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EL ENLACE QUÍMICO. Los átomos se enlazan porque tienen tendencia a adquirir configuración estable, es decir: 8 electrones en su último nivel de energía.

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1 EL ENLACE QUÍMICO

2 Los átomos se enlazan porque tienen tendencia a adquirir configuración estable, es decir: 8 electrones en su último nivel de energía Los gases nobles no se enlazan porque ya tienen configuración estable, su molécula es monoatómica

3 ENLACES METÁLICO POLAR COVALENTE APOLAR IÓNICO O ELECTROVALENTE COVALENTE COORDINADO POR PUENTE DE HIDRÓGENO

4 ENLACE METÁLICO IONES POSITIVOS NADANDO EN UN MAR DE ELECTRONES MÓVILES PROPIEDADES DE LOS METALES SÓLIDOS BRILLO DÚCTILES MALEABLES CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD ALTOS PUNTOS DE FUSION ALTA DENSIDAD DUROS

5 ENLACE COVALENTE COMPARTIMIENTO MUTUO DE ELECTRONES ENTRE DOS ÁTOMOS POR SUPERPOSICIÓN DE ORBITALES ENLACE COVALENTE APOLAR ÁTOMOS IGUALES (IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD) SIMETRÍA ELECTRÓNICA ENLACE COVALENTE POLAR ÁTOMOS DE DIFERENTE ELECTRONEGATIVIDAD NO HAY SIMETRÍA ELECTRÓNICA PRESENTAN CARGAS PARCIALES + Y - +

6 ANALOGÍA DEL ENLACE COVALENTE POLAR

7 CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS CON UN ENLACE COVALENTE APOLAR O NO POLAR FORMAN MOLÉCULAS SOLUBLES EN DISOLVENTES NO POLARES PUNTOS DE FUSIÓN BAJOS NO CUNDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA POLAR FORMAN MOLÉCULAS SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN MAYORES QUE LOS APOLARES PERO MENORES QUE LOS IÓNICOS NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

8 ENLACE IÓNICO ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE IONES CON CARGAS CONTRARIAS Se presenta entre metales y no metales Diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 Hay transferencia de electrones del metal al no metal, formando iones con cargas contrarias. No forman verdadera molécula, Forman de cristales iónicos

9 Cristal iónico de cloruro de sodio

10 CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS CON EL ENLACE IÓNICO Forman cristales iónicos Sus sales fundidas o en solución acuosa conducen la corriente eléctrica Solubles en disolventes polares como el agua Puntos de fusión y ebullición elevados

11 ENLACE COORDINADO Uni ó n de dos á tomos, compartiendo un par de electrones aportados por uno solo de ellos Se presenta cuando existe un á tomo que tiene un par de electrones sin compartir y otro á tomo con un orbital vac í o, donde se pueda acomodar dicho par

12 ENLACE COORDINADO Enlace coordinado N - H H H + Cl - H + + N H H H H Cl + - AMONÍACO CLORURO DE HIDRÓGENO ION AMONIOION CLORURO

13 ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO Se presenta en moléculas que contienen hidrogeno unido a un átomo muy electronegativo, como el oxígeno, nitrógeno flúor. etc H

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