ELEMENTOS DEL GRUPO VI A

Presentación del tema: "ELEMENTOS DEL GRUPO VI A"— Transcripción de la presentación:

1 ELEMENTOS DEL GRUPO VI A
FAMILÍA DE LOS CALCOGENOS O, S, Se, Te y Po Curso propedéutico de química A. Israel Robles Araujo

2 ELEMENTOS DEL GRUPO VI A
Los elementos del grupo VIA son menos electronegativos que los Halógenos. El oxígeno y azufre son no metálicos pero el selenio lo es menor grado. El telurio se clasifica como metaloide y forma cristales a los metálicos, su química es metálica. El polonio es metal, sus 29 isótopos son radiactivos.

3 ELEMENTOS DEL GRUPO VI A
Como las irregularidades en las propiedades de los elementos en una familia aumentan hacia la parte media de la tabla periódica, se observan mayores diferencias en la VIA que en la de los Halógenos.las propiedades de los elementos del segundo periodo, difieren significativamente de otros elementos en sus familias ya que carecen de orbitales d de baja energía.

4 ELEMENTOS DEL GRUPO VI A
Por este motivo las propiedades del oxígeno no son similares a las de los otros elementos del grupo VIA. La configuración electrónica del grupo VIA es ns2np4. Todos pueden ganar o compartir electrones al formar compuestos. Forman compuestos covalentes del tipo H2E con número de oxidación –2 Número de coordinación es cuatro, pero el S,Se,Te y tal vez Po sea de 6.

5 AZUFRE Se encuentra aproximadamente 0.05% en la corteza terrestre, los egipcios lo utilizaban como colorante amarillo y se quemaba en ceremonias religiosas por su olor poco común. Los alquimistas incorporaban su color amarillo para producir oro.

6 AZUFRE Se encuentra como elemento libre, en forma de moleculas S8 y en sulfuros metálicos PbS, FeS2 y HgS, en menor grado se encuentra en forma de sulfatos metálicos como BaSO4, CaSO4*2H2O y en gases volcánicos H2S y SO2. También en el petróleo y carbón

7 AZUFRE Su presencia en los combustibles fósiles ocasiona problemas ambientales y a que muchos compuestos con S experimentan combustión para producir SO2. Una forma de obtención es a partir del H2S oxidado con oxígeno recuperado del gas natural y petróleo 8H2S(g)+4O2(g) S8(g)+ 8H2O(l)

8 AZUFRE El azufre elemental se encuentra en minas a lo largo de la costa del golfo de EE.UU y se obtiene mediante el proceso Frasch o proceso de agua caliente. En su mayoría se emplea para la producción de H2SO4.

9 PROCESO FRASCH Tres tubos concéntricos
Se introduce agua bajo presión 7kg/cm2 a 170ºC por la tubería externa para fundir el azufre. Se bombea aire comprimido y caliente en la tubería interna. Este se mezcla con el S fundido formando una espuma que se eleva a través de la tubería intermedia.

10 AZUFRE En sus tres estados físicos, el S existe en dos formas estables: rómbica (112ºC) y la monoclínica (119ºC) que son modificaciones cristalinas formadas de moléculas S8, con enlaces simples, su energía de enlace es de 213 kJ/mol es mayor que la del enlace simple O-O (138 kJ/mol)

11 AZUFRE Es un componente de la pólvora negra.
En la vulcanización del hule y en las síntesis de muchos compuestos orgánicos que lo contienen.

12 SELENIO Al igual que el S, el Se existe en formas alotrópicas, pero solo se han caracterizado dos formas: la hexagonal gris similar a los metales y la monoclínica no metálica color rojizo. Se encuentra como moléculas de Se8 en sólido, en vapor contiene moléculas Se8,Se6,Se2 y parece ser que hay una forma líquida. En la corteza terrestre se encuentra 9E-6 %, como impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfato.

13 SELENIO Se obtiene de los polvos de combustión que se forman al tostar minerales sulfurosos y del lodo anódico que se forma en la refinación electrolítica del cobre. Se emplea como colorante rojo para el vidrio. El selenio metálico tiene conductividad eléctrica sensible a la luz, por lo que se utiliza en fotocopiadoras y en celdas solares.

14 TELURIO Se encuentra en la corteza terrestre en aprox.,2E-7%, principalmente en minerales sulfurosos, especialmente en el CuS y como AuTe y AgTe. También se obtiene del lodo anódico de la refinación del cobre. Forma cristales hexagonales brillantes de color bronceado de conductividad eléctrica baja. Se emplea como colorante rojo, azul o café del vidrio. Es un metaloide semiconductor.

15 O S Se Te Po Estado físico, color Config electrónica 2s23p4 3s23p4
PROPIEDADES O S Se Te Po Estado físico, color Gas incoloro, azul pálido Sólido amarillo De gris rojo a negro Bronce, brillo metálico Config electrónica 2s23p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 P. fusión (1 atm,ºC) -218 112 217 450 254 P. Ebull (1 atm,ºC) -183 444 685 990 962 Elecneg 3.5 2.5 2.4 2.1 1.9 1 ener. ion 1314 1000 941 869 812 Radio atómico (E-10m) 0.66 1.04 1.17 1.37 1.4 Radio iónico (2-) (E-10 m) 1.84 1.98 2.21 - Edos. Oxid., comunes. -2 -2, 2, 4, 6 -2, 6

16 ¿CON QUE REACCIONAN? Con el hidrogeno: H2O, H2S, H2Se, H2Te gases venenosos peores que el HCN. La proteína de huevo contiene S y al descomponerse forma H2S, que constituye el olor a huevo podrido. Los otros huelen peor aun. Con los halógenos del tipo E2X2, EX2, EX4 y EX6 donde E=F, Cl, Br, I

17 ¿CON QUE REACCIONAN? El átomo de I de gran tamaño solo se combina con Te, el mayor de los elementos del grupo VIA. La especie EX6 contiene a los pequeños átomos de F. Seis de los átomos halógenos mayores no pueden encajar en torno al elemento del grupo VIA. Esto se como impedimento estérico. Todas las especies EX6 son octaédricas, con hibridación sp3d2 en el átomo central. Los halogenuros de estados de oxidación inferiores E2X2, EX2 y EX4 son muy reactivos.

18 GRACIAS, POR SU ATENCIÓN
ESO FUE TODO