ECUACIÓN QUÍMICA. REPRESENTACIÓN DEL PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA DEACUERDO CON ESTA LEY ; LA MASA DE LOS REACTIVOS QUE PARTICIPAN EN UNA REACCIÓN.

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1 ECUACIÓN QUÍMICA. REPRESENTACIÓN DEL PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
DEACUERDO CON ESTA LEY ; LA MASA DE LOS REACTIVOS QUE PARTICIPAN EN UNA REACCIÓN QUÍMICA, ES IGUAL A LA MASA DE LOS PRODUCTOS QUE SE FORMAN. POR OTRO LADO LOS ÁTOMOS DE LOS REACTIVOS NO CAMBIAN CUANDO SE OBTIENEN LOS PRODUCTOS, SOLO SE REACOMODAN Y FORMAN NUEVOS ENLACES. ES DECIR, EL TIPO Y CANTIDAD DE ÁTOMOS PRESENTES EN LOS REACTIVOS SON LOS MISMOS QUE CONSTITUYEN LOS PRODUCTOS. EXISTE UN A CONSERVACIÓN DE ÁTOMOS 2H2 + O H2O REACTIVO___________PRODUCTO

2 2H2 + O2----------------------- 2H2O
ESTA ECUACIÓN REPRESENTA La Conservación de la Materia La ley de la conservación de la materia establece que la materia ni se pierde ni se gana en las reacciones químicas tradicionales, simplemente cambia de forma. Por consiguiente, si tenemos un cierto número de átomos de un elemento en el lado izquierdo de una ecuación, tenemos que tener el mismo número en el lado derecho. Esto implica que la masa también se conserva durante la reacción química. Tome la reacción del agua por ejemplo:: 2H2 + O H2O LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

3 SIN EMBARGO. EN LA MAYORIA DE LOS CASOS LAS ECUACIONES QUIMICAS NO ESTAN BALANCEADAS Y HAY QUE AJUSTAR LA CANTIDAD DE ÁTOMOS QUE SE PRESENTAN. COMO EJEMPLO: LA FORMACIÓN DE AMONIO fórmula NH3. A PATIR DE LOS GASES NITROGENO E HIDROGENO. SE IDENTIFICAN LOS REACTIVOS Y LOS PRODUCTOS Y SE ESCRIBE UNA ECUACIÓN CON PALABRAS. NITROGENO + HIDRÓGENO_________AMONIACO REACTIVOS PRODUCTOS SE ESCRIBE LA FORMULA DE LA SUSTANCIA fórmula NH3

4 N2 + H2-------------------------- NH3 TRES ATOMOS DE HIDROGENO
SE IDENTIFICA EL TIPO Y CANTIDAD DE ÁTOMOS QUE HAY EN CADA LADO DE LA ECUACIÓN. LOS SUBINDICES UBICADOS A LA DERECHA DE CADA SIMBOLO INDICAN LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO. SI NO HAY SUBINDICE SE CONSIDERA QUE SU VALOR ES UNO . LOS SUBÍNDICES NUNCA SE MODIFICAS AL BALANCEAR LA ECUACIÓN. DOS ATOMOS DE DOS ÁTOMOS DE NITROGENO HIDROGENO N H NH3 TRES ATOMOS DE HIDROGENO UN ATOMO DE NITROGENO

5 PARA AJUSTAR LA CANTIDAD DE ATOMOS SE ÚTILIZAN COEFICIENTES.
SON NÚMEROS QUE SE COLOCAN ANTES DE LA FÓRMULA DE LAS SUSTANCIAS. TE RECOMENDAMOS BALANCEAR PRIMERO LOS ÁTOMOS DE LOS ELEMENTOS DISTINTOS AL HIDRÓGENO Y NITROGENO. EN EL CASO DE LA ECUACIÓN ANTERIOR SE COLOCA UN 2 ANTES DE LA FÓRMULA DEL AMONIACO, PARA IGUALAR LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE NITROGENO 2 ATOMOS ÁTOMOS NITROGENO HIDROGENO N H2 ______________________2NH2 DOS MOLÉCULAS DE AMONIACO

6 HIDRÓGENO 2 ÁTOMOS DE NITROGENO
EL COEFICIENTE 2 DEL AMONIACO MODIFICA TAMBIÉN LA CANTIDAD DE HIDRÓGENOS. SI MULTIPLICAMOS ESTE NÚMERO POR EL SUBINDICE 3 DEL HIDRÓGENO OBTENEMOS UN TOTAL DE 6 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO : 2 POR 3 = 6. SIN EMBARGO, EN LOS REACTIVOS TENEMOS SÓLO DOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO. N H2_________ 2NH3 2 NITRÓGENOS HIDRÓGENOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO 2 ÁTOMO DE NITRÓGENO PARA IGUALAR LA CANTIDAD SE ÁTOMOS DE HIDRÓGENO, BUSCAMOS UN NÚMERO MULTIPLICADO POR 2, DÉ COMO RESULTADO 6. EN ESTE CASO ES 3 Y SE COLOCA EN LOS REACTIVOS COMO COEFICIENTES, ANTES DEL HIDRÓGENO. N H2____________2NH3 2 NITRÓGENOS ÁTOMOS DE ÁTOMOS DE HIDRÓGENO HIDRÓGENO ÁTOMOS DE NITROGENO

7 CUANDO LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO ES LA MISMA EN LOS REACTIVOS Y EN LOS PRODUCTOS, SE DICE QUE LA ECUACIÓN ESTÁ BALANCEADA Y REPRESENTA DE MANERA ADECUADA LA LEY DE LA ECUACIÓN DE LA MATEREIA TAREA H2 + CL2_________________ 2Na + CL2_______________________ C O2____________________________