El Aire.

Presentación del tema: "El Aire."— Transcripción de la presentación:

1 El Aire

2 Aproximadamente necesitamos 14 kilogramos diarios de aire para poder respirar.

3 Atmósfera

4 Composición del aire El aire es una mezcla gaseosa
El nitrógeno y el oxígeno son el 99 % en volumen del aire Otros gases componentes del aire son: metano, anhídrido carbónico, hidrógeno y los gases nobles El agua y el material particulado se encuentran en cantidades variables

5 El oxígeno El oxígeno en el aire es un 20,9 % en volumen
Es un gas incoloro, inodoro, insípido Es necesario en la respiración de plantas y animales Se forma durante la fotosíntesis de las plantas verdes y del plancton marino Se reconoce porque enciende una pajilla en ignición

6 Gas natural El metano es comúnmente llamado gas natural.
La combustión del gas natural es más limpia que la combustión del gas licuado que es una mezcla de propano y butano. La combustión del metano en general es completa, es decir, se forma anhídrido carbónico y agua.

7 Efecto invernadero Anhídrido carbónico, los óxidos de nitrógeno, metano y los compuestos clorofluocarbonados (CFC) son gases invernadero. Estos gases invernadero permiten el paso de la radiación solar ultravioleta hasta la superficie terrestre, donde es absorbida provocando su calentamiento. Cuando la tierra libera calor, emite radiación infrarroja, los gases absorben esta energía y la devuelven a la tierra, impidiendo que salga al espacio exterior.

8 Teoría cinético molecular de gases
Los gases están formados por moléculas. La distancia entre ellas es muy grande. No hay fuerzas de atracción entre las moléculas. Las moléculas se encuentran en movimiento desordenado y al azar. Los choques entre las moléculas son elásticos. La energía cinética de las moléculas depende de la temperatura y su valor promedio es aproximadamente igual para todas ellas.

9 Propiedades de los gases
Compresibilidad, disminución del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o bien disminución de temperatura. Expansibilidad, aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien por disminución de presión. Difusibilidad, propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.

10 Ley de Boyle-Mariotte Para una masa fija de gas, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. V a 1/P (a T cte) V = k 1/P P1 • V1 = P2 • V2

11 Ley de Charles Para una masa fija de gas, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. V a T (a P cte) V = K • T

12 Ley de Gay Lussac A volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. P a T (a V y masa constante)

13 Ecuación de estado de los gases
Ley de Avogadro Igual cantidad de moléculas de diferentes gases en las mismas condiciones de presión y temperatura ocupan un mismo volumen. Ecuación de estado de los gases P V = n R T