Formulación inorgánica

Presentación del tema: "Formulación inorgánica"— Transcripción de la presentación:

1 Formulación inorgánica
3º ESO

2 Valencia La valencia se ha definido tradicionalmente por la capacidad de combinación de un elemento, más concretamente el nº de átomos de hidrógeno con los que se une un átomo de ese elemento o a los que sustituye si no se une directamente al hidrógeno. Así, la valencia del O es 2 porque forma H2O También hemos visto otros ejemplos, CH4 implica que la valencia del carbono es 4

3 Para que se usa la valencia
Cuando 2 átomos se unen entre si se unen como indican sus valencia, las intercambian. Si el C tiene valencia 4 es porque se combina o sustituye a 4 H y formará el CH4 El O tiene valencia 2 y forma el H2O Si se combinan el O y el C directamente, podemos partir del CH4 y pensar que cada O sustituirá a 2 H, por lo que se formará el CO2

4 C O C O Cómo se usa la valencia
Cuando 2 elementos se unen se escribe la valencia de cada uno de ellos como subindice del otro. Asi, cuando se unen el C y el O se forma: C O 2 4 Si se pueden simplificar los subíndices se simplifican, como es el caso C O 2

5 VALENCIAS MAS IMPORTANTES (SELECCIÓN)

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7 ¿en que orden escribimos los elementos?
Es muy importante, porque según el orden se van a nombrar los compuesto. El orden que se sigue es, 1º el metal, y luego el no metal METAL+NO METAL Si son 2 no metales, el orden es siguiendo la tabla periódica

8 Orden de los no metales Resumiendo: Metales, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F Como puedes ver es fácil de aprender. Primero los metales, luego los carbonoideos, Si y C, luego los nitrogenoideos, Sb, As, P, N, el hidrógeno se intercala en medio, H, luego los anfígenos Te, Se, S , los halógenos I, Br, Cl y aquí está el pequeño regate del O y luego el F. Es importante recordar que el O es el último siempre (salvo si va con el F, en el compuesto OF2)

9 Así se formula…. Ca con F: CaF2 Ca con O: CaO Na con S: Na2S
C con O: hay 2, el CO y el CO2 N con H: el NH3 S con O: hay 3, SO, SO2 y SO3 Cl con O: hay 4: Cl2O, Cl2O3, Cl2O5 y Cl2O7

10 ¿Cómo distinguimos cada uno de los compuestos?
Con el nombre Si 2 átomos sólo dan un compuesto será fácil. Se empieza por el 2º dando la terminación “uro”, salvo el oxígeno que, por tradición, se llama óxido y a continuación el nombre del primero. (Esto es influencia inglesa) Ejemplo: CaF2: Fluoruro de calcio CaO: Óxido de calcio Na2S: Sulfuro de sodio

11 Problemas…. Cuando 2 elementos dan luugar a varios compuestos se distinguen entre ellos mediante el nombre y se usan básicamente 3 sistemas: Nomenclatura Sistemática: utiliza prefijos que nos indican el número de átomos de cada elemento (el mono-, normalmente se obvia. Ojo, se indica el nº de átomos, no la valencia). Los prefijos son: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) Sistema de Stock: indica la valencia (no el nº de átomos, ojo) entre paréntesis y números romanos, si existe más de una posibilidad.

12 Como llamariamos a…. Sistemática Stock Cl2O Oxido de dicloro
Sistemática Stock Cl2O Oxido de dicloro Oxido de cloro (I) Cl2O3 Trioxido de dicloro Oxido de cloro (III) Cl2O5 Pentóxido de dicloro Oxido de cloro (V) Cl2O7 Heptóxido de dicloro Oxido de cloro (VII)

13 El sistema tradicional
Existe un tercer sistema, denominado tradicional, un poco más complejo y que se usa poco en los binarios, pero mucho en los ternarios derivados de estos. Usa prefijos y sufijos, dependiendo de la valencia utilizada por el primero de los átomos (el último siempre usa una única valencia y no hay confusión) : Si sólo tiene una valencia (sea la que sea, pero sólo una), terminación –ico Si tiene 2 valencias, -oso para la menor e –ico para la mayor. Si tiene 3 valencias, hip- -oso para la menor, -oso para la intermedia y –ico para la mayor. Si tiene 4 valencias, hip- -oso, -oso, -ico y per- -ico, en ese orden

14 Varios ejemplos Tradicional (serán “anhídridos”, no óxidos) Cl2O
Tradicional (serán “anhídridos”, no óxidos) Cl2O Anhídrido hipocloroso Cl2O3 Anhídrido cloroso Cl2O5 Anhídrido clórico Cl2O7 Anhídrido perclórico Tradicional (serán “anhídridos”, no óxidos) SO Anhídrido hiposulfuroso SO2 Anhídrido sulfuroso SO3 Anhídrido sulfúrico Tradicional (serán “anhídridos”, no óxidos) CO Anhídrido carbonoso CO2 Anhídrido carbónico

15 Clasificación de los binarios
óxidos Óxidos metalicos (óxidos básicos) Óxidos no metálicos (anhídridos) Peróxidos Hidrúros Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Grupo del C y el N Grupo del O y S

16 Me2Ovalencia del metal Óxidos metálicos
Todos tiene de fórmula general: Me2Ovalencia del metal Sistemática Stock Tradicional FeO monoxido de hierro Oxido de hierro (II) Oxido ferroso Fe2O3 Trioxido de dihierro Oxido de hierro (III) Óxido férrico Li2O Óxido de dilitio Oxido de litio Óxido de litio ZnO Oxido de zinc Óxido de zinc

17 NoMe2Ovalencia del no metal
Óxidos no metálicos Todos tiene de fórmula general (salvo OF2): NoMe2Ovalencia del no metal En la nomenclatura la única salvedad debe hacerse con la tradicional, en la que se denominan “anhídridos” y no óxidos.

18 Óxidos no metálicos Tradicional (serán “anhídridos”, no óxidos) Cl2O
Tradicional (serán “anhídridos”, no óxidos) Cl2O Anhídrido hipocloroso Cl2O3 Anhídrido cloroso Cl2O5 Anhídrido clórico Cl2O7 Anhídrido perclórico Tradicional (serán “anhídridos”, no óxidos) SO Anhídrido hiposulfuroso SO2 Anhídrido sulfuroso SO3 Anhídrido sulfúrico Tradicional (serán “anhídridos”, no óxidos) CO Anhídrido carbonoso CO2 Anhídrido carbónico

19 Peróxidos Contiene el grupo peróxido, formado por 2 átomos de oxigeno unidos entre sí, O2. Se comporta el grupo como si cada oxígeno tuviese valencia 1. Son combinaciones de un metal alcalino o alcalino-terreo con el grupo peróxido. Se pueden simplificar, pero el oxígeno debe tener al menos un 2 de un grupo peróxido.

20 peróxidos Ejemplos: H2O2: Peróxido de hidrógeno
Li2O2: Peróxido de Litio CaO2: Peróxido de Calcio

21 Metal Hvalencia del metal
Hidruros metálicos Fórmula: Metal Hvalencia del metal Ejemplos: CaH2: Hidruro de calcio o cálcico FeH2. Sistemática Stock Tradicional CaH2 Diidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro cálcico LiH Hidruro de litio Hidruro lítico FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico

22 Hidruros no metálicos Se distinguen 2 tipos, según el otro elementos:
Si el otro elemento se escribe antes que el hidrógeno, grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, N, P, As y Sb) son hidruros y reciben nombres especiales. Si el otro elemento se escriben detrás, grupos 16 y 17 (O,S, Se, Te, F, Cl, Br, I) no serán hidruros en sentido estricto (se empezará a nombrar por el otro elemento)

23 Hidruros grupo 13, 14 y 15 Fórmula N. STOCK N. SISTEMÁTICA N. TRAD.
NH3 Hidruro de Nitrógeno Trihidruro de nitrógeno Amoníaco PH3 Hidruro de fósforo Trihidruro de fósforo Fosfina AsH3 Hidruro de arsénico Trihidruro de arsénico Arsina SbH3 Hidruro de antimonio Trihidruro de antimonio Estibina CH4 Hidruro de carbono Tetrahidruro de carbono Metano SiH4 Hidruro de silicio Tetrahidruro de silicio Silano BH3 Hidruro de boro Trihidruro de boro Borano

24 Hidruros grupos 16 y 17 Su fórmula es: Hvalencia no metal No metal Se nombran siguiendo cualquiera de los 3 sistemas y como en disolución acuosa se comportan como ácidos se denominan también “acido”- no metal-”hídrico”. El H2O es el agua. Ejemplos: HCl: Cloruro de hidrógeno o Ácido clorhidrico H2S: Sulfuro de hidrógeno o Ácido Sulfhídrico