Alumno: estrada García Luis Ernesto Maestra: Oropesa Bruno Erika

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1 Alumno: estrada García Luis Ernesto Maestra: Oropesa Bruno Erika
Unidad 2. Clasificación y nomenclatura Lic. Biología Alumno: estrada García Luis Ernesto Maestra: Oropesa Bruno Erika Primer semestre

2 1.1.Nomenclatura Sistemática Tradicional Stock
Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Sistemática Tradicional Stock Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en formula de un de terminado compuesto: Prefijo: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta. Cantidad de atomos:1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia. Con esta nomenclatura puedes diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias: Prefijo sufijo Hipo oso la mas pequeña de tres o cuatro oso la ms pequeña de dos. ico la única o, si hay dos o tres, la mayor Per ico la mayor de cuatro solo y solo si hay cuatro Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto.

3 2.1.1 Nomenclatura de óxidos
Si el oxígeno está unido a un no metal tendremos un óxido ácido. El oxígeno siempre posee un número de oxidación -2. Que son los Óxidos? Son compuestos químicos inorgánicos (materia NO ORGANICA) formados por dos átomos: oxígeno y otro elemento (metal o no metal). *SO3 trióxido de azufre (sistematica) óxido de azufre(VI) (Stock) óxido sulfúrico (Tradicional) *Cl2O5 pentóxido de dicloro (Sistematica) óxido de cloro(V) (Stock) óxido clórico (Tradicional)  Si el oxígeno está unido a un metal tendremos los llamados óxidos básicos. Ejm: Ejm: *Na2O monóxido de disodio (sietmtica) óxido de sodio (stock) óxido sódico o de sodio (tradicional) *FeO monóxido de hierro (sistematica) óxido hierro (II) (Stock) óxido ferroso Tradicional) *Fe2O3 trióxido de dihierro (sistematica) óxido de hierro(III) (Stock) óxido férrico (Tradicional)

4 2.1.2 Nomenclatura de Hidróxidos
¿Que son los Hidruros? Un Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo de hidrogeno. Existen dos tipos de hidruros: metálicos y no metálicos. Hidruros no metálicos Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo. Hidruros metálicos Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos. Ejm: Ejm: NH3 Amoníaco (nombre mas usado) o trihidruro de nitrógeno AsH3 arsina o trihidruro de arsénico CH4 metano (nombre mas usado) o tetrahidruro de carbono H2O agua (nombre mas usado) o dihidruro de oxígeno *NaH monohidruro de sodio hidruro de sodio *NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel(III) *PbH3 trihidruro de plomo hidruro de plomo(III) hidruro plumboso

5 2.1.3. Nomenclatura de ácidos
Ácidos Hidroxiácidos Ácidos Oxácido Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para oxidos e hidroxidos Ejm: H3PO4 = Acido fosforico HClO4 = Acido perclorico HClO = Acido hipocloroso Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + "HIDRICO" Ejm: H2S = Acido sulfhidrico HCl = Acido clorhidrico

6 2.1.4. Nomenclatura de sales Binarias o hidrosoles
Ejemplos: NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso Binarias o hidrosoles Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro  Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos. Sales de oxácidos u oxosales Sales ácidas Sales neutras Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis. Ejemplos: Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II); pirofosfato ferroso Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis. Ejemplos NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico) Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato férrico

7 2.1.5 Nomenclatura de hidruros
Un Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo de hidrogeno. Existen dos tipos de hidruros: metálicos y no metálicos Hidruros metálicos Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos. Hidruros no metálicos Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo.  Ejm: NaH monohidruro de sodio(sistematica) hidruro de sodio(Stock)) NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel(III) PbH3 trihidruro de plomo(sietmatica) hidruro de plomo(III)(stock) hidruro plumboso(tradicional) Ejm: NaH monohidruro de sodio(sitematica) hidruro de sodio(stock) NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel(III) PbH3 trihidruro de plomo(sistematica) hidruro de plomo(III)(stock) hidruro plumboso(tradicional)

8 2.2 Reacciones Químicas Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Reacción Ácido Base: 2HCl + Zn –> ZnCl2  + H2 NaOH + HCL –> NaCl + H2O Fe(OH)2 + H2SO4 –> FeSO4  + H2O CuO + 2HCL –> CuCl2 + H2O Reacción de Combustión: O2 + C –> CO2 2SH2 + 3O2 –> 2SO2 + 2H2O Cu + O2 –> CuO2 Reacción de Oxidación: 2Fe + O2 =  2FeO 4Al + 3O2 = 2Al203 2Mg + O2 –> 2MgO

9 2.2.1 Características de las reacciones químicas
las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:  Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción  Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

10 2.2.2 Ecuaciones Químicas y simbología
Es una descripción simbólica de una reacción química. En el ejemplo del agua: También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.

11 2.2.3 concepto y clasificación de reacciones químicas.
REACCION QUIMICA: es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Se Clasifican: REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(ac) REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO (s) Hg(l) + O2(g) REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos. AB + CD AC + BD Por Ejemplo: K2S + MgSO4  ! K2SO4 + MgS

12 2.2.4 Balanceo de ecuaciones por método de tanteo
El método de tanteo consiste en que los átomos de las dos ecuaciones tenga átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias). Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.  ejemplo: Nos piden ajustar el siguiente proceso químico: Cuando el sulfuro de hidrógeno reacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno gaseoso. H2S + Al → Al2S3 + H2 Empezamos por equilibrar el aluminio: H2S + 2 Al → Al2S3 + H2 Continuamos con el azufre: 3 H2S + 2 Al → Al2S3 + H2 Y por último, el hidrógeno: 3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2

13 2.2.5 Teoría acido-base Teoría de Arrhenius.
*   Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones). *   Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua. Teoría de Lewis. *  Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo. *  Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleó filo.  teoría de Brönsted - Lowry. Establecieron que en una reacción redó hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico). *   Ácido. Es un ion que cede un protón.  *   Base. Es un ion que acepta un protón.

14 2.2.6 Equilibrio iónico Equilibrio iónico
Es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. Las especies que producen en solución cargas son denominadas Electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica

15 2.2.7 Equilibrio químico de soluciones y factores que lo afectan.
En una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos.  No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formando tanto productos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan.  El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio. En una reacción hipotética: aA  +  bB<——–> cC  +  dD La constante de equilibrio esta dado por: K = ( [D]d . [C]c )  /  ( [A]a . [B]b )  (Las minúsculas estan elevadas como potencia).

16 2.2.8 Balanceo por oxidación y educción
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce. OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación. REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación. Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

17 Bibliografía Anónimo Nomenclatura. 2013http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_(qu%C3%ADmica). Anónimo Nomenclatura de Óxidos.2013. B. Rafael Nomenclatura de hidruros Yadira Balbuena nomenclaturas Anonimo nomenclatura de ácidos Prof. Dr. Rafael Borneo. nomenclatura de sales

18 Bibliografía Anónimo características de reacciones Anonimo Ecuación química. 2013http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica Anónimo ecuación química Anonimo Reacción quimica Anonimo Balanceo de ecuaciones.2013. Anonimo Equilibrio Quimico.2013.