Concepto de Masa Atómica y MOL

Presentación del tema: "Concepto de Masa Atómica y MOL"— Transcripción de la presentación:

1 Concepto de Masa Atómica y MOL
NA = Número de Avogadro = 6,02 x1023 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C. Mol = Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x1023 entidades elementales.

2 Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol)
Moles = Masa (g) Masa Molar (g/mol)

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4 Formulas Químicas Es la representación simbólica de las formas arbitrarias que adoptan los elementos para formar una molécula 1.- Fórmulas empíricas: Indica las proporciones variables de cada uno de los elementos. Se determina gracias a que los átomos individuales en un compuesto se combinan en relaciones de números enteros. 2.- Fórmulas Moleculares: Indica las proporciones fijas de cada uno de los elementos que conforman la molécula. 3.- Fórmulas estructurales: Esta fórmula muestra el tipo de átomos, el número total de ellos presentes en la molécula y la disposición espacial de cada elemento en la molécula.

5 Cálculo de Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
Calcular la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es la siguiente: 44,20 % de C, 5,53% de H, 8,81 % de N, 19,62 % de O y 21,84% de Cl, sabiendo que su MM es 325 g/mol.

6 Estequiometría A CaC2 (s) + B H2O (l)  C C2H2 (l) + D Ca(OH)2 (ac)
La Estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas que hay entre las especies que participan en las reacciones químicas. A CaC2 (s) + B H2O (l)  C C2H2 (l) + D Ca(OH)2 (ac) Reactantes Productos A, B, C Y D COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS (MOLES)

7 Igualación de ecuaciones químicas
Método al Tanteo y Método algebraico A NH3 (l) + B O2 (g)  C N2 (g) + D H2O (l)

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9 4 NH3 (l) + 3 O2 (g)  2 N2 (g) + 6 H2O (l)
? X moles X gramos

10 Reactivo Limitante En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso.

11 FACTOR ESTEQUIOMÉTRICO (FE) : MOLES INCIALES REACCIONANTES
MOLES COEFICIENTE ESTEQUIMETRICO CRITERIO: REACTIVO LIMITANTE ES EL REACTANTE CON EL MENOR VALOR DEL FE.

12 Rendimiento de Reacción
producto (experimental) Rendimiento = ———————— x 100 % producto (teórica)

13 EJERCICIOS 1.- De acuerdo a la siguiente reacción: 2 Fe3O4 (s) CO (g)  6 FeO (s) CO2 (g) En un cierto experimento se hacen reaccionar 6,9 x10 22 moléculas de CO con 28,84 g Fe3O4 obteniéndose un rendimiento de FeO del 75 %. Calcule: La cantidad experimental de FeO obtenido Los gramos de CO2 obtenidos. Los gramos de reactivo en exceso.

14 3.- De acuerdo a las siguientes reacciones consecutivas:
A.- 3 Fe2O3 (s) CO (g)  2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) B.- 2 Fe3O4 (s) CO (g)  6 FeO (s) CO2 (g) 1.- Calcule la máxima cantidad de FeO que se puede obtener cuando reaccionan 20 g de Fe2O3 con 20 g de CO. 2.- Si se parte con 2.5 g del sólido Fe2O3 cuanto gas (en g) se generará en toda la reacción. 3.- Si el rendimiento de la reacción A es de 89 % y la máxima cantidad experimental obtenida de Fe3O4 es de 2.3 g, determine la máxima cantidad de FeO obtenida y la cantidad inicial de Fe2O3. Datos MA Fe: 55 g/mol MA O: 16 g/mol MA C: 12 g/mol

15 3.- Se tiene la siguiente reacción, a 25 ºC y en un recipiente de 5L.
2 H2S (g) O2 (g)  SO2 (g) H2O (g) Determine las presiones parciales de los gases SO2 y H2O que se producen si reaccionan 1.2 atm de H2S y 0.98 atm de O2. Datos: MA (g/mol) S: O: 16

16 1.- Según las siguientes ecuaciones consecutivas:
Etapa 1 Ca(NO3)2 (s) Cloruro de Litio ⇒ Cloruro de Calcio (ac) + LiNO3(ac) Etapa 2 LiNO3 (ac) + Sulfato de Bario (s) ⇒ Li2SO4 (s) + Nitrato de Bario (ac) Determine: a) La máxima cantidad de gramos de Li2SO4 que se produce en la reacción si se parten con 3,4 g de Cloruro de Litio y 1.7 g de Ca(NO3)2. b) Si la cantidad experimental que se produce de Nitrato de Bario es de 2.5 g y su porcentaje de rendimiento es del 93 %, determine la cantidad en gramos de Cloruro de Litio que reaccionó. c) Datos: MA (g/mol) Ca: 40 Li: 6.9 Cl: 35,5 O: 16 N: 14 S: 32 Ba: 40 S: 32

17 4.- De acuerdo a la siguiente reacción:
Fe2O3 (s) CO (g) ⇒ Fe3O4 (s) CO2 (g) A.- Determine la cantidad total de átomos de Hierro que se obtienen cuando reaccionan 1,78 g de óxido de carbono y 10 g de óxido de Hierro. B.- Si se obtienen 6,23 X10 23 moléculas de Fe3O4 determine cuantos gramos de dióxido de carbono se obtienen. C.- De acuerdo a la estequiometría de la reacción determine si en los productos o reactantes habrá mas cantidad de átomos de oxígenos antes de reaccionar. MA (g/mol) Fe: 55 O: 16 C: 12 Exprese el resultado final en 5 cifras significativas como máximo

18 3.- El clorato de potasio se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio caliente según la ecuación: KOH(ac) + Cl2(g)  KClO3 (ac) + KCl (ac) + H2O (l) Determine la máxima cantidad de KCl que se puede obtener si se sabe que se obtuvieron estequiométricamente 2,5 g de KClO3 y que además, los FE de KOH y Cl2 están en una razón de 2:3 respectivamente. Utilizando los datos anteriores, si en esta reacción ahora el KClO3 producido pudiese reaccionar con el agua y formar nuevamente cloro gaseoso, discuta ¿que ocurriría con la cantidad de KCl producido? Datos: MA K : 39 g/mol M.A Cl: 35.5 g/mol M.A. O: 16 g/mol