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Formulación inorgánica 3º ESO. Valencia La valencia se ha definido tradicionalmente por la capacidad de combinación de un elemento, más concretamente.

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Presentación del tema: "Formulación inorgánica 3º ESO. Valencia La valencia se ha definido tradicionalmente por la capacidad de combinación de un elemento, más concretamente."— Transcripción de la presentación:

1 Formulación inorgánica 3º ESO

2 Valencia La valencia se ha definido tradicionalmente por la capacidad de combinación de un elemento, más concretamente el nº de átomos de hidrógeno con los que se une un átomo de ese elemento o a los que sustituye si no se une directamente al hidrógeno. – Así, la valencia del O es 2 porque forma H 2 O – También hemos visto otros ejemplos, CH 4 implica que la valencia del carbono es 4

3 Para que se usa la valencia Cuando 2 átomos se unen entre si se unen como indican sus valencia, las intercambian. Si el C tiene valencia 4 es porque se combina o sustituye a 4 H y formará el CH 4 El O tiene valencia 2 y forma el H 2 O Si se combinan el O y el C directamente, podemos partir del CH 4 y pensar que cada O sustituirá a 2 H, por lo que se formará el CO 2

4 Cómo se usa la valencia Cuando 2 elementos se unen se escribe la valencia de cada uno de ellos como subindice del otro. Asi, cuando se unen el C y el O se forma: 24 Si se pueden simplificar los subíndices se simplifican, como es el caso 2

5 VALENCIAS MAS IMPORTANTES (SELECCIÓN)

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7 ¿en que orden escribimos los elementos? Es muy importante, porque según el orden se van a nombrar los compuesto. El orden que se sigue es, 1º el metal, y luego el no metal – METAL+NO METAL Si son 2 no metales, el orden es siguiendo la tabla periódica

8 Orden de los no metales Resumiendo: Metales, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F Como puedes ver es fácil de aprender. Primero los metales, luego los carbonoideos, Si y C, luego los nitrogenoideos, Sb, As, P, N, el hidrógeno se intercala en medio, H, luego los anfígenos Te, Se, S, los halógenos I, Br, Cl y aquí está el pequeño regate del O y luego el F. Es importante recordar que el O es el último siempre (salvo si va con el F, en el compuesto OF 2 )

9 Así se formula…. Ca con F: CaF 2 Ca con O: CaO Na con S: Na 2 S C con O: hay 2, el CO y el CO 2 N con H: el NH 3 S con O: hay 3, SO, SO 2 y SO 3 Cl con O: hay 4: Cl 2 O, Cl 2 O 3, Cl 2 O 5 y Cl 2 O 7

10 ¿Cómo distinguimos cada uno de los compuestos? Con el nombre Si 2 átomos sólo dan un compuesto será fácil. Se empieza por el 2º dando la terminación uro, salvo el oxígeno que, por tradición, se llama óxido y a continuación el nombre del primero. (Esto es influencia inglesa) Ejemplo: CaF 2 : Fluoruro de calcio CaO: Óxido de calcio Na 2 S: Sulfuro de sodio

11 Problemas…. Cuando 2 elementos dan luugar a varios compuestos se distinguen entre ellos mediante el nombre y se usan básicamente 3 sistemas: – Nomenclatura Sistemática: utiliza prefijos que nos indican el número de átomos de cada elemento (el mono-, normalmente se obvia. Ojo, se indica el nº de átomos, no la valencia). Los prefijos son: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …) – Sistema de Stock: indica la valencia (no el nº de átomos, ojo) entre paréntesis y números romanos, si existe más de una posibilidad.

12 Como llamariamos a…. SistemáticaStock Cl 2 OOxido de dicloroOxido de cloro (I) Cl 2 O 3 Trioxido de dicloroOxido de cloro (III) Cl 2 O 5 Pentóxido de dicloroOxido de cloro (V) Cl 2 O 7 Heptóxido de dicloroOxido de cloro (VII)

13 El sistema tradicional Existe un tercer sistema, denominado tradicional, un poco más complejo y que se usa poco en los binarios, pero mucho en los ternarios derivados de estos. Usa prefijos y sufijos, dependiendo de la valencia utilizada por el primero de los átomos (el último siempre usa una única valencia y no hay confusión) : – Si sólo tiene una valencia (sea la que sea, pero sólo una), terminación –ico – Si tiene 2 valencias, -oso para la menor e –ico para la mayor. – Si tiene 3 valencias, hip- -oso para la menor, -oso para la intermedia y –ico para la mayor. – Si tiene 4 valencias, hip- -oso, -oso, -ico y per- -ico, en ese orden

14 Varios ejemplos Tradicional (serán anhídridos, no óxidos) Cl 2 OAnhídrido hipocloroso Cl 2 O 3 Anhídrido cloroso Cl 2 O 5 Anhídrido clórico Cl 2 O 7 Anhídrido perclórico Tradicional (serán anhídridos, no óxidos) SOAnhídrido hiposulfuroso SO 2 Anhídrido sulfuroso SO 3 Anhídrido sulfúrico Tradicional (serán anhídridos, no óxidos) COAnhídrido carbonoso CO 2 Anhídrido carbónico

15 Clasificación de los binarios binariosóxidos Óxidos metalicos (óxidos básicos) Óxidos no metálicos (anhídridos) PeróxidosHidrúros Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Grupo del C y el N Grupo del O y S

16 Óxidos metálicos Todos tiene de fórmula general: Me 2 O valencia del metal SistemáticaStockTradicional FeOmonoxido de hierroOxido de hierro (II)Oxido ferroso Fe 2 O 3 Trioxido de dihierroOxido de hierro (III)Óxido férrico Li 2 OÓxido de dilitioOxido de litioÓxido de litio ZnOOxido de zinc Óxido de zinc

17 Óxidos no metálicos Todos tiene de fórmula general (salvo OF 2 ): NoMe 2 O valencia del no metal En la nomenclatura la única salvedad debe hacerse con la tradicional, en la que se denominan anhídridos y no óxidos.

18 Óxidos no metálicos Tradicional (serán anhídridos, no óxidos) Cl 2 OAnhídrido hipocloroso Cl 2 O 3 Anhídrido cloroso Cl 2 O 5 Anhídrido clórico Cl 2 O 7 Anhídrido perclórico Tradicional (serán anhídridos, no óxidos) SOAnhídrido hiposulfuroso SO 2 Anhídrido sulfuroso SO 3 Anhídrido sulfúrico Tradicional (serán anhídridos, no óxidos) COAnhídrido carbonoso CO 2 Anhídrido carbónico

19 Peróxidos Contiene el grupo peróxido, formado por 2 átomos de oxigeno unidos entre sí, O 2. Se comporta el grupo como si cada oxígeno tuviese valencia 1. Son combinaciones de un metal alcalino o alcalino-terreo con el grupo peróxido. Se pueden simplificar, pero el oxígeno debe tener al menos un 2 de un grupo peróxido.

20 peróxidos Ejemplos: H 2 O 2 : Peróxido de hidrógeno Li 2 O 2 : Peróxido de Litio CaO 2 : Peróxido de Calcio

21 Hidruros metálicos Fórmula: Metal H valencia del metal Ejemplos: CaH2: Hidruro de calcio o cálcico FeH2. SistemáticaStockTradicional CaH 2 Diidruro de calcioHidruro de calcioHidruro cálcico LiHHidruro de litio Hidruro lítico FeH 2 Dihidruro de hierroHidruro de hierro (II) Hidruro ferroso FeH 3 Trihidruro de hierroHidruro de hierro (III) Hidruro férrico

22 Hidruros no metálicos Se distinguen 2 tipos, según el otro elementos: – Si el otro elemento se escribe antes que el hidrógeno, grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, N, P, As y Sb) son hidruros y reciben nombres especiales. – Si el otro elemento se escriben detrás, grupos 16 y 17 (O,S, Se, Te, F, Cl, Br, I) no serán hidruros en sentido estricto (se empezará a nombrar por el otro elemento)

23 Hidruros grupo 13, 14 y 15 FórmulaN. STOCKN. SISTEMÁTICAN. TRAD. NH 3 Hidruro de NitrógenoTrihidruro de nitrógenoAmoníaco PH 3 Hidruro de fósforoTrihidruro de fósforoFosfina AsH 3 Hidruro de arsénicoTrihidruro de arsénicoArsina SbH 3 Hidruro de antimonioTrihidruro de antimonioEstibina CH 4 Hidruro de carbonoTetrahidruro de carbonoMetano SiH 4 Hidruro de silicioTetrahidruro de silicioSilano BH 3 Hidruro de boroTrihidruro de boroBorano

24 Hidruros grupos 16 y 17 Su fórmula es: H valencia no metal No metal Se nombran siguiendo cualquiera de los 3 sistemas y como en disolución acuosa se comportan como ácidos se denominan también acido- no metal-hídrico. El H 2 O es el agua. Ejemplos: – HCl: Cloruro de hidrógeno o Ácido clorhidrico – H 2 S: Sulfuro de hidrógeno o Ácido Sulfhídrico


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