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Teoría cinética de un gas Prof. Pamela Cordero V..

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Presentación del tema: "Teoría cinética de un gas Prof. Pamela Cordero V.."— Transcripción de la presentación:

1 Teoría cinética de un gas Prof. Pamela Cordero V.

2 Conclusiones actividad experimental modelo cinético de un gas El número de choques es directamente proporcional a la cantidad de granos. El número de choques es inversamente proporcional al volumen del globo. El número de choques es directamente proporcional al cuadrado de la velocidad media de los granos. El impacto del choque se incrementa en forma directamente proporcional a la masa del grano.

3 Las conclusiones anteriores se pueden escribir matemáticamente como:

4 Modelo cinético de un gas Suposiciones e implicancias Un gas esta constituido principalmente por moléculas. El número de moléculas existente en una determinada masa gaseosa es gigantesco. La separación entre moléculas es muy grande en relación a su tamaño.

5 Las moléculas de un gas están en movimiento constante y este movimiento es al azar. Se pueden aplicar las leyes de Newton

6 Presión Consecuencia de choques de las moléculas de un gas con las paredes del recipiente. Se puede calcular:

7 Interpretación molecular de la temperatura

8 Recordando de ley de los gases ideales: Igualamos:

9 La energía cinética media de las moléculas de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta


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