total de hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. H3BO3 + Ca (OH)2 → Ca(BO3) + 3H2O Borato de calcio y potasio

28 Sales oxisales Mixtas Compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NO) (ClO4) + 2H2O Nitrito hiperclorato de magnesio.

29 Ecuaciones químicas de cada una de las funciones

30 Ácidos Oxácido Simple Anhídrido + Agua Oxácido SO3 + H2O → H2SO4
N2O H2O → HNO3

31 Ácido Polihidratado Anhídrido + (n) Agua → Ácido Polihidratado
P2O H2O → H4P2O7 P2O H2O → H2P2O6 P2O H2O → H6P2O8

32 Ácido Poliácido (n) Anhídrido + Agua → Poliácido 2SO3 + H2O → H2S2O7
2 CO H2O → H2C2O5

33 Ácido Tioácido Suceden cuando se sustituye oxígenos por azufres.
H2CO3 (un O x un S) → H2CO2S H2CO3 (un O x un 3S) → H2CS3

34 Función Hidróxido Óxido + Agua → Hidróxido K2O + H2O → 2 KOH
2 Na H2O → NaOH + H2

35 Ácido Hidrácido No Metal + H → Hidrácido Cl + H → HCl Br + H → HBr
F H → HF

36 Sales Oxisales Ácido Oxácido + Hidróxido → Oxisal + Agua
H2CO Ca(OH)2 → CO3Ca + 2 H2O HClO KOH → ClO3K + H2O H2SO Mg(OH)2 → SO3Mg + 2 H2O

37 Sales Haloideas Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + Agua
HBr KOH → BrK H2O 2HCl Ca(OH)2 → Cl2Ca H2O H2S KOH → SK H2O

38 Sales Neutras Son todas aquellas en cuyas moléculas no existe ningún hidrógeno. H2S NaOH → SNa H2O H2SO AgOH → SO4Ag H2O

39 Sales Ácidas Poseen en su molécula hidrógenos provenientes de la valencia del ácido. H2Te NaOH → TeHNa H2O H2CO CuOH → CO3HCu H2O

40 Sales Básicas Sales que contienen en su molécula radicales oxidrilo.
HNO FeOH → NO3(OH)2Fe H2O H2SO Al(OH)3 → SO4OHAl H2O

41 Sales Dobles Son las que resultan de reemplazar los átomo de hidrógeno de los ácido por 2 o más átomos de metales distintos. H2S + AgOH + CuOH → SAgCu H2O H2SO4 + NaOH + KOH → SO4KNa + 2 H2O

42 Ejercicios propuestos y desarrollados

43 Anhidrido + Agua Ácido polihidratado Nombre CO 2H2O H4CO3 Ácido metacarbónico B2O3 H2O H2B2O4=HBO2 Ácido metabóroso Br2O5 H4Br2O6=H2BrO3 Ácido pirobromíco 2SO2 H2S2O5 Ácido pirosulfuroso

44 Anhidrido + Agua Ácido poliácido Nombre B2O3 H2O H2B2O4=HBO2 Ácido de boro N2O5 H2N2O6=HNO3 Ácido dinítrico F2O3 H2F2O4=HFO2 Ácido difluroso SO2 - H2SO3 Ácido monosulfuroso

45 Ácidos tioácidos: Oxígenos(O) por Azufre(S) Nombre
Ácido oxácido Ácidos tioácidos: Oxígenos(O) por Azufre(S) Nombre HClO3 HClS3 Ácido sulfoclórico H2SO3 H2S2O2 Ácido disulfuroso HNO HNS Ácido sulfo hiponitroso HPO3 HPOS2 Ácido difosfórico

46 Anhidrido + Agua Ácido oxácido normal Nombre N2O5 H2O H2N2O6=HNO3 Ácido nítrico Cl2O H2Cl2O2=HClO Ácido hipocloroso TeO2 H2TeO3 Ácido telúrico P2O5 H2P2O6=HPO3 Ácido fosfórico SiO H2SiO2 Ácido silicoso B2O3 H2B2O4=HBO2 Ácido de boro I2O5 H2I2O6=HIO3 Ácido Iodico F2O3 H2F2O4=HFO2 Ácido flurico As2O3 H2As2O4=HAsO2 Ácido arsenoso CO2 H2CO3 Ácido carbónico

47 Ácido hidrácido + Hidróxido Sal Nombre HTe Mg(OH) MgTe+H2O Sal haloidea Teluro de magnesio HCl Na(OH) NaCl+H2O Cloruro de Sodio 2HBr Ca(OH)2 CaBr2+2H2O Bromuro de calcio 3HSe Au(OH)3 AuSe3+3H2O Seleniuro de oro

48 Sal oxisal neutra: El metal sustituye a la cantidad de hidrógenos
Ácido oxácido + Hidróxido Sal oxisal neutra: El metal sustituye a la cantidad de hidrógenos Nombre HNO3 Na(OH) NiNO3+H2O Nitrato de níquel H2CO3 Ni(OH)2 NaCO3+2H2O Carbonato de sodio HPO3 Li(OH) LiPO3+H2O Fosfato de litio

49 Sal oxisal Básica: Presencia de oxidrilos (OH) Nombre
Ácido oxácido + Hidróxido Sal oxisal Básica: Presencia de oxidrilos (OH) Nombre HClO3 Al(OH)3 Al(OH)ClO3+H2O Clorato básico de aluminio HNO2 Ca(OH)2 Ca(OH)NO2+H2O Nitrito básico de calcio HNO3 Cu(OH)2 CuOHNO3+H2O Nitrato básico de cobre

50 en el deterioro de los seres vivos
Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos

51 Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología

52 Ingredientes usados: 3 ½ tazas de agua (750ml.). ½ (250ml.) de hipoclorito de sodio líquido al 10 por ciento. (S/ por un kilo)

53 Materiales usados: Cubre bocas húmedo: Utilizamos este material porque nos cubría del fuerte olor que emanaba el hipoclorito de sodio. (S/. 0.40) Guantes de asbesto: Usamos este material para que nos protegiera las manos, en caso el hipoclorito de sodio caiga en los brazos. Taza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilio para poder medir los líquidos usados en la elaboración de la lejía.

54 Recipiente de vidrio de boca angosta con tapa y capacidad de 1
Recipiente de vidrio de boca angosta con tapa y capacidad de 1.5 litros: Utilizamos este material para tener el líquido en reposo y agitándolo por un minuto. Embudo mediano: Usamos el embudo para verter los líquidos en el recipiente de boca angosta.

55 Preparación: Nos colocamos los Cubre bocas y los guantes antes de empezar la elaboración de la lejía. Luego, vertimos dos tazas de agua en la botella, con ayuda del embudo y después el hipoclorito de sodio. Instantáneamente después, agregamos el resto de agua. Posteriormente, lo dejamos reposar medio minuto sin taparlo.

56 3. Después, tapamos y agitamos moderadamente durante un minuto
3. Después, tapamos y agitamos moderadamente durante un minuto. Destapamos para dejar salir algún gas que se haya formado mientras se agitaba el recipiente. Luego, volvimos a tapar. 4. Finalmente, dejamos el producto elaborado en el recipiente, hasta que se necesite usar.

57 Recomendaciones: El cloro debe elaborarse en un lugar sombreado y ventilado. Evite las salpicaduras, pues la lejía puede manchar o quemar su ropa. El hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá que mantener en un envase tapado y en un lugar fresco. El uso de guantes es muy importante para evitar lesiones o quemaduras en la piel. Nunca utilices hipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muy fuerte. Tienes que colocar en el envase de la lejía una etiqueta que advierta el peligro a las personas, especialmente a los niños. En caso de ingestión, acuda al médico.

58 Evaluación del usuario
Ahora evaluemos tu desempeño en química.

59 ¿Cual es la característica principal de:
*Ácido Poliácido: *Sal oxisal doble: *Ácido Tioácido: *Sal oxisal neutra: *Ácido hidrácido: *Sal oxisal básica:

60 Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los siguientes compuestos:
*Ácido fluorhídrico *Bromuro de calcio *Nitrato básico de cobre *Telurato ácido de fierro *Ácido tetratelúrico *Ácido pirosulfuroso

61 Identifica los nombres de l as funciones (indicando la clase) a la que pertenecen los siguientes compuestos: *HNO3 *H2SO3 *Pt(OH)PO4+3H2O *AlHSO3+2H2O *HCLO4 * Li H (SiO2)

62 Escribe los nombres que le corresponden a cada uno de los compuestos del ejercicio anterior
1.____________________ ____________________ 2. ____________________

63 3. ________________ ________________ 4. ________________

64 5. ______________ ______________
6. ______________ _______________

65 Muy bien, acabaste los ejercicios, ojala te haya gustado la presentación de nuestro trabajo de Power Point. A continuación presentaremos a los integrantes del grupo “Los Choches”. Giancarlo Yale Matzza Diego Rentería Jiménez Álvaro Moscol Suárez.

66 Bibliografía

67 Patricio Carreño E. Monografías. com
Patricio Carreño E. Monografías.com. Nomenclatura de Compuestos (ref: 22 de agosto 2005)http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires. Química (ref: 22 de agosto 2005)http://www.cbc.uba.ar/dat/cbc/con-min.html#Quimica Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica. Universidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 de agosto 2005) Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M. Fortunato de Grimaldi

68 Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto 2005)http://members
Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22 de agosto 2005)http://www.uatf.edu.bo/carreras/enf/enf.htm Listado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 de agosto 2005)http:// /search?q=cache:H2ngVBsD0PEJ:utea.edu.pe/uteaadmision/PAGINAS/silabus.htm++tio%C3%A1cidos+-+polihidratados&hl=es Ro_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. Rincón del vago (ref: 22 de agosto 2005)


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