Ecuaciones Químicas y Balanceo

Presentación del tema: "Ecuaciones Químicas y Balanceo"— Transcripción de la presentación:

1 Ecuaciones Químicas y Balanceo
Profesor Fabio Garzón Díaz Maestría en enseñanza de las ciencias exactas y naturales Facultad de Ciencias Universidad Nacional Colegio Rodrigo Lara Bonilla JN 2012

2 Conceptos Claves Para El
Aprendizaje del Tema

3 Actividad: Lee la información sobre ecuaciones químicas, su definición, clasificación y función.

4 Expresiones abreviadas Reaccionantes Productos
Ecuaciones químicas son Contienen la forma de Expresiones abreviadas Reaccionantes Productos De las Y al igual que en Reacciones químicas Una ecuación matemática En términos de A sus dos lados Elementos y Compuestos Se le puede sumar, restar, Multiplicar o dividir Que forman Reaccionantes y Productos por El mismo número 1. Adaptado de: Cárdenas, 1995, 217.

5 Es estequiométrica cuando está balanceada,
Ecuaciones químicas 2: Son la expresión abreviada que dan información acerca de una reacción química. Es estequiométrica cuando está balanceada, es decir que cumple la ley de conservación de la masa. No es estequiométrica cuando ocurre lo contrario. Veamos algunos ejemplos. 2. Cárdenas, 1995, 217)

6 2Na(S) + ZnSO4(ac) Na2SO4(ac) + Zn(S)
Ecuaciones balanceadas o estequiométricas KClO4(S) KCl (S)+ 2O2(g) PbO2(S) Pb(S) + O2(g) 2Na(S) + ZnSO4(ac) Na2SO4(ac) + Zn(S) En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes debe ser igual a la masa de los productos.

7 H2(g) + O2(g) H2O KClO3(S) KCl(S) + O2(g) Na(S) + Cl2(g) NaCl(S)
Ecuaciones no estequiométricas H2(g) + O2(g) H2O KClO3(S) KCl(S) + O2(g) Na(S) + Cl2(g) NaCl(S) En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes no es igual a la masa de los productos; es decir no están balanceadas.

8 Recuerda: Balancear una ecuación es establecer los coeficientes que acompañan a las moléculas que participan en la reacción para que la masa de los reaccionantes sea igual a la de los productos. Existen varias formas para balancear las ecuaciones: Método por tanteo o Simple inspección Método de oxidación - reducción

9 Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Método de Tanteo.
Usado en ecuaciones sencillas. Se debe tener en cuenta que las fórmulas y sus subíndices son constantes, lo que se puede cambiar es el número de sus coeficientes o moles. Al + Cl AlCl Al + 3Cl AlCl3 al balancear

10 Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Veamos como se balanceo la ecuación:
En los reactivos existen 2 átomos de cloro y en el producto 3. Hay un átomo adicional de cloro en los productos, lo que nos indica que hubo reacción de más de una molécula de cloro. Si se antepone un 2 a la molécula de AlCl3 queda: Al + Cl AlCl3 Ahora hay 6 átomos de cloro en los productos, que se pueden igualar colocando un 3 a la molécula de cloro en los reaccionantes. |

11 Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Para terminar
Cuando se antepone el 2 a la molécula de tricloruro de aluminio (AlCl3) aparecen 2 átomos de aluminio como producto, los cuales se balancean colocando un 2 al aluminio como reaccionante. Al + Cl AlCl Al + 3Cl AlCl3 3. Ejercicio adaptado de Cárdenas,1996,230.

12 Método de Oxidación - Reducción
son Corresponde a Procesos simultáneos Corresponde a donde Perdida de electrones Ganancia de electrones El # de electrones ganados Que aumenta en Que disminuye en es igual al El número de oxidación El número de oxidación El # de electrones perdidos de de La sustancia química Pierde electrones Gana electrones que es es El agente reductor El agente oxidante 4. Adaptado de Cárdenas,1996,231.

13 Método de Oxidación – Reducción.
Una aplicación de este método de balanceo se puede observar en el siguiente ejemplo : El MgCl se forma a partir de una reacción de óxido reducción. El magnesio pierde 2 electrones que pasan al cloro. Lo cual conduce a la formación de un catión magnesio y 2 aniones cloruro. La formación de MgCl2 se puede ver al sumar las dos semireacciones y cancelando los electrones. 5 5. Ejercicio adaptado de Cárdenas,1996,232.

14 Mg- 2e- Mg+2 Semireacción de oxidación
Cl2 + 2e Cl Semireacción de reducción Mg + Cl Cl- + Mg++ Mg + Cl MgCl2

15 Clasificación de las Reacciones Químicas Según La Organización Atómica.
SÍNTESIS. Cuando el producto contiene la totalidad de los átomos de los dos reaccionantes. A + B AB DESCOMPOSICIÓN. Cuando una sustancia compleja se descompone en otras más sencillas AB A + B DESPLAZAMIENTO. Cuando un elemento desplaza a otro. AB + C AC + B DOBLE DESPLAZAMIENTO . Se presentan dos reemplazos, hay cientos de reacciones en las que se intercambian las partes positivas y las negativas de los dos compuestos. AB + CD AC + BD

16 Actividad: Ya estás listo para pasar a la práctica. Resuelve la guía de trabajo que te entregará tu profe de acuerdo a sus indicaciones.

17 Actividad final: Si luego de presentar tus ejercicios y corregirlos sigues con dudas te recomiendo que en tu tiempo libre revises los siguientes videos y lecturas en sitios web. Luego consulta tus dudas con tu profe.

18 Videos: Balanceo de ecuaciones por tanteo. Disponible en línea en: Balanceo por el método algebraico mp4. Disponible en línea en: Balanceo por el método algebraico ORTEGA. Disponible en línea en: Balanceo por método redox. Disponible en línea en: Tipos de reacciones químicas. Disponible en línea en:

19 Lecturas: Lezama, Ioz. Balanceo de ecuaciones químicas. Disponible en línea en: Reacciones químicas. Disponible en línea en:

20 Bibliografía: Cárdenas, F., y Gélves, Carlos. (1996) Química y ambiente 1. Bogotá: Mc graw Hill.