Gases Presión de un gas Presión atmosférica.

Presentación del tema: "Gases Presión de un gas Presión atmosférica."— Transcripción de la presentación:

1 Gases Presión de un gas Presión atmosférica

2 Mediciones de presión atmosférica
Pa= 760 mmHg 1 atm

3 A temperatura constante
Ley de Boyle A temperatura constante Ley de Charles A presión constante Temperatura absoluta

4 La ecuación del gas ideal
Hipótesis de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en iguales condiciones de presión y temperatura, tienen el mismo Nro de moléculas. Ley de Avogadro: V= cte  n La ecuación del gas ideal Ecuación de estado del gas ideal Todos los gases, a P suficientemente bajas, cumplen con esta ley. R es una constante universal. T debe ser expresada en Kelvin.

5 Teoría cinética de los gases
Ley de Dalton La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si se encontrara sólo. Teoría cinética de los gases Los gases consisten en grandes cantidades de moléculas en constante movimiento. El volumen ocupado por todas las moléculas es mucho menor que el volumen del recipiente que las contiene. Las fuerzas de atracción entre moléculas son insignificantes. Las moléculas se transfieren energía mediante choques pero, a temperatura constante, la energía cinética media permanece constante. La energía cinética media de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta. A una temperatura dada, las moléculas de todos los gases tienen la misma energía cinética media.

6 V, T T Velocidad media Temperatura de las moléculas
Frecuencia de los choques Fuerza de los choques V, T Presión T 0°C 100°C u= velocidad cuadrática media

7 Efusión y difusión Efusión Difusión

8 Gases reales Las fuerzas de atracción entre moléculas no son despreciables. El volumen de las moléculas no es despreciable. Ecuación de van der Waals