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Características: Son compresibles No tienen volumen definido No tienen forma definida Se difunden La mayoría son incoloros.

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Presentación del tema: "Características: Son compresibles No tienen volumen definido No tienen forma definida Se difunden La mayoría son incoloros."— Transcripción de la presentación:

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2 Características: Son compresibles No tienen volumen definido No tienen forma definida Se difunden La mayoría son incoloros

3 DEFINICIÓN DE PROPIEDADES Presión: fuerza ejercida sobre un área dada de una superficie u objeto. – Unidades: mm de Hg Atmósferas estándar (atm) ( 1 atm = 760 mm Hg) Pascal ( 1 atm = x 10 5 Pa) 1 bar ( 1 bar = atm) 1 psi ( 1 atm = 14.7 psi)

4 Barómetro vacío Presión atmosférica Mercurio

5 Manómetro

6 DEFINICIÓN DE PROPIEDADES Volumen = espacio que ocupa un gas. Por lo general, los gases están contenidos en tanques, por lo que equivaldría al espacio disponible dentro del tanque. – Unidades: litros o mililitros

7 DEFINICIÓN DE PROPIEDADES Temperatura= propiedad física que determina en qué dirección fluye el calor. Medida de cuán caliente está un objeto o sustancia. – Unidades: Kelvin (K) : K = °C ° F = (1.8 x Temperatura en ° C) + 32 ° C = (Temperatura en ° F – 32) / 1.8

8 Teoría cinético-molecular de los gases Separación entre las moléculas es mucho mayor que el tamaño de las moléculas Movimiento de las moléculas es continuo y aleatorio Los choques entre las moléculas son elásticos La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura a la que se encuentra el gas No hay atracción o repulsión entre las moléculas del gas La presión de un gas se genera por los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente.

9 Ley de Boyle A temperatura y moles constantes, la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del gas. P α 1/V Explicación:

10 Ley de Charles A presión y moles constantes el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas en kelvin. V α T Explicación:

11 Hipótesis de Avogadro Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura tendrán el mismo número de moléculas.

12 TEMPERATURA ABSOLUTA

13 Ley de Gases Ideales PV = nRT – Donde : P = presión V= volumen n = moles del gas T = temperatura en kelvin R = Constante universal de gases ideales

14 EJEMPLOS Calcule la presión de un gas contenido en un tanque de 5.00 litros, si el tanque contiene 6.00 x10 3 moles del gas a 25.0 °C Calcule los moles de O 2 contenidos en un tanque de 20.0 L a 80.0 °C y 3.00 atm. Nitrógeno está contenido en un tanque rígido cerrado a 1.00 atm y 25.0 °C. Si el tanque se calienta hasta 50.0 °C, calcule la presión final del sistema.

15 PRESIONES PARCIALES En una mezcla de gases: P total = P A + P B + P C + …. – Ley de Dalton n total RT = n A RT + n B RT + n C RT + … V V V V

16 Masa molar de un gas M = dRT V d= densidad del gas V= volumen T = temperatura en kelvin R = Constante universal de gases ideales

17 Raiz de la rapidez cuadrática media u 2 = u rms = 3RT M Ejemplo: Calcule u rms de los átomos de helio a 25°C u rms = 3(8.314 J/K.mol)(298K) ( x kg/mol)

18 Difusión y Efusión Difusión = mezcla de las moléculas de un gas con otro gas Ley de Difusión de Graham: r 1 / r 2 = ( M 2 / M 1 ) ½ r 1 y r 2 son la rapidez de cada gas Efusión= proceso por el cual un gas escapa de un envase o contenedor a través de un orificio

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