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Prep: Garbers Hermann Prep: Guerrero José Luis. NOMENCLATURA. CONCEPTOS BÁSICOS ES UN CONJUNTO DE REGLAS O FORMULAS QUE SE UTILIZAN PARA NOMBRAR TODOS.

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1 Prep: Garbers Hermann Prep: Guerrero José Luis

2 NOMENCLATURA. CONCEPTOS BÁSICOS ES UN CONJUNTO DE REGLAS O FORMULAS QUE SE UTILIZAN PARA NOMBRAR TODOS LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS. TIPOS DE NOMENCLATURA : 1) TRADICIONAL. 2) SISTEMÁTICA (IUPAC). 3) STOCK. REACCIONES QUÍMICAS: ES TODO PROCESO QUÍMICO EN EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS, POR EFECTO DE UN FACTOR ENERGÉTICO, SE TRANSFORMAN EN OTRA SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS. ESAS SUSTANCIAS PUEDEN SER ELEMENTOS O COMPUESTOS. valencias: Numero que indica la cantidad de electrones que gana, pierde o comparte un átomo. Metales: No metales Valencias +: Metales ejemplo Na Valencias - : No metales ejemplo F ˉ

3 NOMENCLATURA TRADICIONAL: 2.DIVALENTES:. TIPO DE REACCIÓN + RAÍZ DEL ELEMENTO + SUFIJO EJEMPLO: o Fe + O FeO Oxido ferroso. o Fe + O FeO Oxido férrico. DEFINICION: EN ESTE SISTEMA DE NOMENCLATURA SE INDICA LA VALENCIA DEL ELEMENTO DE NOMBRE ESPECÍFICO CON UNA SERIE DE PREFIJOS Y SUFIJOS. DE MANERA GENERAL LAS REGLAS SON: 1. MONOVALENTE: TIPO DE REACCIÓN + DE + ELEMENTO EJ. Na + O Na0 OXIDO DE SODIO. PRIMERA VALENCIA: OSO SEGUNDA VALENCIA: ICO

4 3)Polivalentes: 3 Valencias: 4 Valencias: NOMENCLATURA TRADICIONAL: Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. S + O SO SO Anhídrido Hiposulfuroso. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. S + O SO SO Anhídrido Hiposulfuroso. Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. S + O SO SO Anhídrido sulfuroso. Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. S + O SO SO Anhídrido sulfuroso. Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. S + O SO SO Anhídrido sulfúrico. Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. S + O SO SO Anhídrido sulfúrico. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. Cl + O ClO Anhídrido Hipocloroso. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. Cl + O ClO Anhídrido Hipocloroso. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. Cl + O ClO Anhídrido Cloroso. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. Cl + O ClO Anhídrido Cloroso. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. Cl + O ClO Anhídrido Clórico. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. Cl + O ClO Anhídrido Clórico. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. Cl + O ClO Anhídrido Perclórico. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. Cl + O ClO Anhídrido Perclórico.

5 NOMENCLATURA STOCK: Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con (valencia). 1.Monovalentes: Tipo de reacción + de + elemento Ej. Ag + O AgO Oxido de plata. 2.Divalentes: Tipo de reacción + de + elemento + (valencia en números romanos). Ej.: C + O CO CO Oxido de carbono (IV) Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con (valencia). 1.Monovalentes: Tipo de reacción + de + elemento Ej. Ag + O AgO Oxido de plata. 2.Divalentes: Tipo de reacción + de + elemento + (valencia en números romanos). Ej.: C + O CO CO Oxido de carbono (IV)

6 NOMENCLATURA SISTEMATICA: Se basa en nombrar a las sustancias usando Prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula. 1.Monovalente: Mono + Tipo de reacción + de + Prefijo + Elemento Ej. F + O F0 Monóxido de Difluor. 2.Divalentes y polivalentes: Prefijo + Tipo de reacción + de + Prefijo + Elemento Ej. Al + O AlO Trióxido de dialuminio

7 METAL + OXIGENO OXIDO BASICO TIPO DE REACCIONES: OXIDOS BASICO: Resulta de la combinación de un elemento metálico con un oxigeno. Ocurre un intercambio de valencias entre los componentes.

8 TIPO DE REACCIONES:. CL O¯² CLO NO METAL + OXIGENO OXIDO BASICO OXIDOS ACIDOS (ANHIDRIDOS): Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Ocurre un intercambio de valencias entre los elementos.

9 TIPO DE REACCIONES: Fe³O + HO Fe(OH) OXIDO BASICO + AGUA HIDROXIDO HIDROXIDOS (BASES): Son sustancias cuyo pH es mayor de 7 y neutraliza las disoluciones. Ocurre un intercambio de valencias entre los elementos.

10 TIPOS DE REACCIONES: S² + H HS HIDROGENO (H) + NO METAL (H&A) HIDRACIDO ÁCIDOS BINARIOS (HIDRACIDOS): Son combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O. Se combinan usando la valencia negativa: la -1 para los primeros y la -2 para los segundos. Ocurre un intercambio de valencias.

11 TIPO DE REACCIONES: SO + HO HSO OXIDO ACIDO + AGUA OXACIDO ÁCIDOS TERNARIOS (OXACIDOS): Son sustancias que se producen en la reacción de los óxidos ácidos con el agua como producto de una reacción de combinación.

12 TIPO DE REACCIONES: SALES: Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: neutras, neutras ternarias, ácidas, básicas y mixtas. Sales neutras: Hidrácido + Hidróxido Agua + Sal neutra HCl + Na(OH) H 2 O + NaCl

13 TIPO DE REACCIONES: Sales neutras ternarias: Oxácido + Hidróxido Agua + Sal neutra HCl + Na(OH) H 2 O + NaCl

14 TIPO DE REACCIONES: Sales neutras ternarias: Ácido + Hidróxido Agua + Sal ácida H 2 SO 4 + Na(OH) H 2 O + NaHSO 4

15 TIPO DE REACCIONES: CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES:

16 TIPO DE REACCIONES: CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES:


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