LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

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1 LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
FORMULACIÓN INORGÁNICA

2 FORMULACIÓN INORGÁNICA
Compuestos Binarios Compuestos Ternarios OXIDOS. Son combinaciones del oxígeno con otro elemento, ya sea metálico o no metálico. HIDRÓXIDOS. Son combinaciones de un metal con grupos hidroxilos (OH-). Se comportan como bases. HIDRUROS. Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento, ya sea metálico o no metálico. ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son combinaciones de un no metal con oxígeno e hidrógeno. SALES HALOIDEAS. Son combinaciones de un elemento metálico con otro no metálico. OXISALES. Son combinaciones de un metal, un no metal y el oxígeno.

3 Metales alcalinotérreos Metales alcalinos (Excepto H)
LA TABLA PERIÓDICA 1 Carbonoideos (Solo C y Si) 18 Metales alcalinotérreos Anfígenos H 1 Li Na K Rb Cs Fr He Ne Ar Kr Xe Rn 2 13 14 15 16 17 Terreos Be 2 Mg Ca Sr Ba Ra B ±3 Al 3 C 2,±4 Si ±4 Sn 2,4 Pb N 1,±3,5 P As Sb Bi 3,5 O -2 S ±2,4,6 Se Te F -1 Cl ±1,3,5,7 Br I … Nitrogenoideos Halógenos Metales alcalinos (Excepto H)

4 … … METALES DE TRANSICIÓN LA TABLA PERIÓDICA Cr Mn Fe Co Ni Pd Pt Cu
6 7 8 9 10 11 12 Cr 2,3,6 Mn 2,3,4,6,7 Fe 2,3 Co 2,3 Ni 2,3 Pd 2,4 Pt Cu 1,2 Ag 1 Au 1,3 Zn 2 Cd Hg 1,2 … …

5 LA TABLA PERIÓDICA 1 2 13 14 15 16 17 6 7 8 9 10 11 12 Mn 18 H Li Na K
He Ne Ar Kr Xe Rn H 1 Li Na K Rb Cs Fr 13 14 15 16 17 2 B ±3 Al 3 C 2,±4 Si ±4 Sn 2,4 Pb N 1,±3,5 P As Sb Bi 3,5 O -2 S ±2,4,6 Se Te F -1 Cl ±1,3,5,7 Br I Be 2 Mg Ca Sr Ba Ra 6 7 8 9 10 11 12 Cr 2,3,6 Mn 2,3,4,6,7 Fe 2,3 Co 2,3 Ni 2,3 Pd 2,4 Pt Cu 1,2 Ag 1 Au 1,3 Zn 2 Cd Hg 1,2

6 LA TABLA PERIÓDICA Valencia 2,3 como metal Del grupo 6 Cromo
Valencia 6 como no metal Valencia 2,3 como metal Del grupo 7 Manganeso Valencia 4,6,7 como no metal Valencia +4 ante el Oxígeno Silicio Y Carbono Del grupo 14 Carbonoideos Valencia -4 ante el Hidrógeno y metales Tiene valencia +2 cuando actúa como metal

7 LA TABLA PERIÓDICA Valencias +2 y +4 cuando actúa como metal N
Valencia 1 , 3 , 5 ante el Oxígeno P As Sb Del grupo 15 Nitrogenoideos Valencia -3 ante el Hidrógeno y metales Valencia -2 O Del grupo 16 Anfígenos Valencia 2,4,6 frente al oxígeno S Se Te Valencia -2 frente al Hidrógeno y metales Valencia -1 F Del grupo 17 Halógenos Valencia 1,3,5,7 frente al Oxígeno Cl Br I Valencia -1 frente a Hidrógeno y metales

8 Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros Metálicos: Son combinaciones binarias de hidrógeno con metales. FORMULACIÓN El símbolo del metal va siempre delante del símbolo del hidrógeno. Cuando el hidrógeno se combina con metales tiene valencia -1. Me Hv

9 Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros Metálicos NOMENCLATURAS Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra hidruro seguida del nombre del metal con la valencia en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia. Hidruro de Cobalto (III) Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del hidrógeno, seguido de la palabra hidruro + de, y a continuación, el nombre del metal. Trihidruro de cobalto

10 Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros no Metálicos. Son combinaciones binarias de hidrógeno con no-metales. El elemento no metálico utiliza su número de oxidación negativo. FORMULACIÓN Cuando se combina con un no metal de los grupos 13 (B), 14 (C y Si) y 15 (N, P, As y Sb), el símbolo del no metal va delante del símbolo del hidrógeno. Cuando se combina con un no metal de los grupos 16 (S, Se y Te) y 17 (F, Cl, Br, I) el símbolo del hidrógeno se sitúa al principio de la fórmula. HvNMe NMeHv

11 Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros No-Metálicos: grupos 16 y 17 NOMENCLATURA Nomenclatura tradicional. Estos compuestos son gaseosos pero en disolución acuosa forman ácidos hidrácidos. Se nombran: Ácido + raíz del nombre del no metal + terminación -hídrico Ácido clorhídrico: HCl Nomenclatura sistemática. Se nombra colocando el sufijo –uro a la raíz del nombre del no metal seguida de la expresión de hidrógeno. Cloruro de hidrógeno: HCl

12 Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros No-Metálicos: grupos 13, 14 y 15 NOMENCLATURA Nomenclatura tradicional. Todos ellos, tienen nombres especiales. Amoniaco: NH3 Fosfina: PH3 Arsina: AsH3 Estibina: SbH3 Metano: CH4 Silano: SiH4 Borano: BH3 Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del hidrógeno, seguido de la palabra hidruro + de, y a continuación, el nombre del no metal.

13 Combinaciones Binarias del Oxígeno
Óxidos Metálicos. Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con un metal. Son sustancias químicas muy frecuentes en la naturaleza. FORMULACIÓN El símbolo del metal se coloca delante del símbolo del oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2. Me2Ov

14 NOMENCLATURAS Óxido de cobalto (III) Trióxido de dicobalto
Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra óxido seguida del nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia. Óxido de cobalto (III) Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal. Trióxido de dicobalto

15 Combinaciones Binarias del Oxígeno
Peróxidos Metálicos. Son compuestos en los que el metal se combina con el grupo peroxo (O2). En estos compuestos el oxígeno tiene de número de oxidación -1. FORMULACIÓN Se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del peróxido (O2). A continuación se intercambian las valencias, considerando que la del grupo peroxo es 2. Se podrá simplificar, antes de realizar el paréntesis. De lo contrario, se quita el paréntesis y se quedará sin simplificar. Ej; Ca2(O2)2  CaO2; Au2(O2)3  Au2O6 Me2(O2)x

16 NOMENCLATURAS Peróxido de oro (III) Hexaóxido de dioro
Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra peróxido + de, seguida del nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia. Peróxido de oro (III) Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal. Hexaóxido de dioro

17 Combinaciones Binarias del Oxígeno
Óxidos no Metálicos. Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con los no-metales. Se les conoce como óxidos ácidos. FORMULACIÓN Se pone el símbolo del no-metal seguido del símbolo del oxígeno. A continuación se intercambian las valencias. NMe2Ov

18 NOMENCLATURAS Óxido de nitrógeno(III) Trióxido de dinitrógeno
Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con la palabra óxido + de, seguida del nombre del no metal con la valencia, entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento no metálico tenga más de una valencia. Óxido de nitrógeno(III) Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno, seguido de la palabra óxido + de, y a continuación, otro prefijo numeral, que indica el subíndice del no metal, por último se indica el nombre del no metal. Trióxido de dinitrógeno

19 Otras Combinaciones Binarias Se pueden clasificar en dos tipos:
Son compuestos binarios en los que no intervienen ni el oxígeno ni el hidrógeno. Se pueden clasificar en dos tipos: Sales binarias formadas por la combinación de un metal y un no-metal. Sales binarias formadas por la combinación de dos no metales.

20 Otras Combinaciones Binarias
Sales binarias formadas por un metal y un no metal. FORMULACIÓN Se escribe en primer lugar el metal y después el no-metal, a continuación se intercambian las valencias como subíndices. El elemento no metálico utiliza su número de oxidación negativo MexNMev

21 NOMENCLATURAS Sulfuro de hierro (III) Trisulfuro de dihierro
Nomenclatura Stock o Funcional: Se comienza con el nombre del no metal + uro + de + el nombre del metal con la valencia entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando, el elemento metálico tenga más de una valencia. Sulfuro de hierro (III) Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del no metal, + el nombre del no metal + uro + de + otro prefijo numeral, que indica el subíndice del metal, y el nombre del metal. Trisulfuro de dihierro

22 Otras Combinaciones Binarias
Los compuestos formados por la combinación de no-metal y no-metal. FORMULACIÓN En este tipo de combinaciones, se sitúa a la izquierda el no-metal que figura antes en esta serie: B , Si , C , Sb , As , P , N , Te , Se , S , I , Br , Cl , F Se nombran de igual modo que las sales binarias anteriores, terminando en “-uro” el elemento que se encuentre más a la derecha.

23 Compuestos ternarios – Hidróxidos
Los Hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un elemento metálico con el anión hidroxilo (OH-). FORMULACIÓN Se escribe en primer lugar el símbolo del metal (Me) y a continuación el grupo (OH). Como el grupo OH presenta valencia -1, el metal no lleva subíndice. La valencia del metal (v) se escribe como subíndice del grupo (OH). Me(OH)v

24 Compuestos ternarios – Hidróxidos FÓRMULA STOCK SISTEMÁTICA
Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro

25 Compuestos ternarios – Ácidos oxácidos
Los Oxácidos son compuestos ternarios que se forman por la combinación de los óxidos no-metálicos con, al menos, una molécula de agua. Óxido no metálico + n·H2O Ácido oxácido FORMULACIÓN Para escribir la fórmula de un ácido oxácido, podemos sumar al menos, una molécula de agua al óxido del no-metal. Se debe simplificar, siempre que se pueda, antes de continuar con el siguiente paso. HaNMebOc

26 RECORDEMOS LA NOMENCLATURA TRADICIONAL
Prefijo - Sufijo NRO. DE VALENCIAS VALENCIA MÁS BAJA VALENCIA BAJA VALENCIA ALTA VALENCIA MÁS ALTA 1 -ico 2 -oso 3 Hipo- -oso 4 Per- -ico

27 Tetraoxoyodato (VII) de Hidrógeno
Nomenclatura Tradicional: Se comienza con la palabra ácido + nombre del no metal, con el sufijo y prefijo correspondientes según tabla anterior. Ácido periódico Nomenclatura IUPAC o Sistemática: Se comienza con un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno + oxo + nombre del no metal, terminado en –ato + valencia (entre paréntesis y en números romanos, si el no metal posee varias valencias ) + de + hidrógeno. Tetraoxoyodato (VII) de Hidrógeno Nomenclatura Sistemática-Funcional: Se comienza con la palabra ácido + un prefijo numeral, que indica el subíndice del oxígeno + oxo + nombre del no metal, terminado en –ico + valencia (entre paréntesis y en números romanos, si el no metal posee varias valencias ). Ácido tetraoxoyodico(VII)

28 Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos
SISTEMÁTICA-funcional TRADICIONAL SISTEMÁTICA Formación FÓRMULA Cl2O7 + H2O HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) Cl2O5 + H2O HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ácido Trioxoclórico (V) Cl2O3 + H2O HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico (III) SO3 + H2O H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) SO2 + H2O H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosúlfurico (IV)

29 Nota 1 Excepciones de los oxoácidos
Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Nota 1 Excepciones de los oxoácidos El manganeso, que tiene tres números de oxidación, utiliza los prefijos y sufijos oso(+4), ico (+6), per…ico (+7). TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA Mn2O7 + H2O HMnO4 Ácido permangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VII) Ahora, formula y nombra los otros dos.

30 Nota 2 Excepciones de los oxoácidos
Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Nota 2 Excepciones de los oxoácidos Existen ciertos ácidos que pueden obtenerse añadiendo varias moléculas de agua al óxido ácido del que provienen: son los derivados del fósforo, arsénico y antimonio. TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA P2O3 + H2O HPO2 Ácido metafosforoso Dioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido Dioxofosfórico (III) P2O3 + 2H2O H4P2O5 Ácido pirofosforoso Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno Ácido Pentaoxodifosfórico (III) P2O3 + 3H2O H3PO3 Ácido ortofosforoso o fosforoso Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido Trioxofosfórico (III)

31 Nota 3 Excepciones de los oxoácidos
Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Nota 3 Excepciones de los oxoácidos El dióxido de silicio toma 1 ó 2 moléculas de agua para formar sus correspondientes ácidos. TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA SiO2 + H2O H2SiO3 Ácido metasilícico o silícico Dioxosilicato de hidrógeno Ácido Dioxosilícico SiO2 + 2H2O H4SiO4 Ácido ortosilícico Tetraoxosilicato de hidrógeno Ácido Tetraoxosilícico

32 Nota 4 Excepciones de los oxoácidos
Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Nota 4 Excepciones de los oxoácidos El boro forma los ácidos metabórico y ortobórico sumando una o tres moléculas de agua a su óxido. TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA B2O3 + H2O HBO2 Ácido metabórico Dioxoborato de hidrógeno Ácido Dioxobórico B2O3 + 3H2O H3BO3 Ácido ortobórico o bórico Trioxoborato de hidrógeno Ácido Trioxobórico

33 Nota 5 Excepciones de los oxoácidos
Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos Nota 5 Excepciones de los oxoácidos El cromo puede formar el ácido dicrómico, no formulable por los métodos vistos. TRADICIONAL SISTEMÁTICA SISTEMÁTICA-funcional Formación FÓRMULA 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 Ácido dicrómico Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Ácido Heptaoxodicrómico (VI)

34 Compuestos ternarios – Oxisales (sales neutras)
Las Oxisales son compuestos que resultan de la unión de un anión procedente de un ácido oxácido con un catión metálico. Se pueden formular sustituyendo el hidrógeno del oxácido por un metal, por tanto, las sales neutras son las que no contienen átomos de hidrógeno en su molécula. Mea(XOc)b FORMULACIÓN Se escribe en primer lugar el catión(+) metálico (Me), seguido del anión(-) procedente del ácido sin los hidrógenos (XOc). Seguidamente se pone la carga del anión (a) como subíndice del metal y la carga del metal (b) como el subíndice del anión entre paréntesis. Otra manera, consiste en sustituir los hidrógenos del oxácido por un metal. El metal recibe como subíndice el que tenía el hidrógeno y el metal da al resto del compuesto su valencia.

35 Compuestos ternarios – Oxisales (sales neutras)
FÓRMULA TRADICIONAL y stock SISTEMÁTICA NaClO4 Perclorato de sodio Tetraoxoclorato (VII) de sodio Ca(ClO4)2 Perclorato de Calcio Bis-tetraoxoclorato (VII) de calcio o tetraoxoclorato (VII) de calcio Al(ClO4)3 Perclorato de Aluminio Tris-tetraoxoclorato (VII) de aluminio o tetraoxoclorato (VII) de aluminio Pb(ClO4)4 Perclorato plúmbico o perclorato de plomo (IV) tetraquis-tetraoxoclorato (VII) de plomo o tetraoxoclorato (VII) de plomo (IV) Pb(SO4)2 Sulfato plúmbico o sulfato de plomo (IV) Bis-tetraoxosulfato (VI) de plomo Na2SO4 Sulfato de sodio tetraoxosulfato (VI) de sodio CaSO4 Sulfato de calcio tetraoxosulfato (VI) de calcio