Prof. Sandra González CHEM 203.  Es la representación escrita de una reacción o un proceso de transformación física.  Considere : 4NH 3 + 5O 2  6H.

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1 Prof. Sandra González CHEM 203

2  Es la representación escrita de una reacción o un proceso de transformación física.  Considere : 4NH 3 + 5O 2  6H 2 O + 4NO  Los números frente a las fórmulas químicas representan “moles”: 4 moles de NH 3 reaccionan con 5 moles de O 2 para producir 6 moles de H 2 O y 4 moles de NO. 4 moles de NH 3 reaccionan con 5 moles de O 2 para producir 6 moles de H 2 O y 4 moles de NO.

3  Ley de conservación de la materia establece que la materia ni se crea ni se destruye.  Esto quiere decir, que los átomos formando los reactantes son los mismos que, luego de la reacción, están formando los productos.  Se utilizarán los coeficientes de tal manera que se cumpla con esta Ley.

4 CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O

5 Leyenda: O2H2H2OO2H2H2O

6 Al + S 8 → Al2S 3 16 Al + 3 S 8 → 8 Al 2 S 3 CO + O 2 → CO2 2 CO + O 2 → 2 CO 2 C 2 H 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O Pb(NO3) 2 + NaCl → PbCl 2 + NaNO 3 Pb(NO3) 2 + 2 NaCl → PbCl 2 + 2 NaNO 3 Mg 2 C 3 + H 2 O → Mg(OH) 2 + C 3 H 4 Mg 2 C 3 + 4 H 2 O → 2 Mg(OH) 2 + C 3 H 4 Ca(OH) 2 + HBr → CaBr 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2 HBr → CaBr 2 + 2 H 2 O

7 Se denomina estequiometría a los cómputos llevados a cabo para determinar las relaciones entre los reactantes, reactantes y productos y entre productos, en una reacción química.

8 Dadas las cantidades de reactantes que reaccionan, calcular cuánto se forma de producto. 1.Las cantidades de reactantes son las exactas para que reaccionen completamente. 2.Uno de los reactantes está en cantidad limitada y el otro está en exceso. Dada la cantidad de producto formado, poder calcular cuánto reactante debió reaccionar.

9 1. Balancee la ecuación química correctamente. 2. Si el o los datos están dados en gramos, conviértalos a moles utilizando la masa molar del compuesto 3. Buscar las posibles razones estequiométricas para ese ejercicio y seleccionar el adecuado. 4. Calcular los moles y convertirlos a gramos, si es necesario.

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12 1. Balancee la ecuación 2. Calcule los moles de H 2 O necesarios para reaccionar completamente con 0.355 moles de Al 4 C 3. 3. Calcule los gramos de Al 4 C 3 H necesarios para producir 1.55 gramos de Al(OH) 3. 4. Si se echan a reaccionar 3.00 gramos de Al 4 C 3 con 5.00 gramos de H 2 O, ¿cuántos gramos de CH 4 se producirán? ¿Cuál es el reactivo limitante?