REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS

Presentación del tema: "REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS"— Transcripción de la presentación:

1 REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS
Por : Ing. Alma Gutierrez Docente de la Asignatura Reacciones Quimicas Por: Alma Gutierrez

2 Reacciones Quimicas Son interacciones de sustancias quimicas que dan origen a un cambio. Ecuacion Quimica: Forma abreviada de expresar por escrito una reaccion quimica por medio de simbolos , formulas y los coeficientes estequiometricos que balancean la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

3 Terminos Usados en Ecuaciones Quimicas
En el lado izquierdo de la ecuacion, se escriben los reactivos En el lado derecho de la ecuacion se escriben los productos Los reactivos se separan de los productos por medio de una flecha Cada uno de l0s reactivos y productos se separan con un signo + Por: Alma Gutierrez

4 Simbolos usados Gas = g Liquido = l Acuoso = ac Solido = (s)
Por: Alma Gutierrez

5 Reaccion de desplazamiento Sencillo o sustitucion simple
A + BC AC B Un elemento, sustituye a otro en el compuesto Pb + Fe₂O₃ → Pb₂O₂ Fe Fe CuSO₄ → FeSO Cu(s) Cl₂ NaBr → NaCl Br₂ Al Al2 O3 Fe Fe2 O3 Por: Alma Gutierrez

6 Rx Reacciones de síntesis o combinación.
Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este tipo de reacción es de la forma A + B → C Por: Alma Gutierrez

7 Reaccion de Sintesis o combinacion
Combinación de dos sustancias para formar una tercera. Ejemplo: sustancia A + sustancia B produce (→) sustancia C Na + Cl₂ → NaCl CaO + SiO₂ → CaSiO₃ A + B C Por: Alma Gutierrez

8 Reacciones de combinacion o sintesis
Oxígeno + Metal → Oxido Básico O K → K₂O Oxígeno + No metal → Oxido ácido O Cl₂ → Cl₂O₃ Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido) K₂O H₂O → KOH Oxido ácido + Agua → Oxoácido Cl₂O₅ + H₂O → HClO₃ Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido H₂ S → H₂S Metal + No metal → Sal Fe S → FeS A + B produce C Por: Alma Gutierrez

9 2.Reaccion de Descomposicion:
Un compuesto se descompone en dos o mas PCl₅ → PCl₃ + Cl₂ KClO₃ → KCl O₂ CaCO₃ → CaO CO₂ Ag₂O → Ag O₂ NH₄NO₃ → N₂O(g) + H₂O(g) (explosiva) B C A Por: Alma Gutierrez

10 Reaccion de desplazamiento doble
Dos sustancias AB CD AD + CB PbCl₂ + Li₂SO₄ → PbSO₄ + LiCl BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl BaSO₄ Por: Alma Gutierrez

11 Reaccion de Combustion
CH₄ O₂ → CO₂ H₂O C₆H₁₂O₆ O₂ → CO₂ H₂O C₂H₂ O₂ → CO₂ H₂O Por: Alma Gutierrez

12 Reacciones de Neutralizacion
Vinagre con polvo de horrnear HC₂H₃O₂ + NaHCO₃→ NaC₂H₃O₂+ CO₂ + H₂O Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua HCl + NaOH → NaCI + H2O neutralización del ácido clorhídrico por los antiácidos: son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido de Aluminio: HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O HCl + Al(OH)3 → AICl3 + H2O Por: Alma Gutierrez

13 Balancee las Rx. Neutralizacion
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O Sulfato de potasio H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O Sulfato ácido de potasio 2 HNO3 + Cu(OH)2 → Cu (NO3)2 + 2 H2O Nitrato cúprico HNO3 + CuOH → CuNO3 + H2O Nitrato cuproso Por: Alma Gutierrez

14 Reacciones de Precipitacion
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Pb(N03)2 + KI → KNO3 + Pbl2 ↓ Por: Alma Gutierrez

15 Tarea 1: Clasifica Como:
reaccion de sintesis, descomposicion,desplazamiento sencillo, desplazamiento doble, combustion, precipitacion o neutralizacion? Fe + O₂ → FeO Al + Cl₂ → AlCl₃ BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu Por: Alma Gutierrez

16 Balancee las siguientes reacciones quimicas:
Tarea 2 Ejercicios Balancee las siguientes reacciones quimicas: H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2 H2SO4 + Cu → Cu2SO4 + H2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Por: Alma Gutierrez

17 Tarea 3 Escribe las ecuaciones :
Sodio metalico + gas cloro → cloruro de sodio Gas propano oxigeno →dioxido de carbono + vapor de agua + energia. Zinc metalico + acido clorhidrico → cloruro de zinc en solucion + hidrogeno. El magnesio metalico y el agua se combinan para formar hidroxido de magnesio solido y gas hidrogeno Solucion de peroxido de hidrogeno se combina con plomo (II) solido para formar sulfato de plomo (II) solido y agua liquida. Por: Alma Gutierrez

18 Balanceo de Ecuaciones Quimicas
Metodo: Tanteo: Consiste en observar en la ecuacion, que en los reactivos tenga el mismo numero de elementos que en los productos. Si el punto 1, se cumple, esta balanceada; es decir, se cumple la ley de la conservacion de la materia. Si el punto 1, no se cumple, escriba un numero pequeno entero, adelante de la formula y empiece a balancear, agregando numeros hasta balancear la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

19 Pasos para balancear una ecuacion:
1. Escriba correctamente las formulas quimicas 2. Empieza balanceando los elementos que estan unidos a otros y deja por ultimo los elementos que estan solos, los oxigenos y los hidrogenos. Ejemplo: Fe O2 → FeO Empezamos a balancear el O₂ en ambos lados de la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

20 …Balanceo tanteo CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF K + H2O → KOH + H2
Balancear cada ecuación anterior, utilizando el método de tanteo Por: Alma Gutierrez

21 Reacciones Redox S e definen en terminos de cambios en los numeros de oxidacion. Ejemplo: Na + Cl₂ Na⁺ + Cl⁻ En esta Reaccion: Oxidacion: El Na; ( sodio),transfiere un e⁻ al atomo de cloro, y el numero de oxidacion del sodio, cambia de cero, a +1; por tanto, pierde un electron, se oxida y produce la reduccion del otro atomo actuando como agente reductor. Reduccion: El Cl; (cloro), acepta un e⁻ y cambia de Cl a Cl⁻; su numero de oxidacioncambia de cero a -1 Por: Alma Gutierrez

22 Continuacion.. Redox Redox: son reacciones de oxidacion reduccion:
El numero de oxidacion de un elemento en los reactivos es diferente al numero de oxidacion de este mismo elemento en los productos. K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3 Por: Alma Gutierrez

23 Pasos: Escribir los números de oxidación de todas las especies, observar cuáles son las que cambian y Escribir la hemirreaccion de oxidación y de reducción de la siguiente manera: Cr → Cr Reducción S → S Oxidación Si en la reaccion, el numero de oxidacion aumenta, es una oxidacion; si disminuye, es una reduccion Por: Alma Gutierrez

24 …Balanceo Redox 2. Balancear los atomos en las hemirreacciones
Cr → Cr+3 En este caso, esta balanceada, pues solo hay un atomo en cada lado; asi que no se agrega coeficiente de balanceo S → S+4 3. Agregar electrones en un lado, para igualar las cargas en ambos lados de la hemirreaccion. Cada e⁻ es = -1 Cr e⁻ → Cr+3 3e⁻ = -3 S → S e⁻ 4e⁻ = -4 Por: Alma Gutierrez

25 … Balanceo Redox 4Cr⁺⁶ + 12 e⁻ 4Cr⁺ᵌ
4. Igualar los e⁻ en ambas hemirreacciones, multiplicando por un numero entero pequeño cada ecuación. 4 (Cr e⁻ → Cr+3 ) 4Cr⁺⁶ e⁻ Cr⁺ᵌ 3 ( S → S e⁻) 3 S° S⁺⁴ e⁻ Hacer una sumatoria de las hemirreacciones 4Cr⁺⁶ e⁻ S° Cr⁺ᵌ S⁺⁴ e⁻ 6.Cancelar terminos comunes y Escribir la ecuacion original con sus respectivos coeficientes balanceados 4 K2Cr2O7 + H2O + 3 S → 3 SO KOH Cr2O3 6. El H y el O se balancean agregando agua: por cada oxigeno en exceso en un lado de la ecuacion, se agrega 1 agua en el lado contrario y 2 hidronos en el otro lado. Por: Alma Gutierrez

26 Reacciones Quimicas Importantes en medicina y medio ambiente
Cada Grupo, Expone, tres reacciones Quimicas importantes en la contaminacion y descontaminacion Por: Alma Gutierrez