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Clasificación de los compuestos Tipo de compuestoCaracterísticasEjemplos Binario Están formados por dos elementos diferentes. Na Cl Cloruro de sodio (sal.

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Presentación del tema: "Clasificación de los compuestos Tipo de compuestoCaracterísticasEjemplos Binario Están formados por dos elementos diferentes. Na Cl Cloruro de sodio (sal."— Transcripción de la presentación:

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2 Clasificación de los compuestos Tipo de compuestoCaracterísticasEjemplos Binario Están formados por dos elementos diferentes. Na Cl Cloruro de sodio (sal común) Terciarios Están constituidas por tres elementos diferentes. Na OH Hidróxido de sodio (sosa cáustica) Cuaternarios Están integrados por cuatro elementos diferentes. NaHCO 3 Bicarbonato de sodio

3 Clasificación de los compuestos inorgánicos Óxido Metálico No metálico Oxigeno + metal Oxigeno + no metal Hidróxidos o Bases Óxido metálico + H 2 0 Hidrácidos Oxácidos Ácidos Óxido no metálico + H 2 0 H idrogeno + no metal Peróxidos No metálico metálico Metal + O 2 No metal +O 2 Clasificación de los compuestos inorgánicos Sales Oxisales Sales haloideasMetal + No metal Oxácido + base

4 Óxidos Son compuestos químicos binarios, formados por la combinación del oxígeno con un metal o un no metal. Existen dos tipos de óxidos: Metálicos (Metal +Oxigeno) No metálicos (No metal + Oxigeno)

5 Se forma por la combinación del oxígeno con un metal, mediante un enlace iónico. Estos compuestos son sólidos, en forma de polvo y presentan diferentes colores. Al escribir las fórmulas de los óxidos metálicos se deben tomar en cuenta diferentes aspectos: 1)Se escriben los símbolos de los elementos. Primero el del metal y, en segunda, el del oxigeno. 2)Se coloca sobre ellos la valencia con la que actúan. K +1 O -2 Valencia 3)Se cruzan las valencias y se multiplica el coeficiente por el subíndice. Óxido de potasio K +1 O -2 K 2 O La valencia 1, por lo general, no se escribe

6 Otro ejemplo: El Fierro actúa con valencia +2 y +3 por lo que forma dos tipos de óxidos diferentes Cuando las valencias tienen el mismo valor, pero diferente significado, se suprimen.

7 Fórmula Simplificada Cruce de valencia ResultadoNombre Pb Pb Pb Pb 0 2 Óxido de plomo IV Pb Pb Pb Pb0Óxido de plomo II Cuando se tienen valencias pares, se simplifican sacándoles mitad antes de cruzar los números. Por ejemplo el plomo tiene valencia +4 y +2; así, tenemos que: Para nombrar a los óxidos metálicos: a)Anota la palabra óxido b)Escribe el nombre del metal c)Anota el numero romano la valencia con la que actuó el metal en caso de que tenga varios.

8 Coloca el compuesto: Óxido de manganeso Óxido de sodio Óxido de calcio Óxido de litio Óxido de cromo VI Coloca el nombre: Mg O Ag 2 O Ti O 2

9 Se forma por la combinación del oxígeno con un no metal, mediante un enlace covalente. Estos compuestos son gaseosos Para dar nombre: 1)Se escribe la palabra óxido con el prefijo que indique el número de átomos de oxigeno que existe en el compuesto: Mono (1) Di (2) Tri (3) Tetra (4) Penta (5) Hexa (6) Hepta (7)

10 2)Se anota el nombre del metal, también que indique el número de átomos que existen del no metal (se utilizan los prefijos anteriores). El subíndice indica el número de átomos, tanto del oxígeno como del no metal. Ejemplo: C O Monóxido de carbono C O 2 Dióxido de carbono Ejercicios: S O3 __________________ ____ Trióxido de dinitrógeno I 2 O5 __________________ ____ Heptaóxido de dicloro

11 Se forman por medio de un enlace covalente. Los peróxidos pueden ser metálicos o no metálicos. Peróxidos metálicos = Metal Peróxidos no metálicos = No metal Para nombrarlo se escribe la palabra peróxido y, en seguida, se anota el nombre del metal o no metal. Ejemplo: Na 2 O 2 Peróxido de sodio H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno

12 Ejercicios Coloca el compuesto: Peróxido de sodio Peróxido de potasio Peróxido de magnesio Coloca el nombre: CaO 2 CuO 2 ZnO 2

13 Hidróxidos, bases o álcalis Se forma al combinar Óxido metálico + Agua Esos compuestos se caracterizan porque su molécula tiene el radical hidróxido (OH) -1 Ca O + H 2 O Ca (OH) 2 Óxido de calcio Agua Hidróxido de calcio Metal + Radical hidróxido (OH) -1 Ó se forma al combinar Al +3 + (OH) -1 Al (OH) 3 Aluminio + radical hidróxido Hidróxido de aluminio

14 Ejercicios: Formar hidróxidos con: Na Li Fe Ca Al Zn Mg Para nombrar a los hidróxidos o bases la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIPAC) establece las siguientes reglas. 1.- Anota la palabra hidróxido 2.-Escribe el nombre del metal 3.-En caso de que el metal tenga varias valencias, anota con número romano la valencia, con la que actúo. 4.- También en estos compuestos se cruzan las valencias, tanto la del metal como la del radical hidróxido. Ejemplo: K +1 + (OH) -1 KOH Potasio + radical hidróxido Hidróxido de Potasio

15 Ácidos Los ácidos son compuestos que se caracterizan por la presencia del hidrógeno (H + ) Los ácidos se dividen en dos grupos: 1.Hidrácidos 2.Oxiácidos Hidrácidos En este caso, el no metal es F, Cl, Br y I de la familia VII-A y S, Se y Te de la familia VI A. Estos elementos actúan con su valencia negativa del grupo al que pertenece (familia VII-A con valencia -1 y familia VI A con valencia -2).

16 Para escribir la fórmula de estos compuestos, toma en cuenta los siguientes aspectos: 1.- Coloca los símbolos de los elementos, agrega en la parte superior la valencia con la que actúan y cruza la valencia. Ejemplos: El nombre de los hidrácidos se forma de la siguiente manera: 1.- Escribe la palabra ácido 2.- Anota en seguida el nombre del no metal, con la terminación hídrico Ejemplo: H +1 + Cl -1 = H Cl H +1 + Se -2 = H 2 Se H +1 + F -1 = H F ácido fluorhídrico

17 Ejercicios Forma el compuesto de: Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido bromhídrico Ácido yodhídrico Ácido selenhídrico Ácido telurhídrico

18 Oxiácidos Valencia del no metalPrefijoSufijo 1-2Hipooso 3-4oso 5-6ico 7perico

19 Ejemplo: S = S 2 O 6 = SO 3 trióxido de azufre no metal + oxigeno= cruce de valencias = simplificación Ejercicios: Formar el ácido perclórico y el ácido hiposulfuroso

20 Sales En los que los metales actúan con valencia positiva y los no metales con valencia negativa. Los no metales, en este caso, son la mayoría de los elementos de los grupos VI-A y VII.

21 Ejemplo: Na +1 Cl -1 = Na Cl clor uro de sodio

22 Oxisales Valencia del no metalPrefijoSufijo 1-2Hipoito 3-4ito 5-6ato 7perato


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