COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS

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1 COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS
Se forma de la reacción de un óxido ácido con el agua Combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido Anhídrido + Agua → oxácido SO H2O → H2SO4 Su fórmula general es: HxNMyOz

2 COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS
En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se originan). H2SO4 ácido sulfúrico H2ClO4 ácido perclórico H2SO2 ácido hiposulfuroso

3 COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS
Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de oxidación del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. H2SO4 sulfato (VI) de hidrógeno H2ClO4 clorato (VII) de hidrógeno H2SO2 sulfato (II) de hidrógeno

4 COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS
El sistema estequiometrico se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”. Compuesto Nomenclatura sistemática H2SO4 tetraoxosulfato de hidrógeno H2ClO4 ácido tetraoxoclórato de hidrógeno H2SO2 ácido dioxosulfato de hidrógeno

5 Ejemplos de oxiácidos más comunes por grupos:

6 HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxiácidos con Cl, Br, I.

7 CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6
CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxiácidos de S, Se, Te.

8 NITROGENOIDES: números de oxidación: +3, +5
NITROGENOIDES: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxiácidos del N, P, As.

9 CROMO

10 MANGANESO

11 Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa la sustitución de oxígeno por azufre.                                                               b) Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa la sustitución de un grupo - O - por el grupo - O - O - (peroxo).                                                             c) Diácidos: Proceden de la condensación de dos moléculas de ácido con pérdida de una molécula de agua.                                                                         

12 Ciertos elementos no metálicos pueden formar más de un oxiácido con una de sus valencias, por lo general tres, denominándose meta, piro y orto respectivamente, cuando se combinan con 1, 2 y 3 moléculas de agua. Los elementos más importantes que presentan dicha propiedad son el fósforo, arsénico, boro, antimonio, silicio.

13 EJERCICIOS H Mn O4 H2 Mn O4 H2 Cr O4 H2 Cr2 O7 H2 Mo O4 H2 W O4
H2 S O3 H2 C O3 H Cl O4 H N O2