Química 12mo. Grado.

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1 Química 12mo. Grado

2 Temática: Reacciones de redox. Agente oxidante y agente reductor

3 2 Na(s) + Cl2(g) = 2 NaCl(s) ∆H < 0 2 Na Na+ + 2 2 e− 1 e− Cl e− Cl−

4 Na Na+ + 2 2e− Cada átomo de sodio pierde un electrón.
1+ Na Na+ + 2 2e− Cada átomo de sodio pierde un electrón. El átomo de sodio aumenta su número de oxidación. El átomo de sodio se oxida. La sustancia simple sodio es el agente reductor.

5 Cl2 + 2 e− 2 Cl− Cada átomo de cloro gana un electrón.
1− Cl e− Cl− Cada átomo de cloro gana un electrón. El átomo de cloro disminuye su número de oxidación. El átomo de cloro se reduce. La sustancia simple dicloro es el agente oxidante.

6 SEOx 2 Na Na+ + 2 2e− SERed Cl2 + 2e− 2 Cl−
1+ 1− 2 Na(s) + Cl2(g) = 2 NaCl(s) agente reductor agente oxidante

7 El átomo que se oxida aumenta el valor de su número de oxidación porque “cede electrones”. La sustancia que presenta el átomo que se oxida es el agente reductor.

8 El átomo que se reduce disminuye el valor de su número de oxidación porque “gana electrones”. La sustancia que presenta el átomo que se reduce es el agente oxidante.

9 No hay cambios en los números de oxidación
1+ 1− 2+ 4+ 2− 2+ 1− 4+ 2− 2HCl(ac)+CaCO3(s)=CaCl2(ac)+CO2(g) + H2O 1+ 2− No hay cambios en los números de oxidación Reacción no redox

10 Hay cambios en los números de oxidación
2+ 6+ 2− 2+ 6+ 2− CuSO4(ac)+Zn(s)=ZnSO4(ac)+Cu(s) Hay cambios en los números de oxidación Reacción redox

11 Fe2O3(s) : agente oxidante
3+ 2− 3+ 2− Fe2O3(s) + 2Al(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) El átomo de Fe se reduce ( ) Fe2O3(s) : agente oxidante El átomo de Al se oxida ( ) Al(s) : agente reductor

12  Al Ge O Mg Ag S O Al Mg S S Ge Ag

13 El reactivo de Benedict es utilizado por los diabéticos para autocontrolarse y conocer los niveles de glucosa en la orina.

14 Su funcionamiento se basa en la reducción de los iones Cu a iones Cu1+ por la acción de la glucosa.

15 mientras que la glucosa es el La sal que contiene los iones Cu2+ es el
agente oxidante mientras que la glucosa es el agente reductor. La sal que contiene los iones Cu2+ es el

16 (NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g)
La descomposición térmica del dicromato de amonio se representa por la ecuación química siguiente: 3− 1+ 6+ 2− 3+ 2− (NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g) 1+ 2− + 4H2O

17 (NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g)
3− 1+ 6+ 2− 3+ 2− (NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g) 1+ 2− + 4H2O a) Justifica su clasificación como reacción de redox. b) Identifica el agente oxidante y el agente reductor.